1.
下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。
(1)
元素②在周期表中的位置为；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为(以
形式表示)。
(2)
元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程。
(3)
③和④可形成两种化合物，用电子式分别为、。
(4)
元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是(填离子符号)。
(5)
手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。
A.
最外层有5个电子
B.
最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强
C.
失电子能力比⑤弱
D.
可与稀硫酸反应产生氢气
(6)
①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。
A.
离子键
B.
共价键
C.
氢键
D.
分子间作用力
(7)
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。
A.
酸性：
B.
得电子能力：F>Cl>P
C.
热稳定性：
D.
热稳定性：
【考点】
化学键;
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成;
元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;
元素周期律和元素周期表的综合应用;