某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。请帮他们完成实验报告。（1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A，请填空。实验步骤和操作实验现象实验结论或解释①取少量A于试管中，加入足量稀硫酸固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是（填化学式）②将B通入足量水中得到无色溶液C③向①的试管中加入KSCN溶液溶液无明显变化④将浓盐酸滴到KMnO4固体上产生黄绿色气体反应生成氯气⑤将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟反应的化学方程式为⑥将⑤中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液观察到（填现象）（2）综合上述实验现象和结论（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是。（3）某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为，此实验（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。（4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，他的观点（填“正确”或“错误”），原因是：。

某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。

探究1：

实验内容	实验现象
a.各取1.0金属X和金属Y，分别加入5mL水中	金属X与水反应比金属Y与水反应剧烈
b.各取1.0金属Y和金属 Z，分别加入5mL1.0mol/L盐酸中	金属Y与盐酸反应比金属Z与盐酸反应剧烈

通过实验验证三种元素金属性由强到弱的顺序是________，则下列判断正确的是________(填字母)

A.原子序数：X>Y> Z B.原子的最外层电子数：Z>Y>X

C.原子半径：X>Y> Z D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

（2）为了比较镁和铝的金属性强弱，某同学取适量可溶性镁盐和铝盐与氨水反应制备氢氧化镁和氢氧化铝，请写出制备氢氧化铝的离子方程式________

探究2：

某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：Cl>Br>I

甲同学设计实验如下：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，

已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

乙同学设计实验如下：向A中通入少量Cl₂充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置A中液体为橙黄色，试管中的CCl₄层变为紫红色。

（3）以上两位同学的实验，________(填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。

（4）除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据_______.(填字母)

A. Cl₂、Br₂、I₂的熔点逐渐升高	B. HCl 、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱
C. HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强	D. Cl^-、Br^-、I^-的还原性逐渐增强

实验探究题普通

2. 某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。

（1）仪器A的名称为，干燥管D的作用是。

（2）实验室中现有药品Na₂S、浓盐酸、稀硫酸、MnO₂ ，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）：

①装置A中所装药品为。

②装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为。

③根据该实验探究出的结果，可知HCl的稳定性比H₂S的稳定性。（填“强”或“弱”）

（3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C中所装药品分别为Na₂CO₃固体、澄清石灰水，则A中反应的离子方程式为，观察到C装置中的现象为。

实验探究题普通

1. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是

选项	实际事实	类推结果
A	金属 $\text{[math]}$ 与氧气加热条件下生成 $\text{[math]}$	金属 $\text{[math]}$ 与氧气加热条件下生成 $\text{[math]}$
B	卤族单质沸点： $\text{[math]}$	碱金属单质沸点： $\text{[math]}$
C	氯气可以对自来水消毒是因为生成的 $\text{[math]}$ 有强氧化性	$\text{[math]}$ 可用于对自来水消毒也是因为它有强氧化性
D	向 $\text{[math]}$ 固体中滴加几滴水，温度升高	向 $\text{[math]}$ 固体中滴加几滴水，温度也升高

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 某温度下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K
F₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HF	1.8×10³⁶
Cl₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HCl	9.7×10¹²
Br₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HBr	5.6×10⁷
I₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HI	43

仅依据K，下列说法正确的是

A. 随着卤素原子核电荷数的增加，在相同条件下，平衡时X的转化率逐渐降低 B. 随着卤素原子核电荷数的增加，X与H₂反应的剧烈程度逐渐增强 C. 随着卤素原子核电荷数的增加，HX的还原性逐渐减弱 D. 随着卤素原子核电荷数的增加，HX的稳定性逐渐增强

单选题普通

3. 非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是

A. 实验并观察实验现象→分析，解释得出结论 B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论 D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质

单选题普通

1. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1) 砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。 A. 分解温度：AsH₃<NH₃ B. 酸性：H₃AsO₄<HNO₃ C. 沸点：AsH₃<NH₃ D. 相对分子质量： $\text{[math]}$

(2) 已知碲( $\text{[math]}$ )与S同主族，则预测碲及其化合物可能具有的性质正确的是_______(填标号)。 A. 单质碲在常温下是固体 B. $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 C. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 弱 D. $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中不发生反应

(3) 硫磺可用于制作黑火药，是炸时的反应为： $\text{[math]}$ 。反应中每消耗3.2g S，释放的气体体积为 L (换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素 (填名称)，该元素的离子结构示意图为。

(4) 有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5.其余元素的信息如图所示：

①E在周期表中的位置是，D、E、X、Y、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA₄Z中的化学键类型是。

③用电子式表示化合物XZ的形成过程是：。

④X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：。

⑤B能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式。

推断题困难

2. 电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。如图是硅在元素周期表中的示意。

工业上以硅石(主要成分 $\text{[math]}$ )为原料制备冶金级高纯硅的工艺主要分为三步：

步骤一： $\text{[math]}$ ；

步骤二： $\text{[math]}$ ；

步骤三：……

(1) 硅元素在元素周期表中的位置是_______。 A. 第二周期ⅣA族 B. 第三周期ⅣA族 C. 第二周期ⅥA族 D. 第三周期ⅥA族

(2) 科学家发现某种放射性人造硅同位素结构异常稳定，该核素所含中子数是质子数的2倍，其化学符号为_______。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(3) 自然界中硅存在三种稳定的核素，质量数分别为28、29和30.已知质量数为28的硅原子丰度为a%，质量数为29的硅原子丰度为b%。硅元素的近似相对原子质量可以用含a、b的代数式表示为：(列式即可，无需化简)。

(4) 步骤一除了生成Si和MgO外，还可能存在一种由硅和镁形成的化合物，其化学式为。

(5) 写出 $\text{[math]}$ 的电子式：。

(6) 已知非金属性 $\text{[math]}$ 。标出步骤二反应的电子转移方向与数目：；

$\text{[math]}$

该反应的还原产物是。

(7) 步骤二主要产物中， $\text{[math]}$ 大约占85%，此外还有 $\text{[math]}$ 等，有关物质熔沸点如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
沸点/℃	57.6	31.8	8.2	$\text{[math]}$

提纯 $\text{[math]}$ 的主要工艺操作是将产物冷凝后再_______。

A. 过滤 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 萃取

(8) 步骤三用 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 下还原 $\text{[math]}$ 得到冶金级高纯硅，其化学方程式为：。

(9) 硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是_______(不定项)。 A. 硅烷与甲烷相比，硅烷更容易分解 B. 石灰石和石英高温制玻璃： $\text{[math]}$ C. 焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中产生硅酸沉淀： $\text{[math]}$

综合题困难

3. 氟元素及其化合物具有广泛用途。

(1) 下列关于氟元素的性质说法正确的是（） A. 原子半径最小 B. 原子第一电离能最大 C. 元素的电负性最强 D. 最高正化合价为+7

(2) 下列关于 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 说法正确的是（） A. 是同种核素 B. 是同素异形体 C. $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多一个电子 D. $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多一个中子

(3) 萤石( $\text{[math]}$ )与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式：，该反应中体现浓硫酸的性质是。

A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性

(4) 液态氟化氢(HF)的电离方式为： $\text{[math]}$ ，其中X为。 $\text{[math]}$ 的结构为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 与HF依靠相连接。

(5) 回答下列问题：

氟单质常温下能腐蚀 $\text{[math]}$ 等金属，但工业上却可用 $\text{[math]}$ 制容器储存，其原因是。

$\text{[math]}$ 是极强的氧化剂，用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙 $\text{[math]}$ 的制备方式如图所示

(6) 上述反应中的催化剂为____。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(7) 上述过程中属于氧化还原反应的是____。 A. ② B. ③ C. ④ D. ⑤

(8) 氟气通入氙(Xe)会产生 $\text{[math]}$ 三种氟化物气体。现将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 同时通入 $\text{[math]}$ 的容器中，反应 $\text{[math]}$ 后，测得容器内共有 $\text{[math]}$ 气体，且三种氟化物的比例为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的速率 $\text{[math]}$ 。

综合题困难

1. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $\text{[math]}$ 的原子核只有1个质子；元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大，且均位于 $\text{[math]}$ 的下一周期；元素 $\text{[math]}$ 的原子比 $\text{[math]}$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 是一种强酸 B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. 原子半径： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的化合价为+2价

单选题普通

2. 化合物 $\text{[math]}$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $\text{[math]}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $\text{[math]}$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 阶段热分解失去4个 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 热分解后生成固体化合物 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 工业上电解熔融 $\text{[math]}$ 和冰晶石 $\text{[math]}$ 的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）

A. 半径大小： $\text{[math]}$ B. 电负性大小： $\text{[math]}$ C. 电离能大小： $\text{[math]}$ D. 碱性强弱： $\text{[math]}$

单选题普通

实验步骤和操作	实验现象	实验结论或解释
①取少量A于试管中，加入足量稀硫酸	固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B	硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是（填化学式）
②将B通入足量水中	得到无色溶液C
③向①的试管中加入KSCN溶液	溶液无明显变化
④将浓盐酸滴到KMnO₄固体上	产生黄绿色气体	反应生成氯气
⑤将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中	铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟	反应的化学方程式为
⑥将⑤中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液	观察到（填现象）