（1）图I实验中，观察到温度计读数变大，气球鼓起。此现象说明浓硫酸溶于水。

（2）图II实验中，观察到很快变黑的是滤纸(填“A”或“B”)，由此可见，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同：金属铜在加热条件下不与稀硫酸反应，但却与浓硫酸反应；由此可推知，硫酸溶液的浓度不同，化学性质。

（3）分别向4支试管中加入足量的稀硫酸，其中有气泡产生的试管是。

（4）依据试管2中加入硫酸后发生的化学反应原理，推测硫酸在生产生活中的一种用途是。

（5）试管3中滴加了足量稀硫酸后仍然无明显现象，请从反应物的减少或生成物的增加角度，设计实验方案证明该试管中发生了化学反应(含试剂、操作和现象)。

（1）浓硫酸稀释过程中的能量变化。图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水（填“放热”或“吸热”）。

（2）硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。图2实验中，观察到很快变黑的是（填“滤纸A”或“滤纸B”），由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。

（3）图3中1—4实验中，没有体现酸的化学通性的是（填标号）

（4）该小组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH的变化图像如图4所示。图4中a点所示溶液中含有的溶质是（填化学式）。

（5）小组同学对试管3中反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。

【提出问题】试管3中反应后的溶液中溶质成分是什么？

【作出猜想】猜想一：可能是；猜想二：可能是（填化学式）；猜想三：可能是、

【实验与结论】验证猜想三成立，可以选用的试剂是（填标号）；

A．Zn   B．pH试纸   C．NaOH溶液   D．溶液   E．溶液

【任务四】废液回收处理。实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的（填物质名称），处理后再排放。

（1）该实验过程是先在烧杯中加入________溶液，再向烧杯中滴加另一种溶液：同学们测定了不同时刻溶液的pH，结果如下：

A.10       B.9       C.7       D.3

以上测定结果中，能说明二者已经发生了化学反应的数值有________；

（2）b点所表示的溶液中，所含溶质为________。

（3）验证反应后c点溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是_____。

（4）在不使用温度计的情况下，通过如图2所示的装置进行实验，观察到红墨水________，证明二者发生反应；

（5）有的同学提出，该现象不足以证明盐酸和氢氧化钠固体发生了化学反应，理由是________；