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1. 某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质，设计并完成如下实验：

已知： A、B、C 均为常见物质。气体 A 为无色无味混合气体，两种气体组成元素相同。

(1) 有机盐 X 的化学式为
(2) 写出 X 受热分解的化学方程式
(3) 一定条件下，固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体，写出此反应可能的化学方程式
【考点】
氧化还原反应;
【答案】

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1. 聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(1) 将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为；水解聚合反应会导致溶液的pH。
(2) 测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中 与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn2+ ， 样品中铁的质量分数的测定结果将（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程） 。
综合题 普通
2. 钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L) 的pH如下表：

离子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Co2+

溶液pH

3.2

4.7

9.0

9.2


回答下列问题：

(1) LiCoO2中，Co元素的化合价为，滤液I的主要成分是。
(2) 已知：氧化性Co3+>H2O2>Fe3+ ， “酸浸”过程中H2O2所起主要作用是。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和。
(3) 酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是。
(4) “萃取”和“反萃取“可简单表示为： Co2++2(HA)2 Co(HA2)2+2H+。则反萃取过程加入的试剂X是。
(5) 向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为。
(6) 工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法：将Li2CO3溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①电解槽中阳极的电极反应式是。

②向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时，发生反应的化学方程式为。
综合题 普通
3. NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：
(1) N元素在元素周期表中位于第族，N原子最外层的电子排布式是。
(2) Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是（用离子符号表示）。
(3) 某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是（选填编号）。

a．NaCl         

b.NH4Cl       

c.HNO3         

d.H2SO4
(4) 已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O

①配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目

②当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是L。
(5) NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 ①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有（选填编号）。
综合题 普通