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1. 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═﹣566KJ/mol

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═﹣484KJ/mol

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣802KJ/mol

则：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2 （g）△H═．

【考点】
盖斯定律及其应用;
【答案】

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1. 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：

a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：

a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1          ①

b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2   ②

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=E3   ③

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=E4    ④

（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点： 

（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是　 　（填写序号）；

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是　 　

A．a比b多           B．a比b少         C．a与b在理论上相同

（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 
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