I．时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式HClO电离平衡常数Ka1=4×10－7 ， Ka2=5×10－11回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。A. 升高温度B. 加水稀释C. 加少量的固体D. 加少量氢氧化钠浓溶液（3）依上表数据写出向NaClO溶液中通少量的离子方程式：________。（4）pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是________NaClO(填“”“”或“”，下同)，两溶液中：c(Na+)−c(ClO－)________c(K+)−c(CH3COO－)。II．常温下，用0.2000mol•L－1盐酸滴定25mL0.2000mol•L－1Na2CO3溶液(溶液均为新配制)，其滴定曲线如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)。回答下列问题：（5）往0.2000mol•L－1Na2CO3溶液中滴入2~3滴无色酚酞，溶液颜色会由无色变为________，判断的依据________(用离子方程式表示)。（6）b点混合溶液中主要的溶质有Na2CO3、NaCl和________(填化学式)，此时=________。（7）c点混合溶液中，c(Na+)、c(CO)、(HCO)、c(OH－)、c(H+)由大到小的顺序为________。（8）d点混合溶液中，的数值是_______

1. 25℃时，0.1mol·L^-1CH₃COOH加水稀释，各离子浓度均减小。( )

判断题容易

2.

Ⅰ、填空。

（1）写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：________

（2）若某温度下CH₃COOH的Ka=10^-7 ，则该温度下0.1mol·L^-1CH₃COOH的pH=________。

Ⅱ、已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中 $\text{[math]}$ =10⁸。请回答下列问题：

（3）该温度下，水的离子积K_w=________。

（4）该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH⁻)=________。

（5）该温度下，100mLpH=a的稀硫酸与10mLpH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为________。

（6）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是_____(填序号)。

A. 水的电离程度	B. $\text{[math]}$
C. 溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)的乘积	D. 溶液中c(A⁻)·c(HA)的值

Ⅲ、室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

（7）图中表示HA溶液pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。

Ⅳ、磷能形成多种含氧酸，工业和生产生活中用途广泛。

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，向10mLH₃PO₂溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂^-、OH^-两种阴离子。

（8）写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式________；

（9）亚磷酸溶液中的H₃PO₃、H₂PO $\text{[math]}$ 、HPO $\text{[math]}$ 的物质的量分数δ(x)随c(H⁺)的变化如图所示[已知δ(X^2-)= $\text{[math]}$

图象中c点对应的c(H⁺)=________mol/L(只列出计算式)。

综合题容易

1.

Ⅰ.25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：

化学式

$\text{[math]}$

HClO

电离平衡常数

$\text{[math]}$

（1）一般情况下，当温度升高时， $\text{[math]}$ （填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）下列反应不能发生的是（填序号）。

a. $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$

c. $\text{[math]}$

d. $\text{[math]}$

（3）用蒸馏水稀释 $\text{[math]}$ 的HClO溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（填序号）。

a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$

Ⅱ.研究表明常温下， $\text{[math]}$ 溶液中微粒物质的量分数与溶液pH之间的关系如图所示：

（4）常温下， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。

（5）pH=10.25时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（6）若用 $\text{[math]}$ 和NaOH反应制取 $\text{[math]}$ ，溶液的pH最好控制在以上。

综合题普通

2.

回答下列问题。

Ⅰ.已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫化钠、氨水、二氧化硫、铜、冰醋酸、硫化氢。请回答问题：

（1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是(填化学式)。

（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式。

（3）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中 $\text{[math]}$ 浓度最大的是点，电离程度最大的是点。在室温下，向醋酸溶液中不断通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅱ.已知亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

（4）表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

（5）根据图像计算亚磷酸的 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

3. 已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

(1)表中三种酸酸性最强的是。

(2)常温下，0.1 mol L^¹ CH₃COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）。

A．c(H⁺) B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

(4)25℃时，将a mol L^¹ 醋酸与b mol L^¹ 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为。

综合题普通

1. 室温下，通过下列实验探究SO₂的性质。

实验1：将SO₂气体通入水中，测得溶液pH=3。

实验2：将SO₂气体通入0.1 mol·L^-1NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。

已知：K_a1(H₂SO₃)=1.3×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=6.2×10^-8 ， lg2=0.3。

下列说法正确的是

A. 实验1所得溶液中：c( $\text{[math]}$ )＋c( $\text{[math]}$ )＜10^-3mol/L B. 实验2所得溶液中：c(H₂SO₃)>c( $\text{[math]}$ ) C. 实验2所得溶液长期露置空气后，再将蒸干、灼烧所得固体为Na₂SO₃ D. 将实验1中溶液与水等体积混合后，所得溶液pH>3.3

单选题普通

2. 在25℃时，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的醋酸溶液稀释100倍， $\text{[math]}$ B. 向氨水中加入稀硫酸至 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中，离子浓度大小关系为： $\text{[math]}$ D. 同浓度的① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ ：①>②

单选题容易

3. 常温下，下列叙述错误的是

A. 0.1mol·L^-1 NaF溶液中： $\text{[math]}$ B. 适当升高0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液的温度， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均增大 C. 向1.0mol·L^-1氨水中滴加少量3.0mol·L^-1氨水， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均增大 D. 等体积的0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol·L^-1盐酸，分别和足量Zn粉反应产生H₂的分子数相等

单选题容易

1. 按要求填空：

(1) 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ mol/L

③25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

④25℃时，0.1 $\text{[math]}$ 浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与a $\text{[math]}$ 醋酸溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，醋酸的电离常数为(用含a的式子表示)。

(2) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

若从A点到D点，可采用的措施是(填字母序号)。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 $\text{[math]}$

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

填空题普通

2. 草酸(H₂C₂O₄)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为K_a1=10^-1.2 ， K_a2=10^-4.2。请回答下列问题：

(1) H₂C₂O₄的电离方程式为：。

(2) 使H₂C₂O₄的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有___________。 A. 降低温度 B. 加水稀释 C. 加入锌粉 D. 加入Na₂C₂O₄固体

(3) 常温下， $\text{[math]}$ 加水稀释，稀释过程中，溶液的导电能力(填“增强”或“减弱”)。

(4) 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应的离子方程式。(已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )

(5) 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定20.00mL某未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图。

已知：c点所示溶液中： $\text{[math]}$ 。

①c(H₂C₂O₄)=(保留4位有效数字)。

②若a点pH=4.2，水电离出的c(OH^-)=，c( $\text{[math]}$ )与c(H₂C₂O₄)的比值为。c( $\text{[math]}$ )与c(H₂C₂O₄)的比值为。

填空题困难

3. 酸在工业和生产生活中用途广泛。

(1) 次磷酸( $\text{[math]}$ )是一种精细化工产品，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液后，所得的溶液中只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种阴离子。

①写出 $\text{[math]}$ 溶液与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应后形成的正盐的化学式；

②常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(2) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。足量 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。

(3) 已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液呈性(选填“酸”，“中”或“碱”)，通过计算说明其原因是：。

(4) 在某温度时，将 $\text{[math]}$ 氨水滴入 $\text{[math]}$ 盐酸中，溶液 $\text{[math]}$ 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是___________。

A. $\text{[math]}$ 点存在守恒关系： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 点： $\text{[math]}$ C. 水的电离程度： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 水解平衡常数为 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)

填空题困难

1. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A. 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B. 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C. 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A. 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B. 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

单选题普通

A. 升高温度	B. 加水稀释
C. 加少量的 $\text{[math]}$ 固体	D. 加少量氢氧化钠浓溶液