标准摩尔生成焓(用△H标表示)是指在25℃、101kPa时，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃、101kPa时下列反应：① kJ⋅mol② kJ⋅mol③C(金刚石，s) kJ⋅mol④C(金刚石，s)(石墨，s) kJ⋅mol则乙烯的标准生成焓标()为

1. 丙烷经催化脱氢可制丙烯： $\text{[math]}$ 。600℃，将一定浓度的 $\text{[math]}$ 与固定浓度的 $\text{[math]}$ 通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度随初始 $\text{[math]}$ 浓度的变化关系如图。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. 通入 $\text{[math]}$ 目的是发生 $\text{[math]}$ 反应，促进丙烷脱氢 C. 其他条件不变，投料比[ $\text{[math]}$ ]越大， $\text{[math]}$ 转化率越大 D. 若体系只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成，则初始物质浓度 $\text{[math]}$ 与流出物质浓度 $\text{[math]}$ 之间一定存在： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 已知25℃、 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 水蒸发为水蒸气需要吸热 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

则反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的反应热为

A. ΔH=-396.36kJ·mol^-1 B. ΔH=-110.53kJ·mol^-1 C. ΔH=-154.54kJ·mol^-1 D. ΔH=-221.06kJ·mol^-1

单选题容易

3. 环戊二烯(

)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

已知：(g)=(g)+H₂(g)　ΔH₁= +100.3 kJ·mol^-1　①

(g)+I₂(g)= (g)+2HI(g)　ΔH₂= +89.3 kJ·mol^-1　②

则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为

A. H₂(g)+I₂(s)=2HI(g)　ΔH= -11.0 kJ·mol^-1 B. H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)　ΔH= -11.0 kJ·mol^-1 C. H₂+I₂=2HI　 ΔH= -11.0 kJ·mol^-1 D. H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)　ΔH= +11.0 kJ·mol^-1

单选题容易

1. 飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，能有效消除NO，测得一段时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况如图所示。已知NO可发生下列反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$

下列叙述正确的是

A. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 温度大于775K时，催化剂活性降低 C. $\text{[math]}$ 时，去除NO最适宜的温度是975K D. 775K， $\text{[math]}$ 时，不考虑其他反应，该时刻 $\text{[math]}$

单选题困难

2. CO歧化：2CO(g)⇌CO₂(g)+C(s) △H=-172kJ/mol

CH₄裂解：CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g) △H=+75kJ/mol

CH₄-CO₂催化重整的反应过程中，还发生积炭反应，积炭的存在会使催化剂失活。积炭反应中，温度和压强与平衡炭量的关系如图所示。

下列说法正确的是

A. 重整反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)△H=-247kJ/mol B. 图中压强p₁>p₂>p₃ C. 表示温度和压强对CH₄裂解反应中平衡炭量影响的是图b D. 在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，积炭主要由CO歧化反应产生

单选题普通

3. CH₄和Cl₂反应生成CH₃Cl和HCl的部分反应进程如图所示。

已知总反应分3步进行：

第1步Cl－Cl(g)→2•Cl(g) △H₁=+242.7kJ•mol^-1；

第2步CH₄(g)+•Cl(g)→•CH₃(g)+HCl(g) △H₂；

第3步•CH₃(g)+Cl－Cl(g)→CH₃Cl(g)+•Cl(g) △H₃。

下列有关说法正确的是

A. △H₂＜0 B. 第2步的反应速率小于第3步的反应速率 C. 减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快 D. CH₄(g)+Cl₂(g)→CH₃Cl(g)+HCl(g) △H=-112.9kJ•mol^-1

单选题普通

1. 已知：C(石墨，s) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

写出C(石墨，s)与 $\text{[math]}$ (g)反应生成1mol $\text{[math]}$ (g)的热化学方程式(ΔH用含a、b、c表示)。

填空题容易

2.

工业上使用黄铁矿 $\text{[math]}$ 制硫酸。

Ⅰ．掺烧 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，用于制铁精粉和硫酸

（1）已知： $\text{[math]}$ 为吸热反应。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 固体在 $\text{[math]}$ 氧气中完全燃烧生成气态 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 固体，放出 $\text{[math]}$ 热量。

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式为。

②将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 掺烧(混合燃烧)，其目的包括(填字母)。

a．节约燃料和能量 b．为制备硫酸提供原料 c．减少空气污染

（2） $\text{[math]}$ 常带一定量的结晶水。 $\text{[math]}$ 分解脱水反应的能量变化如下图所示。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②为维持炉内温度基本不变， $\text{[math]}$ 所带结晶水越多，掺烧比 $\text{[math]}$ 应。(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ．传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示：

（3）上述生产过程中采用了多种措施加快反应速率，如：。

（4）已知： $\text{[math]}$ ，在不同温度和压强下，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率如下表所示：

温度 $\text{[math]}$	平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$
温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
450	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
550	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①上述数据表明， $\text{[math]}$ 是(填“吸热”或“放热”)反应。

②结合平衡移动原理解释相同温度下达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率随压强变化的原因：。

综合题普通

3. 已知下列热化学方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO₂(g) △H₁=-25kJ•mol^-1；

②3Fe₂O₃(s)+CO(g)═2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂=-47kJ•mol^-1；

③Fe₃O₄(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO₂(g) △H₃=+19kJ•mol^-1 ．

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式。

解答题普通

1. 回收利用 $\text{[math]}$ 解决空间站供氧问题，物质转化如图所示：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 是回收利用 $\text{[math]}$ 的关键步骤。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为：。

(2) 将原料气按 $\text{[math]}$ 置于恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施有(写出两条)。

②空间站反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的分法来提高 $\text{[math]}$ 的转化效率，原因是。

(3) 用 $\text{[math]}$ 代替反应 $\text{[math]}$ ，可实现氢、氧元素循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是。

(4) 原料气 $\text{[math]}$ 还可通过反应 $\text{[math]}$ 获取。

① $\text{[math]}$ 时，向容积固定为 $\text{[math]}$ 的容器中充入 $\text{[math]}$ 水蒸气和 $\text{[math]}$ ，反应达平衡后，测得 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，则该温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 为。

②保持温度仍为 $\text{[math]}$ ，改变水蒸气和 $\text{[math]}$ 的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是(填序号)

a．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$ d．混合气体的百分含量不随时间而改变

③实验发现，其它条件不变，上述反应达平衡后，向反应体系中投入一定量的 $\text{[math]}$ ，相同时间内可以增大 $\text{[math]}$ 的体积分数，实验结果如图所示。

结合化学方程式及外界条件对平衡及速率的影响说明投入纳米 $\text{[math]}$ 比微米 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 体积分数更高的原因是。

综合题困难

2. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷 $\text{[math]}$ 在一定温度和催化剂条件下制丙烯 $\text{[math]}$ 的两种方法如下。

反应I（直接脱氢）： $\text{[math]}$ ；

反应Ⅱ（氧化脱氢）： $\text{[math]}$ 。

(1) 已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。

(2) 一定温度下，向恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，初始压强为 $\text{[math]}$ ，仅发生反应I（直接脱氢）。欲提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率，同时加快反应速率，应采取的措施是（填标号）。

A.升高温度 B.增大压强 C.再充入 $\text{[math]}$ D.及时分离出 $\text{[math]}$ E.加催化剂

(3) 反应I（直接脱氢）在催化剂 $\text{[math]}$ 表面上有两种反应路径，整个反应的能量变化如图所示。

$\text{[math]}$ 表示路径1的活化能， $\text{[math]}$ 表示路径2的活化能，TS表示过渡态。

路径2中决速步骤的反应式为。

(4) 在压强（117.5kPa）恒定条件下，以 $\text{[math]}$ 作为稀释气，不同水烃比 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、15]时，催化 $\text{[math]}$ 直接脱氢（反应I）制备 $\text{[math]}$ 反应的平衡转化率随温度的变化如图所示。[副反应： $\text{[math]}$ ]

① $\text{[math]}$ 点对应条件下，若 $\text{[math]}$ 的选择性[ $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ ]为80%，则反应I的分压平衡常数 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数）为 $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，水烃比远大于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的消耗速率明显下降，可能的原因是：i. $\text{[math]}$ 的浓度过低；ii.。

(5) 一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ（氧化脱氢）。

①已知该反应过程中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，与温度、活化能有关。升高温度， $\text{[math]}$ 的变化程度（填标号） $\text{[math]}$ 的变化程度。