回答以下问题。

1. 回答以下问题。

(1) Sb₂O₃可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl₃的水解反应制取Sb₂O₃(SbCl₃的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)，写出SbCl₃水解生成SbOCl的水解反应方程式；SbCl₃水解的总反应可表示为：2SbCl₃+3H₂O $\text{[math]}$ Sb₂O₃+6HCl为了得到较多的Sb₂O₃ ，操作时要将SbCl₃缓慢加入大量水中的原因是。

(2) 次磷酸(H₃PO₂)是一种弱酸，将等体积、等物质的量浓度的H₃PO₂溶液和NaOH溶液混合，所得溶液中阴离子只有 $\text{[math]}$ 、OH^-两种。写出H₃PO₂溶液与NaOH溶液恰好完全反应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

(3) 已知Cr(OH)₃与NaOH溶液反应生成Na[Cr(OH)₄]，与稀硫酸反应生成Cr₂(SO₄)₃ ，写出Cr(OH)₃在水中的电离方程式、。

(4) 一定温度下，用水吸收SO₂气体时，溶液中水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH=4的H₂SO₃溶液，试计算溶液中c( $\text{[math]}$ )：c(H₂SO₃)=(已知该温度下，H₂SO₃的电离常数：K_a1=4.5×10^-2 ， K_a2=2.5×10^-7)。

(5) 某温度下，pH=3的盐酸中c(OH^-)=1×10^-9mol·L^-1；该温度下pH=2的H₂SO₄溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，则H₂SO₄与NaOH溶液的体积比为。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 影响盐类水解程度的主要因素; 离子浓度大小的比较; 电离方程式的书写; 电离平衡常数;

【答案】

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综合题困难

回答下列问题。

Ⅰ.已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫化钠、氨水、二氧化硫、铜、冰醋酸、硫化氢。请回答问题：

（1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是(填化学式)。

（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式。

（3）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中 $\text{[math]}$ 浓度最大的是点，电离程度最大的是点。在室温下，向醋酸溶液中不断通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅱ.已知亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

（4）表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

（5）根据图像计算亚磷酸的 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

2. 已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

(1)表中三种酸酸性最强的是。

(2)常温下，0.1 mol L^¹ CH₃COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）。

A．c(H⁺) B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

(4)25℃时，将a mol L^¹ 醋酸与b mol L^¹ 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为。

综合题普通

3. $\text{[math]}$ 与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应， $\text{[math]}$ 的资源化利用是化学研究热点之一。科学家提出了多种回收和利用 $\text{[math]}$ 的方案。

(1) 人体血液中存在平衡 $\text{[math]}$ ，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。试用平衡移动原理解释上述现象：。

(2) 利用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和8mol $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，混合气体中 $\text{[math]}$ 的浓度与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：

①下列说法正确的是。

A.容器内密度不变，说明反应达到平衡状态

B.容器内压强不变，说明反应达到平衡状态

C.断开2mol C=O键的同时断开4mol C-H键，说明反应达到平衡状态

D.300℃时，向平衡后的容器中再充入2mol $\text{[math]}$ 和8mol $\text{[math]}$ ，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度小于1.6mol/L

②从反应开始到10min， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

③300℃时，反应的平衡常数K=。

④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有1.6mol $\text{[math]}$ 、2.0mol $\text{[math]}$ 、5.6mol $\text{[math]}$ 、4.0mol $\text{[math]}$ 。

则 $\text{[math]}$ 0(填“>”“<”或“=”)

(3) 化工废水中常常含有以二甲胺( $\text{[math]}$ )为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。

反应原理是：(i) $\text{[math]}$ 在阳极转化为 $\text{[math]}$ ；

(ii) $\text{[math]}$ 在碱性溶液中歧化为 $\text{[math]}$ ；

(iii) $\text{[math]}$ 将二甲胺氧化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

①写出电解池中阴极发生反应的方程式。

②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是。

③当阴极区收集到6.72L(标况下) $\text{[math]}$ 时，阳极区收集到 $\text{[math]}$ 的体积(标况下)是L。

综合题普通