已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热则反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热为

1. 丙烷经催化脱氢可制丙烯： $\text{[math]}$ 。600℃，将一定浓度的 $\text{[math]}$ 与固定浓度的 $\text{[math]}$ 通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度随初始 $\text{[math]}$ 浓度的变化关系如图。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. 通入 $\text{[math]}$ 目的是发生 $\text{[math]}$ 反应，促进丙烷脱氢 C. 其他条件不变，投料比[ $\text{[math]}$ ]越大， $\text{[math]}$ 转化率越大 D. 若体系只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成，则初始物质浓度 $\text{[math]}$ 与流出物质浓度 $\text{[math]}$ 之间一定存在： $\text{[math]}$

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 是由铁精矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )制备钛(Ti)的重要中间产物。

$\text{[math]}$

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 环戊二烯(

)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

已知：(g)=(g)+H₂(g)　ΔH₁= +100.3 kJ·mol^-1　①

(g)+I₂(g)= (g)+2HI(g)　ΔH₂= +89.3 kJ·mol^-1　②

则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为

A. H₂(g)+I₂(s)=2HI(g)　ΔH= -11.0 kJ·mol^-1 B. H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)　ΔH= -11.0 kJ·mol^-1 C. H₂+I₂=2HI　 ΔH= -11.0 kJ·mol^-1 D. H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)　ΔH= +11.0 kJ·mol^-1

单选题容易

1. 飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，能有效消除NO，测得一段时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况如图所示。已知NO可发生下列反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$

下列叙述正确的是

A. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 温度大于775K时，催化剂活性降低 C. $\text{[math]}$ 时，去除NO最适宜的温度是975K D. 775K， $\text{[math]}$ 时，不考虑其他反应，该时刻 $\text{[math]}$

单选题困难

2. CO歧化：2CO(g)⇌CO₂(g)+C(s) △H=-172kJ/mol

CH₄裂解：CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g) △H=+75kJ/mol

CH₄-CO₂催化重整的反应过程中，还发生积炭反应，积炭的存在会使催化剂失活。积炭反应中，温度和压强与平衡炭量的关系如图所示。

下列说法正确的是

A. 重整反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)△H=-247kJ/mol B. 图中压强p₁>p₂>p₃ C. 表示温度和压强对CH₄裂解反应中平衡炭量影响的是图b D. 在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，积炭主要由CO歧化反应产生

单选题普通

3. CH₄和Cl₂反应生成CH₃Cl和HCl的部分反应进程如图所示。

已知总反应分3步进行：

第1步Cl－Cl(g)→2•Cl(g) △H₁=+242.7kJ•mol^-1；

第2步CH₄(g)+•Cl(g)→•CH₃(g)+HCl(g) △H₂；

第3步•CH₃(g)+Cl－Cl(g)→CH₃Cl(g)+•Cl(g) △H₃。

下列有关说法正确的是

A. △H₂＜0 B. 第2步的反应速率小于第3步的反应速率 C. 减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快 D. CH₄(g)+Cl₂(g)→CH₃Cl(g)+HCl(g) △H=-112.9kJ•mol^-1

单选题普通

1. 已知：C(石墨，s) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

写出C(石墨，s)与 $\text{[math]}$ (g)反应生成1mol $\text{[math]}$ (g)的热化学方程式(ΔH用含a、b、c表示)。

填空题容易

2.

工业上使用黄铁矿 $\text{[math]}$ 制硫酸。

Ⅰ．掺烧 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，用于制铁精粉和硫酸

（1）已知： $\text{[math]}$ 为吸热反应。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 固体在 $\text{[math]}$ 氧气中完全燃烧生成气态 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 固体，放出 $\text{[math]}$ 热量。

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式为。

②将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 掺烧(混合燃烧)，其目的包括(填字母)。

a．节约燃料和能量 b．为制备硫酸提供原料 c．减少空气污染

（2） $\text{[math]}$ 常带一定量的结晶水。 $\text{[math]}$ 分解脱水反应的能量变化如下图所示。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②为维持炉内温度基本不变， $\text{[math]}$ 所带结晶水越多，掺烧比 $\text{[math]}$ 应。(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ．传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示：

（3）上述生产过程中采用了多种措施加快反应速率，如：。

（4）已知： $\text{[math]}$ ，在不同温度和压强下，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率如下表所示：

温度 $\text{[math]}$	平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$
温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
450	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
550	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①上述数据表明， $\text{[math]}$ 是(填“吸热”或“放热”)反应。

②结合平衡移动原理解释相同温度下达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率随压强变化的原因：。

综合题普通

3. 已知下列热化学方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO₂(g) △H₁=-25kJ•mol^-1；

②3Fe₂O₃(s)+CO(g)═2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂=-47kJ•mol^-1；

③Fe₃O₄(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO₂(g) △H₃=+19kJ•mol^-1 ．

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式。

解答题普通

1. 氮化钒 $\text{[math]}$ 广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备 $\text{[math]}$ 时热化学方程式及平衡常数如下：

Ⅰ. $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 钒元素在元素周期表中属于区。

(2) 反应Ⅰ分两步进行：

Ⅱ． $\text{[math]}$

Ⅲ． $\text{[math]}$

①反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 表示)。

②升温有利于提高 $\text{[math]}$ 产率，从平衡移动角度解释。

(3) 通过热力学计算，不同压强下反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ 随T变化如图所示，(填“高温低压”或“低温高压”)有利于该反应自发进行(已知 $\text{[math]}$ 时，反应可自发进行)。

(4) $\text{[math]}$ 参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是(填标号)。

A．反应过程中有非极性键断裂

B． $\text{[math]}$ 与V原子直接反应生成 $\text{[math]}$

C．该反应中活性位点是碳原子

(5) 反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如下图所示，前 $\text{[math]}$ 内化学反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时的氮化率为%(答案均保留一位小数，已知氮化率 $\text{[math]}$ )。

综合题普通

2. $\text{[math]}$ 的资源化利用是实现我国“双碳”目标的有效途径之一。

(1) 杭州第19届亚洲运动会开幕式主火炬创新使用“零碳”甲醇燃料，综合利用焦炉气中的 $\text{[math]}$ 与工业尾气中 $\text{[math]}$ 合成绿色甲醇，实现了循环内零碳排放。

①制备甲醇的主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该过程中还存在一个生成 $\text{[math]}$ 的副反应，结合反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，写出该副反应的热化学方程式：。

②将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量比 $\text{[math]}$ 混合，以固定流速通过盛放 $\text{[math]}$ 催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。

已知： $\text{[math]}$ 产率 $\text{[math]}$

i．催化剂活性最好的温度为。(填字母序号)

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

ii．温度升高时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率降低，解释原因：。

iii．温度由 $\text{[math]}$ 升到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的实验产率降低，解释原因：。

(2) 近年研究发现，电催化 $\text{[math]}$ 和含氮物质( $\text{[math]}$ 等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含食废水污染问题。向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液通 $\text{[math]}$ 至饱和，在电极上反应生成 $\text{[math]}$ ，电解原理如图所示。

①电极b是电解池的极(填“阴”或“阳”)。

②写出电解过程中生成尿素[ $\text{[math]}$ ]的电极反应式：。

综合题普通

3. 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。

(1) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：

反应i： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应ii： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①该条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成NO的热化学方程式为。

②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是(填序号)。

A． $\text{[math]}$

B．n个 $\text{[math]}$ 键断裂的同时，有n个 $\text{[math]}$ 键形成

C．混合气体的密度不变

D．容器内压强不变

③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是。

A．氨催化氧化生成 $\text{[math]}$ 时，温度应控制在400℃左右

B．对反应升温可提高反应物转化率

C．提高物料比 $\text{[math]}$ 的值，主要目的的是提高反应速率

D.840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主

(2) 在两个恒压密闭容器中分别充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，仅发生反应ii，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化如图所示。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，理由是。

②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③B点的平衡常数 $\text{[math]}$ 。(用分压表示，气体分压=气体总压 $\text{[math]}$ 气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果)

④若温度为 $\text{[math]}$ ，压强为 $\text{[math]}$ ，容器的初始体积为2.0L时，分别充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、0.2molAr发生反应ii，此时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为图中的点(选填“E”、“B”或“F”)。