A. 实验并观察实验现象→分析，解释得出结论 B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论 D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质

A. 铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼 B. 镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼 C. 银不能与硝酸铜溶液反应，故铜比银活泼 D. 锌粉与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼

A. 碱性： B. 熔点： C. 原子半径： D. 稳定性：

A. 已知Ra是第7周期IIA族的元素，故Ra(OH)₂的碱性比 Mg(OH)₂的碱性弱 B. 已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性弱 C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D. 已知 Cl的原子半径比 S的原子半径小，故HClO₃的酸性比 H₂SO₃的强

(1) 锂云母的化学式为 ， 其中的化合价为。 (2) 根据图示，请写出两个制备硝酸铷(易溶)的离子方程式、。 (3) 离子推进火箭的原理是通过电离原子气体转化为阳离子，在电场力加速下产生反作用力推动火箭。推测金属铷比锂更适合用于离子推进火箭的原因是。 (4) 纯金属铷通常存储于密封的玻璃安瓿瓶中，防止变质。金属铷遇水容易刷烈反应甚至发生爆炸，生成强碱氢氧化铷()，请写出离子方程式。 (5) 氧化铷可通过金属铷和硝酸铷固体的反应来制备，同时产生 ， 该反应化学方程式为，其中氧化产物和还原产物的个数比为。

(1) 元素②在周期表中的位置为；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为(以形式表示)。 (2) 元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程。 (3) ③和④可形成两种化合物，用电子式分别为、。 (4) 元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是(填离子符号)。 (5) 手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气 (6) ①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力 (7) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 酸性： B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： D. 热稳定性：

(1) z的原子结构示意图为，h在元素周期表中的位置是。 (2) x和d形成的四原子分子的结构式为；z、d、e、f形成的简单离子中，半径最大的离子是(填离子符号)。 (3) y、z、d的简单气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为；f的最高价氧化物对应的水化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。 (4) x、z、h形成的化合物中的化学键类型有；实验室用该化合物与另一常见物质制备的化学方程式为。 (5) 不能作为比较g与h的非金属性强弱依据的是_______(填标号)。 A. 的还原性强于 B. h的简单氢化物的酸性强于g的简单氢化物 C. 与x的单质反应，g的单质比h的单质更困难 D. 常温下，g的单质呈固态，h的单质呈气态

A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中， 的化合价为+2价

A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 阶段热分解失去4个 D. 热分解后生成固体化合物

A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱：