A. KCl的溶解度随温度升高而增大 B. ①中溶质与溶液的质量比为1：11 C. 将③中溶液升温至40℃，溶液中溶质质量增大 D. 将②中溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变

A. 硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B. 时，该溶液一定是硝酸钠的饱和溶液 C. 升温时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数增大 D. 时，向该溶液加入一定量氯化钠，木块会上浮

A. 曲线甲表示硝酸钾的溶解度曲线 B. t₁℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间 C. 将等质量40℃的两种物质的饱和溶液隆温至20℃，氢化钾析出晶体质量更大 D. 硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾

(1) t₁℃时，溶解度大小关系为：甲乙(选填“>”、“=”或“<”) (2) t₃℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为(填最简整数比)。 (3) t₂℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t₁℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为___________(填选项)。 A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 无法比较 (4) 某同学按图2所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是___________(填选项)。 A. Ⅰ中乙的质量分数为30% B. Ⅰ中溶液是t₂℃时乙的饱和溶液 C. Ⅱ中溶液是t₃℃时乙的不饱和溶液 D. Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g

(1) ℃℃（填“>”、“<”或“=”）。 (2) A点对应溶液（填“一定”或“不一定”）是℃时硝酸钾的饱和溶液。 (3) B点的纵坐标是。 (4) 下列方法中一定可将℃时D点对应的溶液转化为饱和溶液的是（填序号）。

①改变温度至℃后恒温蒸发25g水       ②加入50g℃时硝酸钾的饱和溶液

③升高温度             ④加入硝酸钾固体至不再溶解

(1) 步骤Ⅱ中，需要加入KCl固体。已知40℃时KCl的溶解度为40g，则该温度下KCl饱和溶液的溶质质量分数为(结果保留到0.1%)。 (2) 步骤Ⅲ中，加热至90℃时发生反应：NaNO₃+KCl=KNO₃+NaCl↓。结合下图溶解度曲线，分析该反应能发生的原因是。

(3) 步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是，得到的滤液1一定是(填“KNO₃”或“NaCl”)的饱和溶液。 (4) 步骤Ⅳ得到的KNO₃粗品，还应在常温下进行洗涤、干燥，则最佳的洗涤剂为________(填标号)。 A. 蒸馏水 B. 饱和的NaCl溶液 C. 饱和的KNO₃溶液

A. t₂℃时甲和丙的溶解度都是60 B. t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙 C. 将t₃℃时甲和丙的饱和溶液降温到t₂℃，两溶液的溶质质量分数相等 D. 将t₂℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t₁℃可析出20g固体（不含结晶水）

A. K₂CO₃的溶解度大于KNO₃ B. 乙代表K₂CO₃的溶解度曲线 C. t应在50℃~60℃之间 D. 40℃时，100gKNO₃饱和溶液中含63.9gKNO₃

A. 甲的溶解度受温度影响最大 B. 10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲 C. 30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 D. 50℃时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中充分搅拌，均得到饱和溶液