(1) As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为，第一电离能由大到小的顺序为。 (2) 铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

电离能/(kJ·mol-1)	I1	I2
铜	746	1 958
锌	906	1 733

铜的第一电离能(I₁)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I₂)却大于锌的第二电离能，其主要原因是。

(3) 氢、氮、氧是重要的非金属元素，在新材料和新能源开发中有重要的作用。MH中基态H^-的核外电子的电子云轮廓图呈形。已知H^-(g)=H(g)＋e^-吸收的能量为73 kJ·mol^-1 ， H(g)=H^＋(g)＋e^-吸收的能量为1311kJ·mol^-1 ， 则H^-的第二电离能为。 (4) 磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。如图表示碳、硅、磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是(填标号)。

A. 电负性：C<O<S B. 、、COS的空间结构都为V形 C. 该催化机理存在极性键的断裂和非极性键的形成 D. 在催化剂表面COS中S与中O发生交换

A. A B. B C. C D. D

A. 第一电离能： Z>Y>X B. 高温或放电条件下，X单质与Y单质直接化合反应生成XY C. 氢化物的沸点： Y>Z>X D. 加热条件下，Cu单质与W单质直接化合反应生成CuW

(1) 基态E原子最外层的能层符号为，的电子式为，是(填“离子”或“共价”)化合物。 (2) E晶体的部分结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，底边长为 ， 高为。1个该结构含个E原子，E晶体密度为。

(3) 分子是(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是。 (4) B的第一电离能大于右邻元素，其原因是。 (5) 元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为。习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：。

(6) 在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数		确定电子能级的主要量子数，表示能层序数
角量子数		确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层
磁量子数		确定原子轨道或电子云在空间的取向
自旋量子数		确定原子轨道中电子自旋方向

根据上述信息，基态E原子最外层电子的四个量子数表示合理的是_______(填标号)。

A. B. C. D.

(1) 基态Cl原子含有种空间运动状态不同的电子：的VSEPR模型为。 (2) 下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是_____。 A. B. C. D. (3) 已知与的结构如图，则中的中的(填“>”或“<”或“=”)。

(4) X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解性由大到小的顺序为。

(5) 氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是。 (6) 容易形成六配位的配合物，通常会水解生成棕色的 ， 通过氢氧根形成双聚体 ， 请写出该双聚体的结构(水分子中键省略，其他化学键用短横线“—”表示)。 (7) 早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：。

物质
熔点/℃	442		29	143

(8) 常温时为金刚石型结构如图，该结构中硅原子与键的数量比为，下图中为晶胞(图1)对角面的投影图(以表示硅原子)的是。(填选项)

A．       B．       C．      D．

(9) GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。

①若晶体密度为 ， 相对分子质量为表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为nm。

②掺杂Mn之后，晶体中的原子个数比为。

(1) 基态N价层电子排布式为。 (2) CN^-的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为。 (3) CN^-中N为-3价，从结构与性质关系的角度解释其原因：。 (4) 下图为KCN的晶胞示意图。

已知晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 该晶胞的密度为g·cm⁻³(已知：1 cm=10⁷ nm)。

(5) 浸金过程如下：

i． 将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液，过滤，得含[Au(CN)₂]^-的滤液；

ii． 向滤液中加入足量金属锌，得单质金。

① 已知Au与Cu同族，则Au属于区元素。

② i中反应的离子方程式为。

③ i中，pH＜10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，结合化学用语说明原因是。

A. 氢化物沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 阴、阳离子中均有配位键

A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱：