N、O、P三种元素中，元素的第一电离能最大的是N，结合核外电子排布相关知识，说明其原因。

1. 元素第一电离能NO(填“>”或“<”或“=”)。

填空题容易

2. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是，原因是。

填空题容易

3. As的第一电离能比其左右相邻的元素都要大，请从核外电子排布的角度说明原因。

填空题容易

1. 元素周期表有多种形式。如图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。

(1) ①图甲中的数值越大，则该元素的(选填A．“金属性”或B．“非金属性”)越大。

②根据图甲中的信息判断，下列物质中含有离子键的是。

A．AlF₃ B．AlCl₃ C．Al₂O₃ D．Al₂S₃

(2) ①图乙所示第二周期元素中，某一元素的该性质反常偏高，原因是。

②若将下列元素在图乙中排列，位置最低的元素是。

A．Na B．K C．Mg D．Ca

(3) 图丙表示的含义是元素的___________。 A. 原子半径 B. 第一电离能 C. 电负性 D. 在地壳中的含量

填空题普通

2. 第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有种； $\text{[math]}$ 原子的逐级电离能(单位： $\text{[math]}$ )数据如下表：

第一电离能	第二电离能	第三电离能	第四电离能	第五电离能	第六电离能
947	1798	2735	483	6043	12310

为什么第五电离能与第六电离能相差较大：。

填空题普通

3. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的第四电离能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (选填“>”、“<”、“=”)，原因是。

填空题普通

1. 侯氏制碱法的基本反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的结构示意图为

B. $\text{[math]}$ 的空间结构为V形 C. 电负性： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 既含离子键又含共价键

单选题容易

2. 下列说法正确的是

A. 某金属元素M气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成MCl₃ B. 硫酸酸性强于亚硫酸的原因是硫酸分子中非羟基氧的个数多 C. CCl₄分子中所有原子的最外层电子都满足了 $\text{[math]}$ 稳定结构 D. $\text{[math]}$ 和CH₄含有的共价键都是 $\text{[math]}$

多选题容易

3. 为了使天然气产品的质量满足国家标准，需除去天然气中的羰基硫(COS)。如图为COS的催化水解反应机理。

下列说法正确的是

A. 电负性：C<O<S B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、COS的空间结构都为V形 C. 该催化机理存在极性键的断裂和非极性键的形成 D. 在催化剂表面COS中S与 $\text{[math]}$ 中O发生交换

单选题普通

1. 氧族元素及其化合物有着广泛应用价值。

(1) 请写出基态 $\text{[math]}$ 原子简化电子排布式，常温下硒单质是(气体、液体、固体)，同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是(请写元素符号)。

(2) 下列说法正确的是。

A.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区， $\text{[math]}$ 位于元素周期表P区

B. $\text{[math]}$ 的第二电离能小于 $\text{[math]}$ (砷)的第二电离能

C.硒的两种含氧酸的酸性强弱为 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$ 不稳定，因为其键长较长， $\text{[math]}$ 键重叠较弱

E.已知某含硒化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色， $\text{[math]}$ 的杂化方式为 $\text{[math]}$

(3) 人体代谢甲硒醇( $\text{[math]}$ )后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因。

有机物	甲醇	甲硫醇( $\text{[math]}$ )	甲硒醇
沸点/℃	64.7	5.95	25.05

(4) 一种铜铟硒晶体(化学式为 $\text{[math]}$ )的晶胞结构如图所示，晶胞中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 未标明，用A或者B代替。推断 $\text{[math]}$ 是(填“A”或“B”)，晶体中一个 $\text{[math]}$ 周围与它最近且等距离的A粒子的个数为。

(5) 魔酸 $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ (

)与 $\text{[math]}$ 等物质的量化合生成，写出其中阴离子 $\text{[math]}$ 的结构式：。

综合题普通

2. ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。

已知：硼酸是一种弱酸（ $\text{[math]}$ ）。请回答：

(1) AlF在常温下稳定，基态 $\text{[math]}$ 离子的价电子排布式为。

(2) ①镓位于元素周期表的区。

②下列镓元素的微粒中，属于“激发态Ga原子”的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(3) 下列说法不正确的是__________。 A. 第一电离能： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中硼原子的杂化方式均为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 是非极性分子 D. 推测 $\text{[math]}$ 溶于水显酸性

(4) 铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。

①该化合物中阴离子的空间构型为。

②比较键角大小：阳离子中的 $\text{[math]}$ （填“ $\text{[math]}$ ”，“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”） $\text{[math]}$ 分子中的 $\text{[math]}$ 。

③传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是。

综合题普通

3. 钴及其配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用，根据所学知识回答下列问题：

(1) ① $\text{[math]}$ 元素位于元素周期表中的区。

②下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

(2) 钴的一种配合物 $\text{[math]}$ 在分析化学中常用来检验 $\text{[math]}$ ，原理为 $\text{[math]}$ (亮黄色)。

①配离子 $\text{[math]}$ 的组成元素中，电负性从大到小的顺序为。

②由 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 和双氧水制备该配合物的离子反应方程式为。

③已知：大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 含有的大 $\text{[math]}$ 键可表示为， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键键长小于 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键键长的原因是。