按要求回答下列问题：

1. 按要求回答下列问题：

(1) 基态Cl原子含有种空间运动状态不同的电子： $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为。

(2) 下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是_____。 A.

B.

C.

D.

(3) 已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结构如图，则 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ (填“>”或“<”或“=”)。

(4) X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解性由大到小的顺序为。

(5) 氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是。

(6) $\text{[math]}$ 容易形成六配位的配合物， $\text{[math]}$ 通常会水解生成棕色的 $\text{[math]}$ ，通过氢氧根形成双聚体 $\text{[math]}$ ，请写出该双聚体的结构(水分子中 $\text{[math]}$ 键省略，其他化学键用短横线“—”表示)。

(7) 早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：。

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	442	$\text{[math]}$	29	143

(8) 常温时为金刚石型结构如图，该结构中硅原子与 $\text{[math]}$ 键的数量比为，下图中为晶胞(图1)对角面的投影图(以表示硅原子)的是。(填选项)

A． B． C． D．

(9) GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。

①若 $\text{[math]}$ 晶体密度为 $\text{[math]}$ ，相对分子质量为 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为nm。

②掺杂Mn之后，晶体中 $\text{[math]}$ 的原子个数比为。

【考点】

元素电离能、电负性的含义及应用; 晶胞的计算; 氢键的存在对物质性质的影响;

【答案】

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综合题困难

1. 氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：

(1) H、B、N中，原子半径最大的是。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素的相似。

(2) NH₃BH₃分子中，N—B化学键称为键，其电子对由提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃+6H₂O=3NH₃+ $\text{[math]}$ +9H₂ ， $\text{[math]}$ 的结构如图所示：

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为。

(3) NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，电负性大小顺序是。与NH₃BH₃原子总数相等的等电子体是(写分子式)，其熔点比NH₃BH₃(填“高”或“低”)，原因是在NH₃BH₃分子之间，存在，也称“双氢键”。

(4) 研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=g·cm⁻³(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

综合题普通