铝、铁是生活中常见的金属。(1)请解释铝制品在空气中具有良好的抗腐蚀性的原因。(2)焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去铁锈，请写出反应的化学方程式。

1. 铜是人类认识并应用最早的金属之一。“湿法炼铜”是利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是。

填空题容易

2. 自拍杆是最近风靡的自拍神器，它能够在 20 厘米到 120 厘米长度间任意伸缩，使用者只需将手机固定在塑料支架上，通过塑料拍照按键就能实现多角度自拍。请根据图示回答下列问题。

（1）图中表示的材料中属于金属材料的是。

（2）不锈钢是生活中常用的合金，其中含有的主要金属元素是（填元素符号），自拍伸缩杆选择铝合金材料而不选择不锈钢的原因是（答对一点即可）。

（3）请用一个化学方程式直接比较铝和铜的活动性：。

填空题容易

3. 金属材料广泛应用于生产、生活中。

(1)是人体中含量最高的金属元素。

(2)下列用品中，主要利用金属导热性的是 (填字母)

A 金饰品 B 铁锅 C 铜导线

(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，用化学方程式表示其原因：。

(4)向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉，充分反应后过滤滤液中含有的溶质是(写化学式)。

(5)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe₂O₃)和磁铁矿(主要成分Fe₃O₄)等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。

(6)某钢铁厂每天需消耗3500t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是t。

填空题容易

1. 化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所示的实验。

(1) 铜丝插入 $\text{[math]}$ 溶液一段时间后，观察到的两个现象分别是，发生反应的化学方程式是。

(2) 铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有。

填空题普通

2. 往含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色的滤液甲和固体乙。请回答：

（1）所得到的滤液甲中一定含有哪些溶质？。

（2）写出引起溶液质量减小的化学方程式。

填空题普通

3. 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤。

(1) 若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有的金属单质是。

(2) 若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中可能含有的溶质是。

填空题普通

1. 规定A、B、C三种物质之间两两可以发生化学反应(一定条件)，则称A、B、C三种物质组成“完美羁绊”。如Na、H₂O、Cl₂可组成“完美羁绊”发生如下化学反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Cl₂+H₂O=HCl+HClO、2Na+Cl₂ $\text{[math]}$ 2NaCl。下列选项中能组成“完美羁绊”的是

A. CuO、C、CO₂ B. C、O₂、CO C. C、H₂O、CO₂ D. Ca(OH)₂、CO₂、H₂O

单选题普通

2. 我国古代的“湿法炼铜”原理是 $\text{[math]}$ 。请根据化学方程式计算，用含 $\text{[math]}$ 硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？

计算题普通

3. 向铝粉和铁粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是

A. 滤液中最少含有三种溶质 B. 滤渣中最多含有四种物质 C. 滤渣中一定有银、铁，可能含有铝 D. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有铁

单选题普通

1. 我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。根据工艺流程图试回答：

(1) 滤液A中大量存在的金属阳离子是(填离子符号)；

(2) 滤渣B中含有的金属单质是(填化学式)；

(3) 写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：。

填空题容易

2. 18世纪，科学家拉瓦锡提出了质量守恒定律。同学们设计了下图所示的实验来验证质量守恒定律。

(1) A实验中，加热前细铜丝团和砝码处于平衡状态。加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色，细铜丝团一端会(填“上升”或“下降”)。

(2) 实验B中，用红热的玻璃导管引燃红磷，锥形瓶上气球的变化是。B中红磷是否足量对实验结果(选填“有”或“无”)影响。

(3) 实验C中，发生的化学方程式为。

(4) B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是(填序号)。

(5) 分析上述实验，验证质量守恒定律应在密闭装置进行。从宏观和微观进一步分析，化学反应前后肯定没有改变的有___________(填序号)。 A. 原子数目 B. 分子数目 C. 元素种类 D. 物质种类 E. 物质总质量 F. 元素化合价

实验探究题普通

3. 图中八种物质涉及到的反应均为初中化学常见的反应，部分物质已在图中标出。其中A物质由三种元素组成，质量比为2：1：2；B、D是两种黑色固体，不含相同元素；E是光合作用的主要物质。(图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：

(1) 分别写出B、D的化学式：B.，D.。

(2) 写出B与O₂反应的化学方程式。

(3) 若F与E可以相互转化，则F不可能是(填氧化物或酸或碱)。

(4) A和D的混合物共16g，加入到100g的溶液C中，待固体消失后，把溶液蒸干得到固体混合物21.5g，求A和D混合物中D的含量。

推断题普通

1. 向56g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是（）

A. 锌和铜 B. 锌和镁 C. 铝和镁 D. 碳和铜

单选题普通

2. 甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是（）

A. 甲＞乙＞丙 B. 乙＞丙＞甲 C. 丙＞乙＞甲 D. 乙＞甲＞丙

单选题普通

3. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（）

A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀 C. 能与硫酸亚铁发生置换反应 D. 具有良好的导电性

单选题普通