宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列有关物质的微观结构和其性质不相符的是选项AB微观结构甲烷为正四面体结构中存在分子间氢键性质甲烷为非极性分子分子的稳定性增强选项CD微观结构F的电负性大于H石墨每一层的C原子中未参与杂化的电子形成遍布整个层面的大键性质的酸性强于石墨能导电

1. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列有关物质的微观结构和其性质不相符的是

选项	A	B
微观结构	甲烷为正四面体结构	$\text{[math]}$ 中存在分子间氢键
性质	甲烷为非极性分子	$\text{[math]}$ 分子的稳定性增强
选项	C	D
微观结构	F的电负性大于H	石墨每一层的C原子中未参与杂化的电子形成遍布整个层面的大 $\text{[math]}$ 键
性质	$\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$	石墨能导电

A. A B. B C. C D. D

【考点】

元素电离能、电负性的含义及应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 我国著名的化工专家侯德榜发明的联合制碱法，极大地提升了中国制碱工业的效率和水平，其中一步重要的反应： $\text{[math]}$ 。下列相应表达正确的是

A. $\text{[math]}$ 的结构示意图：

B. 元素的电负性： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的空间填充模型：

D. $\text{[math]}$ 电离方程式： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 国产大飞机C919采用了许多高性能新材料，这些新材料中包括Al、O、Si、N和X，已知X的原子序数比Al大9，下列说法错误的是

A. 5种元素中，电负性最大的是O B. X元素位于元素周期表的第ⅡB族 C. 同周期元素中第一电离能比N大的有两种 D. 基态Si原子的核外电子填充在8个轨道中

单选题容易

3. 下列表示的不同状态的N元素原子中，第一电离能最小的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 为了使天然气产品的质量满足国家标准，需除去天然气中的羰基硫(COS)。如图为COS的催化水解反应机理。

下列说法正确的是

A. 电负性：C<O<S B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、COS的空间结构都为V形 C. 该催化机理存在极性键的断裂和非极性键的形成 D. 在催化剂表面COS中S与 $\text{[math]}$ 中O发生交换

单选题普通

2. 乙醛与氢氰酸(HCN，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：

下列说法错误的是

A. 因氧原子的电负性较大，使得醛基中的碳原子带部分正电荷，与 $\text{[math]}$ 作用 B. 2-羟基丙腈先后经历两步反应可以生成腈纶(聚丙烯腈纤维) C. 与HCN加成的反应速率：

D. HCN易挥发且有剧毒，是该反应不宜在酸性条件下进行的唯一原因

单选题困难

3. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是

A. 第一电离能： Z>Y>X B. 高温或放电条件下，X单质与Y单质直接化合反应生成XY C. 氢化物的沸点： Y>Z>X D. 加热条件下，Cu单质与W单质直接化合反应生成CuW

单选题普通

1. As的第一电离能比其左右相邻的元素都要大，请从核外电子排布的角度说明原因。

填空题容易

2. N、O、P三种元素中，元素的第一电离能最大的是N，结合核外电子排布相关知识，说明其原因。

填空题容易

3. 三磷酸腺苷(ATP分子式为C₁₀H₁₆N₅O₁₃P₃)和活性氧类(如H₂O₂和O $\text{[math]}$ )可在细胞代谢过程中产生。回答下列问题：ATP中电负性最大的元素是(填元素符号)，基态N原子的核外有种能量状态的电子，有个未成对电子，基态时P原子核外电子占据个轨道。

填空题容易

1. 5种前四周期元素部分信息如下表，回答下列问题：

代号	部分信息
A	简单阴离子与基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式相同
B	基态B原子核外每个能级上电子数相等，且最高能级电子云轮廓图为球形
C	基态C原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$
D	AD为共价化合物，且 $\text{[math]}$ 位于不同周期
E	位于元素周期表ds区，达到全充满稳定结构

(1) 基态E原子最外层的能层符号为， $\text{[math]}$ 的电子式为， $\text{[math]}$ 是(填“离子”或“共价”)化合物。

(2) E晶体的部分结构如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，底边长为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ 。1个该结构含个E原子，E晶体密度为 $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 分子是(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是。

(4) B的第一电离能大于右邻元素，其原因是。

(5) 元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为 $\text{[math]}$ 。习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：。

(6) 在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数	$\text{[math]}$	确定电子能级的主要量子数，表示能层序数	$\text{[math]}$
角量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层	$\text{[math]}$
磁量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云在空间的取向	$\text{[math]}$
自旋量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道中电子自旋方向	$\text{[math]}$