氟元素及其化合物具有广泛用途。

1. 氟元素及其化合物具有广泛用途。

(1) 下列关于氟元素的性质说法正确的是（） A. 原子半径最小 B. 原子第一电离能最大 C. 元素的电负性最强 D. 最高正化合价为+7

(2) 下列关于 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 说法正确的是（） A. 是同种核素 B. 是同素异形体 C. $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多一个电子 D. $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多一个中子

(3) 萤石( $\text{[math]}$ )与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式：，该反应中体现浓硫酸的性质是。

A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性

(4) 液态氟化氢(HF)的电离方式为： $\text{[math]}$ ，其中X为。 $\text{[math]}$ 的结构为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 与HF依靠相连接。

(5) 回答下列问题：

氟单质常温下能腐蚀 $\text{[math]}$ 等金属，但工业上却可用 $\text{[math]}$ 制容器储存，其原因是。

$\text{[math]}$ 是极强的氧化剂，用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙 $\text{[math]}$ 的制备方式如图所示

(6) 上述反应中的催化剂为____。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(7) 上述过程中属于氧化还原反应的是____。 A. ② B. ③ C. ④ D. ⑤

(8) 氟气通入氙(Xe)会产生 $\text{[math]}$ 三种氟化物气体。现将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 同时通入 $\text{[math]}$ 的容器中，反应 $\text{[math]}$ 后，测得容器内共有 $\text{[math]}$ 气体，且三种氟化物的比例为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的速率 $\text{[math]}$ 。

【考点】

氧化还原反应; 化学反应速率; 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;

【答案】

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综合题困难

1. 聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄·7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

(1) 将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为；水解聚合反应会导致溶液的pH。

(2) 测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺），充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10⁻² mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（滴定过程中 $\text{[math]}$ 与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00 mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺ ，样品中铁的质量分数的测定结果将（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。

综合题普通

2. 某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质，设计并完成如下实验：

已知： A、B、C 均为常见物质。气体 A 为无色无味混合气体，两种气体组成元素相同。

(1) 有机盐 X 的化学式为

(2) 写出 X 受热分解的化学方程式

(3) 一定条件下，固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体，写出此反应可能的化学方程式

综合题普通

3. 钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO₂、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10^-5mo/L) 的pH如下表：

离子	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Co²⁺
溶液pH	3.2	4.7	9.0	9.2

回答下列问题：

(1) LiCoO₂中，Co元素的化合价为，滤液I的主要成分是。

(2) 已知：氧化性Co³⁺>H₂O₂>Fe³⁺ ， “酸浸”过程中H₂O₂所起主要作用是。“调节pH”除去的离子主要有Al³⁺和。

(3) 酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是。

(4) “萃取”和“反萃取“可简单表示为： Co²⁺+2(HA)₂ $\text{[math]}$ Co(HA₂)₂+2H⁺。则反萃取过程加入的试剂X是。

(5) 向CoSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液，发生反应的离子方程式为。

(6) 工业上用Li₂CO₃粗品制备高纯Li₂CO₃可采用如下方法：将Li₂CO₃溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。

①电解槽中阳极的电极反应式是。

②向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液时，发生反应的化学方程式为。

综合题普通