三磷酸腺苷(ATP分子式为C10H16N5O13P3)和活性氧类(如H2O2和O)可在细胞代谢过程中产生。回答下列问题：ATP中电负性最大的元素是(填元素符号)，基态N原子的核外有种能量状态的电子，有个未成对电子，基态时P原子核外电子占据个轨道。

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1. 三磷酸腺苷(ATP分子式为C₁₀H₁₆N₅O₁₃P₃)和活性氧类(如H₂O₂和O $\text{[math]}$ )可在细胞代谢过程中产生。回答下列问题：ATP中电负性最大的元素是(填元素符号)，基态N原子的核外有种能量状态的电子，有个未成对电子，基态时P原子核外电子占据个轨道。

【考点】

元素电离能、电负性的含义及应用;

【答案】

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填空题容易

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真题演练

换一批

1. As的第一电离能比其左右相邻的元素都要大，请从核外电子排布的角度说明原因。

填空题容易

2. N、O、P三种元素中，元素的第一电离能最大的是N，结合核外电子排布相关知识，说明其原因。

填空题容易

3. S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为，并说明原因：。

填空题容易

1. 完成下列问题

(1) As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为，第一电离能由大到小的顺序为。

(2) 铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

电离能/(kJ·mol^-1)	I₁	I₂
铜	746	1 958
锌	906	1 733

铜的第一电离能(I₁)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I₂)却大于锌的第二电离能，其主要原因是。

(3) 氢、氮、氧是重要的非金属元素，在新材料和新能源开发中有重要的作用。MH中基态H^-的核外电子的电子云轮廓图呈形。已知H^-(g)=H(g)＋e^-吸收的能量为73 kJ·mol^-1 ， H(g)=H^＋(g)＋e^-吸收的能量为1311kJ·mol^-1 ，则H^-的第二电离能为。

(4) 磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。如图表示碳、硅、磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是(填标号)。

填空题普通

2. 铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

电离能/kJ•mol^﹣¹	I₁	I₂
铜	746	1958
锌	906	1733

铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，其主要原因是．

填空题普通

1. 为了使天然气产品的质量满足国家标准，需除去天然气中的羰基硫(COS)。如图为COS的催化水解反应机理。

下列说法正确的是

A. 电负性：C<O<S B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、COS的空间结构都为V形 C. 该催化机理存在极性键的断裂和非极性键的形成 D. 在催化剂表面COS中S与 $\text{[math]}$ 中O发生交换

单选题普通

2. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列有关物质的微观结构和其性质不相符的是

选项	A	B
微观结构	甲烷为正四面体结构	$\text{[math]}$ 中存在分子间氢键
性质	甲烷为非极性分子	$\text{[math]}$ 分子的稳定性增强
选项	C	D
微观结构	F的电负性大于H	石墨每一层的C原子中未参与杂化的电子形成遍布整个层面的大 $\text{[math]}$ 键
性质	$\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$	石墨能导电

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 乙醛与氢氰酸(HCN，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：

下列说法错误的是

A. 因氧原子的电负性较大，使得醛基中的碳原子带部分正电荷，与 $\text{[math]}$ 作用 B. 2-羟基丙腈先后经历两步反应可以生成腈纶(聚丙烯腈纤维) C. 与HCN加成的反应速率：

D. HCN易挥发且有剧毒，是该反应不宜在酸性条件下进行的唯一原因

单选题困难

1. 5种前四周期元素部分信息如下表，回答下列问题：

代号	部分信息
A	简单阴离子与基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式相同
B	基态B原子核外每个能级上电子数相等，且最高能级电子云轮廓图为球形
C	基态C原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$
D	AD为共价化合物，且 $\text{[math]}$ 位于不同周期
E	位于元素周期表ds区，达到全充满稳定结构

(1) 基态E原子最外层的能层符号为， $\text{[math]}$ 的电子式为， $\text{[math]}$ 是(填“离子”或“共价”)化合物。

(2) E晶体的部分结构如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，底边长为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ 。1个该结构含个E原子，E晶体密度为 $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 分子是(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是。

(4) B的第一电离能大于右邻元素，其原因是。

(5) 元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为 $\text{[math]}$ 。习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：。

(6) 在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数	$\text{[math]}$	确定电子能级的主要量子数，表示能层序数	$\text{[math]}$
角量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层	$\text{[math]}$
磁量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云在空间的取向	$\text{[math]}$
自旋量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道中电子自旋方向	$\text{[math]}$