关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是

1. 关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是

A. 由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B. 通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多，金属性越强 C. 通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D. 卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是

A. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为不溶于水的沉淀 B. 按 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的顺序，单质的颜色逐渐加深 C. 单质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中，氧化性最强的是 $\text{[math]}$ D. 单质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中，熔沸点最高的 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列说法正确的是

A. 此 $\text{[math]}$ 元素的气态氢化物的化学式为 $\text{[math]}$ ，在常温下很稳定 B. 其单质具有强氧化性，可与 $\text{[math]}$ 发生置换反应生成 $\text{[math]}$ C. 其单质的分子式为 $\text{[math]}$ ，难溶于有机溶剂 D. $\text{[math]}$ 是一种有色的难溶于水的化合物

单选题容易

3. 下列叙述中错误的是

A. 原子半轻：Cl>S>P B. 非金属性：F>O>N C. 稳定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

单选题容易

1. 非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是

A. 实验并观察实验现象→分析，解释得出结论 B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论 D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质

单选题普通

2. 在X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到的顺序为。

A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y

单选题普通

3. 在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是

A. 铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼 B. 镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼 C. 银不能与硝酸铜溶液反应，故铜比银活泼 D. 锌粉与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼

单选题普通

1. 某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。请帮他们完成实验报告。

（1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A，请填空。

实验步骤和操作	实验现象	实验结论或解释
①取少量A于试管中，加入足量稀硫酸	固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B	硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是（填化学式）
②将B通入足量水中	得到无色溶液C
③向①的试管中加入KSCN溶液	溶液无明显变化
④将浓盐酸滴到KMnO₄固体上	产生黄绿色气体	反应生成氯气
⑤将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中	铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟	反应的化学方程式为
⑥将⑤中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液	观察到（填现象）

（2）综合上述实验现象和结论（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是。

（3）某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为，此实验（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。

（4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，他的观点（填“正确”或“错误”），原因是：。

实验探究题困难

2. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A. 已知Ra是第7周期IIA族的元素，故Ra(OH)₂的碱性比 Mg(OH)₂的碱性弱 B. 已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性弱 C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D. 已知 Cl的原子半径比 S的原子半径小，故HClO₃的酸性比 H₂SO₃的强

多选题普通

某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。

探究1：

（1）验证同周期主族元素 X、Y、Z 的金属性递变规律。

实验内容	实验现象
a.各取1.0金属X和金属Y，分别加入5mL水中	金属X与水反应比金属Y与水反应剧烈
b.各取1.0金属Y和金属 Z，分别加入5mL1.0mol/L盐酸中	金属Y与盐酸反应比金属Z与盐酸反应剧烈

通过实验验证三种元素金属性由强到弱的顺序是________，则下列判断正确的是________(填字母)

A.原子序数：X>Y> Z B.原子的最外层电子数：Z>Y>X

C.原子半径：X>Y> Z D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

（2）为了比较镁和铝的金属性强弱，某同学取适量可溶性镁盐和铝盐与氨水反应制备氢氧化镁和氢氧化铝，请写出制备氢氧化铝的离子方程式________

探究2：

某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：Cl>Br>I

甲同学设计实验如下：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，

已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

乙同学设计实验如下：向A中通入少量Cl₂充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置A中液体为橙黄色，试管中的CCl₄层变为紫红色。

（3）以上两位同学的实验，________(填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。

（4）除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据_______.(填字母)

A. Cl₂、Br₂、I₂的熔点逐渐升高	B. HCl 、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱
C. HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强	D. Cl^-、Br^-、I^-的还原性逐渐增强