(1) 10种元素中，第一电离能最大的是，电负性最小的金属元素是。 (2) ①③⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是。 (3) ②③④三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是。 (4) ①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为、。 (5) ①和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。 (6) 用电子式表示第三周期主族元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：。 (7) ⑨元素原子的价电子的轨道表示式为。

(1) 表中有种金属元素，其中属于ds区元素的是(填元素符号)。 (2) 表中元素⑥原子的最外电子层上未成对电子数为个。 (3) 元素④的第一电离能元素⑤的第一电离能(填“>”“=”或“<”，下同)；元素⑥的电负性元素⑦的电负性；元素⑦的简单离子的半径元素⑧的简单离子的半径。 (4) ⑨号元素在周期表种的位置，位于区。元素周期表写出元素⑨的价层电子排布式。 (5) 根据对角线规则，②与⑤的氧化物、氢氧化物的性质相似。写出少量②的最高价氧化物与氢氧化钠的水溶液反应所生成的盐的化学式。

(1) 基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为。 (2) 与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是。 (3) 成为阳离子时首先失去轨道电子，的价层电子排布式 ， 价层电子排布式为。 (4) 图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)，第三电离能的变化图是(填标号)。

(5) 氟原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是。(填标号)

a、b、c、d、

(6) 对于基态原子，下列叙述正确的是____(填标号)。 A. 轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B. 电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动 C. 电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 (7) 基态与离子中未成对的电子数之比为。 (8) H、B、N中，原子半径最大的是。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素的相似。 (9) 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____(填标号)。 A. B. C. D.