如图所示装置常用于实验室制取常见气体。实验一：用氯酸钾固体制取氧气（1）仪器①的名称为。（2）该反应的化学方程式为。实验二：用打磨后的铝片与质量分数为2％的稀盐酸制取并收集氢气（3）该实验可选用的装置组合是。填字母（4）如图所示的测得容器内气体压强与时间的关系曲线图。①AB段气体压力变化不明显的原因是；CD段气体压力逐渐下降的原因是。②从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有（填序号）a．铝片的表面积 b．盐酸的浓度 c．温度

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如图所示装置常用于实验室制取常见气体。

实验一：用氯酸钾固体制取氧气

（1）仪器①的名称为。

（2）该反应的化学方程式为。

实验二：用打磨后的铝片与质量分数为2％的稀盐酸制取并收集氢气

（3）该实验可选用的装置组合是。 $\text{[math]}$ 填字母 $\text{[math]}$

（4）如图所示的测得容器内气体压强与时间的关系曲线图。

①AB段气体压力变化不明显的原因是；CD段气体压力逐渐下降的原因是。

②从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有（填序号）

a．铝片的表面积 b．盐酸的浓度 c．温度

【考点】

氧气的实验室制法; 金属的化学性质;

【答案】

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实验探究题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 除去ZnSO₄溶液中的少量CuSO₄ ，可向该溶液中加入过量的，充分反应后过滤，滤液即为ZnSO₄溶液，发生反应的化学方程式为。

填空题容易

2. 自拍杆是最近风靡的自拍神器，它能够在 20 厘米到 120 厘米长度间任意伸缩，使用者只需将手机固定在塑料支架上，通过塑料拍照按键就能实现多角度自拍。请根据图示回答下列问题。

（1）图中表示的材料中属于金属材料的是。

（2）不锈钢是生活中常用的合金，其中含有的主要金属元素是（填元素符号），自拍伸缩杆选择铝合金材料而不选择不锈钢的原因是（答对一点即可）。

（3）请用一个化学方程式直接比较铝和铜的活动性：。

填空题容易

3. 铝、铁是生活中常见的金属。

(1)请解释铝制品在空气中具有良好的抗腐蚀性的原因。

(2)焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去铁锈，请写出反应的化学方程式。

填空题容易

1. 为测定 $\text{[math]}$ 溶液的溶质质量分数，某同学设计了如下实验方案。回答下列问题：

实验步骤：

①按如图安装装置（夹持仪器略去）

②……

③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0刻度位置

⑤将 $\text{[math]}$ 溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

⑦处理数据

(1) 步骤②为。

(2) 仪器A中发生反应的化学方程式为（写一个即可）。

(3) 仪器B、仪器C的支管在实验中所起到的作用是（填标号）。

a．使仪器A、B、C内的气压保持一致，便于滴加液体

b．实验中测定的气体体积更准确

c．生成的气体通过仪器C的支管进入导管

(4) 若 $\text{[math]}$ 溶液的质量为m g，Zn粉的质量为 $\text{[math]}$ ，测定 $\text{[math]}$ 的体积换算为质量 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液的溶质质量分数为（用代数式表示）。

(5) 下列因素会导致所测定 $\text{[math]}$ 溶液的溶质质量分数偏大的是_________（填标号）。 A. 步骤⑤加入的稀硫酸量不足 B. 测定气体体积读数时未恢复到室温 C. 测定气体体积读数时，E中液面高于D中液面 D. 测定气体体积读数时气体在仪器A中仍有滞留

实验探究题困难

食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水，同时疏松配料，使铁粉更易与氧气接触。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。

任务一：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭

【进行实验】

（1）请完善下面表格。

步骤	现象	结论
步骤1；用剪刀剪开脱氧剂，倒在白纸上，观察颜色，用磁铁去充分吸引		脱氧剂中含有铁粉
步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧	黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊	脱氧剂中含有活性炭粉

【交流反思】

（2）步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是。

任务二：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响

【进行实验】室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见右表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图1、图2所示。

编号	铁粉/g	活性炭/g	氯化钠/g
1	5	0	1
2	5	0.75	0
3	5	0.75	1
4	5	1.5	1
5	5	a	2

（3）以实验3作为对照标准，则a=。

（4）结合图2，可以得到的结论是。

通过此次项目式学习，同学们认识到，学好化学知识，用好化学知识，能真正认识世界。

实验探究题普通

3. 小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表

盐酸溶液浓度	反应开始时酸溶液的温度	反应开始到2分钟产生的气体体积	反应结束共产生气体体积
5%	20℃	10 mL	60 mL
10%	20℃	19 mL	118 mL
15%	20℃	28 mL	175 mL
5%	35℃	28 mL	60 mL
10%	35℃	72 mL	118 mL
15%	35℃	103 mL	175 mL

(1)分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有、。

(2)可以通过比较实验数据来确定金属和酸反应的快慢。

(3)过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。

实验探究题普通

1. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是

选项	物质	少量杂质	所用试剂和操作方法
A	ZnSO₄溶液	H₂SO₄	加入过量的锌粒，充分反应后过滤
B	Cu	CuO	在足量氧气中充分加热
C	MnO₂	KMnO₄	加热至固体质量不再减小
D	NaCl	泥沙	加入足量水，搅拌、过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是

A. 只有② B. ①和② C. ②③ D. ①和③

单选题普通

3. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系（图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应、生成物及反应条件已省略）。下列说法与图示关系不相符的是

A. 若丙是H₂O，甲可以是H₂O₂ B. 若乙是CO₂ ，甲可以是C C. 若甲是O₂ ，乙可以是CO D. 若甲是CO，乙可以是Fe，丙可以是Cu

单选题普通

1. 实验是学习化学的重要途径。

(1) 氧气的实验室制取与性质

⑴反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。

⑵注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的；集满氧气后，为防止水倒吸，应先（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。

⑶气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气的性质；检验氧气集满的操作为。

⑷性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为。

(2) 常见金属的物理性质和化学性质

	示意图	实验操作	实验现象	解释与结论
⑸		接通电路	小灯泡发光	铜具有性
⑹		加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端	有热感	铜具有性
⑺		向试管中加入铁片和稀盐酸	铁片表面产生	铁与稀盐酸反应
⑻		向试管中加入铁片和硫酸铜溶液	铁片表面有红色固体析出	铁的金属活动性比铜（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为

实验探究题普通

2. 在实验室里常利用如图实验装置制取有关气体。

(1) 写出装置中标号的仪器名称：①。

(2) 实验室用装置A制取氧气的反应方程式为。

(3) 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式是。B、C、D装置均可用作制取氢气的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是；若选择H装置收集氢气，从导管口进入。

(4) H装置用途广泛，要将储存在H中的氧气排出，水应从（填“b”或“c”）口进入。

(5) E、G装置可用来收集甲烷，据此写出甲烷的一条物理性质：。（任写一条即可）

实验探究题普通

3. 化学是一门以实验为基础的科学。

(1) 根据下列装置图回答：

①仪器a的名称：。

②实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置为（填序号），反应的化学方程式为。

③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成色。

(2) 下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是（填序号）。

选项	A	B	C
实验
现象	有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热	旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪	甲瓶中出现白色浑浊乙瓶中无明显现象
结论	化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化	二氧化碳能与水反应	人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量