下列叙述中错误的是

单选题容易

A. 由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B. 通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C. 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D. 通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强

单选题容易

3. 下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是

A. 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B. 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C. Cs的还原性比Na强，故 $\text{[math]}$ 的氧化性大于 $\text{[math]}$ D. Cs与氧气反应只能生成 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 下列物质中，酸性最强的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是

选项	实际事实	类推结果
A	金属 $\text{[math]}$ 与氧气加热条件下生成 $\text{[math]}$	金属 $\text{[math]}$ 与氧气加热条件下生成 $\text{[math]}$
B	卤族单质沸点： $\text{[math]}$	碱金属单质沸点： $\text{[math]}$
C	氯气可以对自来水消毒是因为生成的 $\text{[math]}$ 有强氧化性	$\text{[math]}$ 可用于对自来水消毒也是因为它有强氧化性
D	向 $\text{[math]}$ 固体中滴加几滴水，温度升高	向 $\text{[math]}$ 固体中滴加几滴水，温度也升高

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是

① $\text{[math]}$ 在水中的溶解度比 $\text{[math]}$ 大

② $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强

③ $\text{[math]}$ 的稳定性比 $\text{[math]}$ 强

④还原性： $\text{[math]}$

⑤ $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强

⑥ $\text{[math]}$ 与铁反应生成 $\text{[math]}$ ，而S与铁反应生成 $\text{[math]}$

⑦ $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成S

A. ③④⑤⑥⑦ B. ③⑥⑦ C. ③④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

单选题普通

1. 某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。请帮他们完成实验报告。

（1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A，请填空。

实验步骤和操作	实验现象	实验结论或解释
①取少量A于试管中，加入足量稀硫酸	固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B	硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是（填化学式）
②将B通入足量水中	得到无色溶液C
③向①的试管中加入KSCN溶液	溶液无明显变化
④将浓盐酸滴到KMnO₄固体上	产生黄绿色气体	反应生成氯气
⑤将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中	铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟	反应的化学方程式为
⑥将⑤中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液	观察到（填现象）

（2）综合上述实验现象和结论（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是。

（3）某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为，此实验（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。

（4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，他的观点（填“正确”或“错误”），原因是：。

实验探究题困难

2. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A. 已知Ra是第7周期IIA族的元素，故Ra(OH)₂的碱性比 Mg(OH)₂的碱性弱 B. 已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性弱 C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D. 已知 Cl的原子半径比 S的原子半径小，故HClO₃的酸性比 H₂SO₃的强

多选题普通

3.

某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。

探究1：

（1）验证同周期主族元素 X、Y、Z 的金属性递变规律。

实验内容	实验现象
a.各取1.0金属X和金属Y，分别加入5mL水中	金属X与水反应比金属Y与水反应剧烈
b.各取1.0金属Y和金属 Z，分别加入5mL1.0mol/L盐酸中	金属Y与盐酸反应比金属Z与盐酸反应剧烈

通过实验验证三种元素金属性由强到弱的顺序是________，则下列判断正确的是________(填字母)

A.原子序数：X>Y> Z B.原子的最外层电子数：Z>Y>X

C.原子半径：X>Y> Z D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

（2）为了比较镁和铝的金属性强弱，某同学取适量可溶性镁盐和铝盐与氨水反应制备氢氧化镁和氢氧化铝，请写出制备氢氧化铝的离子方程式________

探究2：

某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：Cl>Br>I

甲同学设计实验如下：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，

已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

乙同学设计实验如下：向A中通入少量Cl₂充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置A中液体为橙黄色，试管中的CCl₄层变为紫红色。

（3）以上两位同学的实验，________(填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。

（4）除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据_______.(填字母)

A. Cl₂、Br₂、I₂的熔点逐渐升高	B. HCl 、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱
C. HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强	D. Cl^-、Br^-、I^-的还原性逐渐增强

实验探究题普通

1. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1) ①~⑥中，非金属性最强的元素是（填元素符号）。

(2) ③、④的原子半径大小关系：③（填“>”或“<”）④。

(3) 元素②和③分别有多种化合物，其中元素（填元素符号）的化合物种类更多。

(4) ⑤的最高价氧化物的水溶液与⑦的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为。

推断题容易

2. 从海水中可制取钠、镁、钾等多种化工产品。

(1) $\text{[math]}$ 的原子结构示意图是。

(2) 下列事实能说明金属性Na强于Mg的是 $\text{[math]}$ 填序号 $\text{[math]}$ 。

a.密度： $\text{[math]}$

b.碱性： $\text{[math]}$

c. $\text{[math]}$ 比Mg更容易与水反应置换出氢

(3) $\text{[math]}$ 与水反应

①K与水反应的化学方程式是。

②K比Na更容易与水反应，结合元素周期律解释金属性递变的原因：Na、K原子最外层电子数相同，。

(4) 预测 $\text{[math]}$ 第六周期第Ⅰ $\text{[math]}$ 族 $\text{[math]}$ 的性质

①熔点：Cs $\text{[math]}$ 填“>”或“<” $\text{[math]}$ 。

②CsCl中化学键类型为。

填空题普通

3. 下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题：

(1) 元素的排列。

①元素g在周期表的位置是。

②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和电子数有关。

(2) 元素及其化合物的结构。

①f形成的氧化物的电子式为。

②a、d形成的化合物中含有的化学键类型为。

(3) 元素周期律及其应用。

①元素b、c形成的简单氢化物热稳定性最强的是（填结构式），元素h、i最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）。

②已知： $\text{[math]}$ 与NaOH生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。j是门捷列夫预言的“类铝”元素镓（Ga），其最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

填空题普通

1. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $\text{[math]}$ 的原子核只有1个质子；元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大，且均位于 $\text{[math]}$ 的下一周期；元素 $\text{[math]}$ 的原子比 $\text{[math]}$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 是一种强酸 B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. 原子半径： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的化合价为+2价

单选题普通

2. 化合物 $\text{[math]}$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $\text{[math]}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $\text{[math]}$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 阶段热分解失去4个 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 热分解后生成固体化合物 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列类比或推理合理的是（）

	已知	方法	结论
A	沸点： $\text{[math]}$	类比	沸点： $\text{[math]}$
B	酸性： $\text{[math]}$	类比	酸性： $\text{[math]}$
C	金属性： $\text{[math]}$	推理	氧化性： $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$	推理	溶解度： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通