1.
8种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：
(1)
z的原子结构示意图为，h在元素周期表中的位置是。
(2)
x和d形成的四原子分子的结构式为；z、d、e、f形成的简单离子中，半径最大的离子是(填离子符号)。
(3)
y、z、d的简单气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为；f的最高价氧化物对应的水化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
(4)
x、z、h形成的化合物
中的化学键类型有；实验室用该化合物与另一常见物质制备
的化学方程式为。
(5)
不能作为比较g与h的非金属性强弱依据的是_______(填标号)。
A.
的还原性强于
B.
h的简单氢化物的酸性强于g的简单氢化物
C.
与x的单质反应，g的单质比h的单质更困难
D.
常温下，g的单质呈固态，h的单质呈气态
【考点】
化学键;
氨的实验室制法;
氢氧化铝的制取和性质探究;
元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;