选项
实验目的
实验方案
A
除去CuCl2溶液中的少量盐酸
加入过量Cu粉,过滤
B
鉴别KCl和K2SO4溶液
取样,滴加Mg(NO3)2溶液,观察现象
C
除去Cu粉中的铁粉
加适量硫酸浸泡,过滤、洗涤、晾干
D
探究稀硫酸与NaOH溶液恰好完全反应
向稀硫酸和NaOH溶液反应后所得溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
实验操作
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体点燃
除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸
加入过量的CaCO3固体,过滤
除去KNO3溶液中泥有的少量K2SO4
加入适量 BaCl2溶液,过滤
除去CaO中混有的少量的CaCO3
加入适量的稀盐酸,过滤
加入的物质
甲
乙
丙
实验现象
蓝色沉淀
无明显现象
白色沉淀
依据实验现象做出的下列推断中,合理的是
某化学兴趣小组的同学在探究硫酸的化学性质时,在老师的指导下,做了如图的实验。
【实验一】探究浓硫酸稀释过程中的能量变化
(1)图I实验中,观察到温度计读数变大,气球鼓起。此现象说明浓硫酸溶于水。
【实验二】探究溶液浓度对硫酸化学性质的影响
(2)图II实验中,观察到很快变黑的是滤纸(填“A”或“B”),由此可见,硫酸溶液的浓度不同,腐蚀性不同:金属铜在加热条件下不与稀硫酸反应,但却与浓硫酸反应;由此可推知,硫酸溶液的浓度不同,化学性质。
【实验三】验证稀硫酸的化学性质
小组同学按图III进行实验。
(3)分别向4支试管中加入足量的稀硫酸,其中有气泡产生的试管是。
(4)依据试管2中加入硫酸后发生的化学反应原理,推测硫酸在生产生活中的一种用途是。
(5)试管3中滴加了足量稀硫酸后仍然无明显现象,请从反应物的减少或生成物的增加角度,设计实验方案证明该试管中发生了化学反应(含试剂、操作和现象)。
某化学兴趣小组为验证酸的通性,做了以下5组实验,请分析并回答问题。
[演示实验]
(1)有气泡生成的是(填试管编号)。
(2)试管② 中反应的化学方程式为
[提出质疑]实验③ 没有明显现象,甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑,并设计了以下实验进行验证。
[实验探究]
(3)
实验结论
一
向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
发生了反应
二
向实验③所得混合溶液中加入硝酸银溶液
有白色沉淀生成
[评价交流]
(4)乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行,理由是;
[拓展延伸]
(5)演示实验中有一组没有体现酸的通性,该组是(填序号)。请你补充一个实验(不改变反应物的类别)完整验证酸的通性,该实验的化学方程式为。
学习完酸碱中和反应后,杨昊、张雅轩等同学组成的化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。
(1)按图1所进行实验,证明了稀硫酸和氢氧化钠溶液能发生反应,依据的实验现象是,该反应的化学方程式是。
(2)图2是图1反应的微观示意图,反应后“”表示的微观粒子是(用化学符号表示)。
实验结束后得到无色溶液,研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些?
【作出猜想】猜想一:Na2SO4
猜想二:Na2SO4和H2SO4
【查阅资料】BaSO4难溶于水
【进行实验】
(3)为了验证猜想,研究小组同学分别设计实验进行如下探究:
方案1:向盛有少量锌粒的试管中滴加待测溶液
溶液中含有硫酸
方案2:取少量待测溶液于试管中,滴加氯化钡溶液
【实验结论】通过实验探究,同学们认为猜想二正确。
【反思交流】
(4)①研究小组同学讨论交流后,认为方案2是不合理的,理由是。
②分析反应后所得物质的成分时,不但考虑生成物,还需考虑。
【拓展应用】
(5)应用中和反应,可以解决生产、生活中的问题。如某工厂排放的废水呈酸性,可加入进行中和。
A.生石灰 B.熟石灰 C.石灰石 D.稀硫酸
已知:CuCl是一种白色粉末,不溶于水,在空气中易被氧化为绿色固体。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想假设】
猜想一:NaOH;猜想二:Ba(OH) 2、NaOH;猜想三:。
【设计实验】验证你的猜想正确
现象
结论
步骤一:取试管③中滤液少量于试管中,加入足量CaCl2溶液
有产生
猜想三正确
步骤二:静置一段时间,向上层清液中滴加适量溶液
有蓝色沉淀产生