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1.

(1) I． $\text{[math]}$ 是一种常见的酸， $\text{[math]}$ ，可以形成多种醋酸盐。回答下列问题：

在室温下， $\text{[math]}$ 醋酸钠溶液的 $\text{[math]}$ 约为。

(2) 在室温下，若下列溶液的物质的量浓度相同：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 从大到小的顺序为。

(3) 在室温下，等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 以体积比 $\text{[math]}$ 混合，混合后溶液的 $\text{[math]}$ ，求 $\text{[math]}$ (写出计算结果的表达式)。

(4) 冰醋酸中加入一定量的水，可以得到各种不同浓度的醋酸溶液。在下方坐标系中画出随着水的加入量增加， $\text{[math]}$ 的变化曲线。

(5) II．已知次磷酸 $\text{[math]}$ 是一种一元弱酸；电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。

写出次磷酸与足量 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式。

(6) 下列说法正确的是____(填字母)。 A. 导电能力 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液中加入小苏打，可以看到气泡 C. $\text{[math]}$ 溶液中的离子种类比 $\text{[math]}$ 溶液中的离子种类多 D. 常温下， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 小

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 影响盐类水解程度的主要因素; 离子浓度大小的比较; 溶液酸碱性的判断及相关计算;

【答案】

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综合题困难

氨是重要的工业原料，在农业、医药，国防和化工等领域有重要应用。

I．某温度下水的离子积常数为 $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 的氨水中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的盐酸，所得溶液的 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图象回答下列问题。

（1）表示 $\text{[math]}$ 物质的量分数变化的曲线是（填“A”或“B”）。

（2）该温度下， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为。

（3）当加入盐酸体积为 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （用数字表示精确值）。

Ⅱ．铵盐在日常生活中用处广泛， $\text{[math]}$ 常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题：

（4） $\text{[math]}$ 可作净水剂，其原理是（用离子方程式说明）。

（5）下列图像为 $\text{[math]}$ 的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。

其中符合 $\text{[math]}$ 溶液的pH随温度变化的曲线是（填罗马数字）， $\text{[math]}$ 溶液的pH随温度变化的原因是。

（6）相同条件下，下列五种溶液中 $\text{[math]}$ 由到小的大顺序是（填序号）。

① $\text{[math]}$ 溶液

② $\text{[math]}$ 溶液

③ $\text{[math]}$ 溶液

④ $\text{[math]}$ 溶液

⑤ $\text{[math]}$ 氨水

综合题普通

2. $\text{[math]}$ 是大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生 $\text{[math]}$ 。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成 $\text{[math]}$ 。当 $\text{[math]}$ 溶于水中，会形成 $\text{[math]}$ 。

(1) $\text{[math]}$ 易被碱性溶液吸收，若将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ ，最多能够吸收 $\text{[math]}$ 的体积为L(转化为标准状况下的体积)。此时溶液中的溶质为(填写化学式)。请写出该溶质在水中的电离方程式。该溶液中的离子浓度关系正确的是。

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

(2) $\text{[math]}$ 易溶于水，溶于水后溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 占三种粒子总数的比例随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。由图可知 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为 $\text{[math]}$ ，请写出向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

(4) 尿素 $\text{[math]}$ 水解的溶液可以吸收空气中的 $\text{[math]}$ 。尿素发生水解的方程式为 $\text{[math]}$ (氨基甲酸铵)，氨基甲酸铵能够与空气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和一种常见的气体，该反应的化学方程式为。

(5) 一定条件下，用尿素溶液吸收含 $\text{[math]}$ 的空气，测得 $\text{[math]}$ 的吸收率随溶液温度的变化如图所示。温度高于60℃时， $\text{[math]}$ 的吸收率随温度升高而逐渐增大的原因可能是___________。

A. $\text{[math]}$ 在水中的溶解度增大 B. 尿素的水解程度增大，生成的氨基甲酸铵更多 C. 温度升高 $\text{[math]}$ 被吸收的反应速率增大 D. 促进氨基甲酸铵的分解

(6) 尿素溶液吸收 $\text{[math]}$ 的吸收率随溶液的 $\text{[math]}$ 变化如图所示。尿素溶液吸收含 $\text{[math]}$ 的空气后溶液的 $\text{[math]}$ 会降低，为提高 $\text{[math]}$ 的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入(填溶液名称)，并控制 $\text{[math]}$ 为。(填写整数)

综合题普通

Ⅰ．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。

（1）下列事实不能证明醋酸(CH₃COOH)是弱电解质的是_______。

A. 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8

B. 常温下，pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性

C. CH₃COONa溶液能使酚酞试液变红

D. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H₂的起始速率相等

（2）将0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 的比值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

Ⅱ．已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。

化学式

CH₃COOH

HSCN

HCN

HClO

H₂CO₃

HCOOH

电离常数

1.75×10^-5

1.3×10^-1

6.2×10^-10

4.0×10^-8

K_a1=4.5×10^-7

K_a1=4.7×10^-11

1.77×10^-4

（3）下列反应可以发生的是_______(填字母)。

A. CH₃COOH＋Na₂CO₃=NaHCO₃＋CH₃COONa

B. CH₃COOH＋NaCN=HCN＋CH₃COONa

C. CO₂＋H₂O＋2NaClO=Na₂CO₃＋2HClO

D. NaHCO₃＋HCN=NaCN＋CO₂↑＋H₂O

（4）已知某浓度的NaCN水溶液pH=8，原因是________(用离子方程式表示)，pH=8的NaCN溶液中，由水电离出的OH^-浓度为________。

（5）同浓度的HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是________，下列溶液中各离子浓度关系正确的是________。

A．CH₃COONa溶液：c(Na⁺)＋c(OH^-)=c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)

B．NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO $\text{[math]}$ )>c(OH^-)>c(H⁺)>c(CO $\text{[math]}$ )

C．HCOOH溶液中：c(HCOO^-)＋c(OH^-)=c(H⁺)

D．Na₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(H⁺)＋c(HCO $\text{[math]}$ )＋c(H₂CO₃)

综合题普通