K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（）温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169

1. 用甲乙两种固体物质进行溶解性实验如图1所示，图2是甲乙物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 实验1，甲和乙的溶液质量可能相等 B. 实验2，乙的溶液的溶质质量分数变大 C. 图2中A对应的是固体甲的溶解度曲线 D. 实验2得到的甲乙两溶液均为饱和溶液

单选题容易

2. 兴趣小组的同学们在实验室里(室温20℃)自制白糖晶体，操作过程如下。以下分析正确的是

温度/℃	0	20	40
蔗糖溶解度/g	179.2	203.9	238.1

A. 乙中溶液的质量小于300g B. 乙中的溶液为蔗糖饱和溶液 C. 丙中加入的X可以是硝酸铵 D. 丙中烧杯内析出晶体179.2g

单选题容易

3. 根据如图，判断下列说法错误的是

A. 图1：能解释人在喝碳酸饮料时会打嗝现象 B. 图2：能解释打开啤酒瓶的瓶盖听到“咝”的一声，有气体冲出现象 C. 图3：40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D. 图4：恒温蒸发相同质量的甲、乙两种溶液，蒸发溶剂前乙是不饱和溶液

单选题容易

1. KCl在医药上可作电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度曲线如下图。25 ℃时，按下表数据配制溶液。下列说法不正确的是（）

序号	①	②	③	④
KCl的质量/g	10	20	30	40
水的质量/g	100	100	100	100

A. KCl的溶解度随温度升高而增大 B. ①中溶质与溶液的质量比为1：11 C. 将③中溶液升温至40℃，溶液中溶质质量增大 D. 将②中溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变

单选题困难

2. 如图所示，一木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中，当温度由 $\text{[math]}$ 升高到 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 不考虑木块和溶液体积的变化 $\text{[math]}$ ，木块排开液体的体积随温度变化如图所示。下列说法错误的是（）

A. 硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B. $\text{[math]}$ 时，该溶液一定是硝酸钠的饱和溶液 C. 升温时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数增大 D. $\text{[math]}$ 时，向该溶液加入一定量氯化钠，木块会上浮

单选题困难

3. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 的大 B. $\text{[math]}$ 的溶解度受温度的影响比 $\text{[math]}$ 的大 C. $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的饱和溶液，升温到 $\text{[math]}$ 时仍是饱和溶液 D. $\text{[math]}$ 时，在100g水中加入 $\text{[math]}$ ，形成不饱和溶液

单选题普通

1. 在 $\text{[math]}$ ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 $\text{[math]}$ 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是（）。

A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液

B．烧杯①中溶液的溶质是氯化钾

C．烧杯②中溶液质量比烧杯①中溶液质量大

D．将温度升高到 $\text{[math]}$ ℃，烧杯①中溶液溶质质量分数（选填“大于”、“小于”、“相等”）烧杯②

选择填充题普通

2. 甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液

B.t₁℃时，等质量甲、乙的溶液中溶质质量相等

C.t₂℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温至t₁℃时，通过加水使析出的晶体溶解，所需水的质量关系：甲>乙

D.t₂℃时，在50g水中加入40g甲物质所得溶液的质量为g

选择填充题普通

3. 下列关于溶解度图像分析（不考虑结晶水合物）正确的是（）

A．高于t₁℃时甲溶液溶质质量分数一定更大

B．降温可将a处的甲液变为饱和溶液

C．t₁℃时50g乙投入水中一定能完全溶解

D．t₂℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，甲溶液溶剂质量（填“大于、小于或等于”）乙溶液中溶剂质量

选择填充题困难

1. 甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。

(1) t₁℃时，溶解度大小关系为：甲乙(选填“>”、“=”或“<”)

(2) t₃℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为(填最简整数比)。

(3) t₂℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t₁℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为___________(填选项)。 A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 无法比较

(4) 某同学按图2所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是___________(填选项)。 A. Ⅰ中乙的质量分数为30% B. Ⅰ中溶液是t₂℃时乙的饱和溶液 C. Ⅱ中溶液是t₃℃时乙的不饱和溶液 D. Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g

填空题普通

2. 不同温度下，向分别装有30g硝酸钾的两烧杯中各加入50g水。充分溶解后，往烧杯中继续加水，溶液质量随继续加入水的质量的变化如图所示，请回答问题。

(1) $\text{[math]}$ ℃ $\text{[math]}$ ℃（填“>”、“<”或“=”）。

(2) A点对应溶液（填“一定”或“不一定”）是 $\text{[math]}$ ℃时硝酸钾的饱和溶液。

(3) B点的纵坐标是。

(4) 下列方法中一定可将 $\text{[math]}$ ℃时D点对应的 $\text{[math]}$ 溶液转化为饱和溶液的是（填序号）。

①改变温度至 $\text{[math]}$ ℃后恒温蒸发25g水 ②加入50g $\text{[math]}$ ℃时硝酸钾的饱和溶液

③升高温度 ④加入硝酸钾固体至不再溶解

填空题普通

3. 二甲基亚矾(DMSO)产品用途广泛，具有较好的经济效益。生产DMSO过程中产生的工业废渣主要含NaNO₃及少量有毒的NaNO₂ ，以该废渣为原料制备农用KNO₃的工艺流程如下：

(1) 步骤Ⅱ中，需要加入KCl固体。已知40℃时KCl的溶解度为40g，则该温度下KCl饱和溶液的溶质质量分数为(结果保留到0.1%)。

(2) 步骤Ⅲ中，加热至90℃时发生反应：NaNO₃+KCl=KNO₃+NaCl↓。结合下图溶解度曲线，分析该反应能发生的原因是。

(3) 步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是，得到的滤液1一定是(填“KNO₃”或“NaCl”)的饱和溶液。

(4) 步骤Ⅳ得到的KNO₃粗品，还应在常温下进行洗涤、干燥，则最佳的洗涤剂为________(填标号)。 A. 蒸馏水 B. 饱和的NaCl溶液 C. 饱和的KNO₃溶液

流程题普通

1. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（）

A. t₂℃时甲和丙的溶解度都是60 B. t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙 C. 将t₃℃时甲和丙的饱和溶液降温到t₂℃，两溶液的溶质质量分数相等 D. 将t₂℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t₁℃可析出20g固体（不含结晶水）

单选题普通

2. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下面说法不正确的是（）

A. 甲的溶解度受温度影响最大 B. 10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲 C. 30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 D. 50℃时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中充分搅拌，均得到饱和溶液

单选题普通

温度/℃		20	40	50	60	80
溶解度/g	K₂CO₃	110	117	121	126	139
溶解度/g	KNO₃	31.6	63.9	85.5	110	169