周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列说法正确的是

1. 周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列说法正确的是

A. 此 $\text{[math]}$ 元素的气态氢化物的化学式为 $\text{[math]}$ ，在常温下很稳定 B. 其单质具有强氧化性，可与 $\text{[math]}$ 发生置换反应生成 $\text{[math]}$ C. 其单质的分子式为 $\text{[math]}$ ，难溶于有机溶剂 D. $\text{[math]}$ 是一种有色的难溶于水的化合物

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列叙述能肯定A金属比B金属活泼性强的是

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多 B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C. 1 mol A从酸中置换出的氢比1 mol B从酸中转换出的氢多 D. 常温下，A能从冷水中置换出氢，而B不能

单选题容易

2. 以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是

A. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为不溶于水的沉淀 B. 按 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的顺序，单质的颜色逐渐加深 C. 单质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中，氧化性最强的是 $\text{[math]}$ D. 单质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中，熔沸点最高的 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是

A. 由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B. 通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多，金属性越强 C. 通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D. 卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI

单选题容易

1. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是

选项	实际事实	类推结果
A	金属 $\text{[math]}$ 与氧气加热条件下生成 $\text{[math]}$	金属 $\text{[math]}$ 与氧气加热条件下生成 $\text{[math]}$
B	卤族单质沸点： $\text{[math]}$	碱金属单质沸点： $\text{[math]}$
C	氯气可以对自来水消毒是因为生成的 $\text{[math]}$ 有强氧化性	$\text{[math]}$ 可用于对自来水消毒也是因为它有强氧化性
D	向 $\text{[math]}$ 固体中滴加几滴水，温度升高	向 $\text{[math]}$ 固体中滴加几滴水，温度也升高

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 某温度下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K
F₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HF	1.8×10³⁶
Cl₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HCl	9.7×10¹²
Br₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HBr	5.6×10⁷
I₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HI	43

仅依据K，下列说法正确的是

A. 随着卤素原子核电荷数的增加，在相同条件下，平衡时X的转化率逐渐降低 B. 随着卤素原子核电荷数的增加，X与H₂反应的剧烈程度逐渐增强 C. 随着卤素原子核电荷数的增加，HX的还原性逐渐减弱 D. 随着卤素原子核电荷数的增加，HX的稳定性逐渐增强

单选题普通

3. 非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是

A. 实验并观察实验现象→分析，解释得出结论 B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论 D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质

单选题普通

1. 某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。请帮他们完成实验报告。

（1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A，请填空。

实验步骤和操作	实验现象	实验结论或解释
①取少量A于试管中，加入足量稀硫酸	固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B	硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是（填化学式）
②将B通入足量水中	得到无色溶液C
③向①的试管中加入KSCN溶液	溶液无明显变化
④将浓盐酸滴到KMnO₄固体上	产生黄绿色气体	反应生成氯气
⑤将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中	铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟	反应的化学方程式为
⑥将⑤中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液	观察到（填现象）

（2）综合上述实验现象和结论（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是。

（3）某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为，此实验（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。

（4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，他的观点（填“正确”或“错误”），原因是：。

实验探究题困难

2. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A. 已知Ra是第7周期IIA族的元素，故Ra(OH)₂的碱性比 Mg(OH)₂的碱性弱 B. 已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性弱 C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D. 已知 Cl的原子半径比 S的原子半径小，故HClO₃的酸性比 H₂SO₃的强

多选题普通

某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。

探究1：

（1）验证同周期主族元素 X、Y、Z 的金属性递变规律。

实验内容	实验现象
a.各取1.0金属X和金属Y，分别加入5mL水中	金属X与水反应比金属Y与水反应剧烈
b.各取1.0金属Y和金属 Z，分别加入5mL1.0mol/L盐酸中	金属Y与盐酸反应比金属Z与盐酸反应剧烈

通过实验验证三种元素金属性由强到弱的顺序是________，则下列判断正确的是________(填字母)

A.原子序数：X>Y> Z B.原子的最外层电子数：Z>Y>X

C.原子半径：X>Y> Z D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

（2）为了比较镁和铝的金属性强弱，某同学取适量可溶性镁盐和铝盐与氨水反应制备氢氧化镁和氢氧化铝，请写出制备氢氧化铝的离子方程式________

探究2：

某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：Cl>Br>I

甲同学设计实验如下：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，

已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

乙同学设计实验如下：向A中通入少量Cl₂充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置A中液体为橙黄色，试管中的CCl₄层变为紫红色。

（3）以上两位同学的实验，________(填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。

（4）除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据_______.(填字母)

A. Cl₂、Br₂、I₂的熔点逐渐升高	B. HCl 、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱
C. HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强	D. Cl^-、Br^-、I^-的还原性逐渐增强

实验探究题普通

1. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1) 砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。 A. 分解温度：AsH₃<NH₃ B. 酸性：H₃AsO₄<HNO₃ C. 沸点：AsH₃<NH₃ D. 相对分子质量： $\text{[math]}$

(2) 已知碲( $\text{[math]}$ )与S同主族，则预测碲及其化合物可能具有的性质正确的是_______(填标号)。 A. 单质碲在常温下是固体 B. $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 C. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 弱 D. $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中不发生反应

(3) 硫磺可用于制作黑火药，是炸时的反应为： $\text{[math]}$ 。反应中每消耗3.2g S，释放的气体体积为 L (换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素 (填名称)，该元素的离子结构示意图为。

(4) 有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5.其余元素的信息如图所示：

①E在周期表中的位置是，D、E、X、Y、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA₄Z中的化学键类型是。

③用电子式表示化合物XZ的形成过程是：。

④X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：。

⑤B能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式。

推断题困难

2. 已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。

请回答下列问题：

(1) 仪器X的名称为，仪器X中盛装的试剂是(填试剂名称)。

(2) 写出装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：。

(3) 饱和食盐水的作用是。

(4) 装置B中盛放的试剂是(填字母)，反应的离子方程式是。

A． $\text{[math]}$ 溶液 B． $\text{[math]}$ 溶液 C． $\text{[math]}$ 溶液

(5) 为防止污染空气，装置C中最宜盛装的试剂是(填“NaOH溶液”或“NaCl溶液”)。

(6) 请阅读下列信息，其中能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是(填序号)。

①HCl比 $\text{[math]}$ 稳定 ②HClO的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强 ③ $\text{[math]}$ 分子中氯元素显-1价 ④沸点：硫黄>氯气 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥相同条件下，铁与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，而硫与铁反应生成FeS