氨是重要的工业原料，在农业、医药，国防和化工等领域有重要应用。I．某温度下水的离子积常数为，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的，溶液中和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图象回答下列问题。（1）表示物质的量分数变化的曲线是（填“A”或“B”）。（2）该温度下，的电离平衡常数为。（3）当加入盐酸体积为时，溶液中（用数字表示精确值）。Ⅱ．铵盐在日常生活中用处广泛，常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题：（4）可作净水剂，其原理是（用离子方程式说明）。（5）下列图像为的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是（填罗马数字），溶液的pH随温度变化的原因是。（6）相同条件下，下列五种溶液中由到小的大顺序是（填序号）。①溶液②溶液③溶液④溶液⑤氨水

1. pH=3的醋酸溶液含有的微粒有，以上微粒（除水分子外）的物质的量浓度由大到小的排序为。

填空题容易

（1）某些共价化合物（如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）在液态时会发生微弱的电离，如 $\text{[math]}$ ，则液态 $\text{[math]}$ 的电离方程式为。

（2）已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

图中五点对应的 $\text{[math]}$ 的关系是。

若从A点到D点，可采用的措施是（填序号）。

a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的 $\text{[math]}$

（3） $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是（填“强电解质”或“弱电解质”）。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是（填序号）。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

（4）现有浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度由大到小的顺序是（用序号表示）。

填空题容易

1. $\text{[math]}$ 是大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生 $\text{[math]}$ 。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成 $\text{[math]}$ 。当 $\text{[math]}$ 溶于水中，会形成 $\text{[math]}$ 。

(1) $\text{[math]}$ 易被碱性溶液吸收，若将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ ，最多能够吸收 $\text{[math]}$ 的体积为L(转化为标准状况下的体积)。此时溶液中的溶质为(填写化学式)。请写出该溶质在水中的电离方程式。该溶液中的离子浓度关系正确的是。

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

(2) $\text{[math]}$ 易溶于水，溶于水后溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 占三种粒子总数的比例随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。由图可知 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为 $\text{[math]}$ ，请写出向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

(4) 尿素 $\text{[math]}$ 水解的溶液可以吸收空气中的 $\text{[math]}$ 。尿素发生水解的方程式为 $\text{[math]}$ (氨基甲酸铵)，氨基甲酸铵能够与空气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和一种常见的气体，该反应的化学方程式为。

(5) 一定条件下，用尿素溶液吸收含 $\text{[math]}$ 的空气，测得 $\text{[math]}$ 的吸收率随溶液温度的变化如图所示。温度高于60℃时， $\text{[math]}$ 的吸收率随温度升高而逐渐增大的原因可能是___________。

A. $\text{[math]}$ 在水中的溶解度增大 B. 尿素的水解程度增大，生成的氨基甲酸铵更多 C. 温度升高 $\text{[math]}$ 被吸收的反应速率增大 D. 促进氨基甲酸铵的分解

(6) 尿素溶液吸收 $\text{[math]}$ 的吸收率随溶液的 $\text{[math]}$ 变化如图所示。尿素溶液吸收含 $\text{[math]}$ 的空气后溶液的 $\text{[math]}$ 会降低，为提高 $\text{[math]}$ 的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入(填溶液名称)，并控制 $\text{[math]}$ 为。(填写整数)

综合题普通

2.

Ⅰ．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。

（1）下列事实不能证明醋酸(CH₃COOH)是弱电解质的是_______。

A. 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8

B. 常温下，pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性

C. CH₃COONa溶液能使酚酞试液变红

D. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H₂的起始速率相等

（2）将0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 的比值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

Ⅱ．已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。

化学式

CH₃COOH

HSCN

HCN

HClO

H₂CO₃

HCOOH

电离常数

1.75×10^-5

1.3×10^-1

6.2×10^-10

4.0×10^-8

K_a1=4.5×10^-7

K_a1=4.7×10^-11

1.77×10^-4

（3）下列反应可以发生的是_______(填字母)。

A. CH₃COOH＋Na₂CO₃=NaHCO₃＋CH₃COONa

B. CH₃COOH＋NaCN=HCN＋CH₃COONa

C. CO₂＋H₂O＋2NaClO=Na₂CO₃＋2HClO

D. NaHCO₃＋HCN=NaCN＋CO₂↑＋H₂O

（4）已知某浓度的NaCN水溶液pH=8，原因是________(用离子方程式表示)，pH=8的NaCN溶液中，由水电离出的OH^-浓度为________。

（5）同浓度的HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是________，下列溶液中各离子浓度关系正确的是________。

A．CH₃COONa溶液：c(Na⁺)＋c(OH^-)=c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)

B．NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO $\text{[math]}$ )>c(OH^-)>c(H⁺)>c(CO $\text{[math]}$ )

C．HCOOH溶液中：c(HCOO^-)＋c(OH^-)=c(H⁺)

D．Na₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(H⁺)＋c(HCO $\text{[math]}$ )＋c(H₂CO₃)

综合题普通

3.

I． $\text{[math]}$ 时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HClO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	K_a1=4×10^－⁷ ， K_a2=5×10^－¹¹

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时， $\text{[math]}$ ________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）下列能使醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。

A. 升高温度	B. 加水稀释
C. 加少量的 $\text{[math]}$ 固体	D. 加少量氢氧化钠浓溶液

（3）依上表数据写出向NaClO溶液中通少量 $\text{[math]}$ 的离子方程式：________。

（4）pH相同的NaClO和 $\text{[math]}$ 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是 $\text{[math]}$ ________NaClO(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”，下同)，两溶液中：c(Na⁺)−c(ClO^－)________c(K⁺)−c(CH₃COO^－)。