向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有

选项	实验目的	实验操作
A	除去二氧化碳中的一氧化碳	将气体点燃
B	除去CaCl₂溶液中混有的少量盐酸	加入过量的CaCO₃固体，过滤
C	除去KNO₃溶液中泥有的少量K₂SO₄	加入适量 BaCl₂溶液，过滤
D	除去CaO中混有的少量的CaCO₃	加入适量的稀盐酸，过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 下列实验方案中，能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去CuCl₂溶液中的少量盐酸	加入过量Cu粉，过滤
B	鉴别KCl和K₂SO₄溶液	取样，滴加Mg(NO₃)₂溶液，观察现象
C	除去Cu粉中的铁粉	加适量硫酸浸泡，过滤、洗涤、晾干
D	探究稀硫酸与NaOH溶液恰好完全反应	向稀硫酸和NaOH溶液反应后所得溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 已知某溶液X是 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液之一，甲、乙、丙是 $\text{[math]}$ 溶液、稀盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液中的各一种，取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。

加入的物质	甲	乙	丙
实验现象	蓝色沉淀	无明显现象	白色沉淀

依据实验现象做出的下列推断中，合理的是

A. X是 $\text{[math]}$ 溶液 B. 乙是稀盐酸 C. 甲与X发生了中和反应 D. 表中蓝色沉淀和白色沉淀均可溶于稀硝酸

单选题普通

3. 实验室有一包固体，可能由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的一种或几种组成．为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，出现白色沉淀．已知 $\text{[math]}$ 是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是

A. 一定不含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B. 一定不含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. 一定只含有 $\text{[math]}$ D. 一定含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

单选题普通

某化学兴趣小组的同学在探究硫酸的化学性质时，在老师的指导下，做了如图的实验。

【实验一】探究浓硫酸稀释过程中的能量变化

（1）图I实验中，观察到温度计读数变大，气球鼓起。此现象说明浓硫酸溶于水。

【实验二】探究溶液浓度对硫酸化学性质的影响

（2）图II实验中，观察到很快变黑的是滤纸(填“A”或“B”)，由此可见，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同：金属铜在加热条件下不与稀硫酸反应，但却与浓硫酸反应；由此可推知，硫酸溶液的浓度不同，化学性质。

【实验三】验证稀硫酸的化学性质

小组同学按图III进行实验。

（3）分别向4支试管中加入足量的稀硫酸，其中有气泡产生的试管是。

（4）依据试管2中加入硫酸后发生的化学反应原理，推测硫酸在生产生活中的一种用途是。

（5）试管3中滴加了足量稀硫酸后仍然无明显现象，请从反应物的减少或生成物的增加角度，设计实验方案证明该试管中发生了化学反应(含试剂、操作和现象)。

实验探究题普通

某化学兴趣小组为验证酸的通性，做了以下5组实验，请分析并回答问题。

[演示实验]

（1）有气泡生成的是（填试管编号）。

（2）试管② 中反应的化学方程式为

[提出质疑]实验③ 没有明显现象，甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑，并设计了以下实验进行验证。

[实验探究]

（3）

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
一	向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸		发生了反应
二	向实验③所得混合溶液中加入硝酸银溶液	有白色沉淀生成	发生了反应

[评价交流]

（4）乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行，理由是；

[拓展延伸]

（5）演示实验中有一组没有体现酸的通性，该组是（填序号）。请你补充一个实验（不改变反应物的类别）完整验证酸的通性，该实验的化学方程式为。

实验探究题容易

学习完酸碱中和反应后，杨昊、张雅轩等同学组成的化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。

（1）按图1所进行实验，证明了稀硫酸和氢氧化钠溶液能发生反应，依据的实验现象是，该反应的化学方程式是。

（2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是(用化学符号表示)。

实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。

【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些?

【作出猜想】猜想一：Na₂SO₄

猜想二：Na₂SO₄和H₂SO₄

【查阅资料】BaSO₄难溶于水

【进行实验】

（3）为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究：

实验操作	实验现象	实验结论
方案1：向盛有少量锌粒的试管中滴加待测溶液		溶液中含有硫酸
方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液	有白色沉淀生成	溶液中含有硫酸

【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。

【反思交流】

（4）①研究小组同学讨论交流后，认为方案2是不合理的，理由是。

②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还需考虑。

【拓展应用】

（5）应用中和反应，可以解决生产、生活中的问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入进行中和。

实验探究题普通

1. 化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。

(1) 实验一中A试管内发生反应的现象是，B试管内发生反应的化学方程式。

(2) 组成里含有(写离子符号)的盐都能与盐酸反应，产生与实验一相似的现象。

(3) 说明实验二中氢氧化钙与稀盐酸发生反应的现象是。

(4) 实验结束后，同学们将上述三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯内，得到无色澄清溶液。取该溶液少量于试管中，加入锌粉，有气泡产生。则该溶液中除指示剂外含有的全部溶质是。这种滤液直接倒入下水道带来的影响是，需要加入过量的(填字母)处理后再排放。

A.生石灰 B.熟石灰 C.石灰石 D.稀硫酸

实验探究题普通

2. 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业的催化剂。以粗盐水（含杂质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）和Cu等为原料制取CuCl的工艺流程如图：

已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中易被氧化为绿色固体 $\text{[math]}$ 。

(1) 在步骤I中，依次加入试剂①②③，则A为，加入过量 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。

(2) 步骤II中发生中和反应的化学方程式是。

(3) 在工业上进行反应Ⅲ溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是 $\text{[math]}$ ，则R的化学式是。

(4) 据下图分析，应将沉淀池温度控制在 $\text{[math]}$ 。

(5) 过滤得到的CuCl固体要采用真空干燥，目的是。

(6) 流程中可循环利用的物质是（水除外）。

流程题困难

3. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)₂溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。

(1) 大家一致认为在试管①中还需要加入溶液才能证明发生了复分解反应。

(2) 试管②中观察到的现象是，试管③中反应的化学方程式为。

(3) 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】

猜想一：NaOH；猜想二：Ba(OH)₂、NaOH；猜想三：。

【设计实验】验证你的猜想正确

实验操作	现象	结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl₂溶液	有产生	猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量溶液	有蓝色沉淀产生	猜想三正确

实验探究题普通

1. 对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（）

A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B. 若C，D是盐和水，则A,B不一定是酸和碱 C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C,D不可能是两种沉淀 D. 若A,B,C,D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应

多选题普通