5种前四周期元素部分信息如下表，回答下列问题：代号部分信息A简单阴离子与基态的电子排布式相同B基态B原子核外每个能级上电子数相等，且最高能级电子云轮廓图为球形C基态C原子价层电子排布式为DAD为共价化合物，且位于不同周期E位于元素周期表ds区，达到全充满稳定结构

1. 5种前四周期元素部分信息如下表，回答下列问题：

代号	部分信息
A	简单阴离子与基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式相同
B	基态B原子核外每个能级上电子数相等，且最高能级电子云轮廓图为球形
C	基态C原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$
D	AD为共价化合物，且 $\text{[math]}$ 位于不同周期
E	位于元素周期表ds区，达到全充满稳定结构

(1) 基态E原子最外层的能层符号为， $\text{[math]}$ 的电子式为， $\text{[math]}$ 是(填“离子”或“共价”)化合物。

(2) E晶体的部分结构如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，底边长为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ 。1个该结构含个E原子，E晶体密度为 $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 分子是(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是。

(4) B的第一电离能大于右邻元素，其原因是。

(5) 元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为 $\text{[math]}$ 。习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：。

(6) 在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数	$\text{[math]}$	确定电子能级的主要量子数，表示能层序数	$\text{[math]}$
角量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层	$\text{[math]}$
磁量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云在空间的取向	$\text{[math]}$
自旋量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道中电子自旋方向	$\text{[math]}$