1.
W、X、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价电子排布为3s23p4 ， X的电离能数据如下表所示。
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | … |
Ia/kJ•mol-1 | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | … |
(1)
基态X原子的电子排布式，X在元素周期表中的位置是，区。
(2)
用电子式表示WZ的形成过程：。
(3)
下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)。
(4)
为了进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅如下资料。
a．W可用于制备活泼金属钾
b．Y的气态氢化物的稳定性小于H2O
c．将Z单质通入Na2S溶液中，溶液变浑浊
d．Y的氧化物对应的水化物H2YO3的酸性比H2SiO3强
ⅰ．某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为M(OH)n ， 该水化物中的M-O-H结构有两种断键方式，断M-O键在水中电离出OH- ， 断O-H键则在水中电离出H+。
ⅱ．在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物的M-O-H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂。
①已知：O、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1，若元素M的电负性数值为2.5，且电负性差异是影响M-O-H中化学键断裂难易程度的主要原因。该元素最高价氧化物对应的水化物呈(填“酸”或“碱”)性，依据是。
②W和X的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(写化学式)，结合资料说明理由：。
【考点】
元素电离能、电负性的含义及应用;
真题演练
