酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，在密闭隔热容器中设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
（1）从能量角度分析，结合图1说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的理由。
（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于(填离子符号)两种离子反应放出热量的缘故。
（3）在10mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度为1.1g/mL)中加入溶质质量分数为5%的盐酸(密度为1.0g/mL)溶液的体积为mL，就能使反应后溶液的pH等于7.(写出计算过程)
【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
（4）根据图3所示电导率变化，请写出对应试管中发生反应的化学方程式为。
（5）图4中电导率的变化(填“能”或“不能”)说明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，a点所示溶液中含有的微粒有(填微粒符号)。
【定量再探】
小苏称取4.0g10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌。一段时间后将混合溶液加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m。
（6）小苏认为盐酸具有挥发性，NaOH溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有NaOH。m的理论取值范围是时，说明NaOH与盐酸发生了化学反应。
（7）小苏同学实验后最终得到固体的质量m为0.41g，有同学认为该数据不能说明NaOH与盐酸发生了化学反应，其理由是。
(填离子符号)：
