1.
钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。
几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L) 的pH如下表：
离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Co2+ |
溶液pH | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 9.2 |
回答下列问题：
(1)
LiCoO2中，Co元素的化合价为，滤液I的主要成分是。
(2)
已知：氧化性Co3+>H2O2>Fe3+ ， “酸浸”过程中H2O2所起主要作用是。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和。
(3)
酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是。
(4)
“萃取”和“反萃取“可简单表示为： Co2++2(HA)2 
Co(HA2)2+2H+。则反萃取过程加入的试剂X是。
(5)
向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为。
(6)
工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法：将Li2CO3溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①电解槽中阳极的电极反应式是。
②向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时，发生反应的化学方程式为。
【考点】
氧化还原反应;
能力提升
真题演练
