在℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是（）。A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B．烧杯①中溶液的溶质是氯化钾C．烧杯②中溶液质量比烧杯①中溶液质量大D．将温度升高到℃，烧杯①中溶液溶质质量分数（选填“大于”、“小于”、“相等”）烧杯②

1. 氯化钠(NaCl) 和硝酸钾 (KNO₃) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO₃	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

①图中能表示KNO₃溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。

②曲线上M点的含义是。

③要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固体g。

④t₁℃时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是（填“甲”或“乙”）。

⑤20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图所示。

下列有关说法中，正确的有。（填字母编号）

A．烧杯①中溶解的是KNO₃ ，烧杯②中溶解的是NaCl

B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液

C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解

D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小

填空题容易

2.

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是物质；

（2）P点的意义是；

（3）t₂℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于　g．

填空题容易

3.

如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：

（1）蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是．

（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是　　（填字母）的．

A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断．

填空题容易

1. 甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液

B.t₁℃时，等质量甲、乙的溶液中溶质质量相等

C.t₂℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温至t₁℃时，通过加水使析出的晶体溶解，所需水的质量关系：甲>乙

D.t₂℃时，在50g水中加入40g甲物质所得溶液的质量为g

选择填充题普通

2. 下列关于溶解度图像分析（不考虑结晶水合物）正确的是（）

A．高于t₁℃时甲溶液溶质质量分数一定更大

B．降温可将a处的甲液变为饱和溶液

C．t₁℃时50g乙投入水中一定能完全溶解

D．t₂℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，甲溶液溶剂质量（填“大于、小于或等于”）乙溶液中溶剂质量

选择填充题困难

3. 左图是硝酸钾的溶解度曲线，右图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度是31.6g

B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g

C.40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液

D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是

选择填充题普通

1. 用甲乙两种固体物质进行溶解性实验如图1所示，图2是甲乙物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 实验1，甲和乙的溶液质量可能相等 B. 实验2，乙的溶液的溶质质量分数变大 C. 图2中A对应的是固体甲的溶解度曲线 D. 实验2得到的甲乙两溶液均为饱和溶液

单选题容易

2. 自制神奇的“天气预报瓶”需用到硝酸钾等物质。硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B. 30℃时，可配制成45.8%的硝酸钾溶液 C. 图中A点对应的是60℃时硝酸钾的不饱和溶液 D. 将硝酸钾溶液从60℃降温至30℃，一定有晶体析出

单选题普通

3. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A. 用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等 D. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出

单选题普通

1. 甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。

(1) t₁℃时，溶解度大小关系为：甲乙(选填“>”、“=”或“<”)

(2) t₃℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为(填最简整数比)。

(3) t₂℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t₁℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为___________(填选项)。 A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 无法比较

(4) 某同学按图2所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是___________(填选项)。 A. Ⅰ中乙的质量分数为30% B. Ⅰ中溶液是t₂℃时乙的饱和溶液 C. Ⅱ中溶液是t₃℃时乙的不饱和溶液 D. Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g

填空题普通

2. 硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：

	温度（℃）	10	20	30	40	60	90	100
溶解度（g/100g水）	硝酸钾	21.2	31.6	45.8	64	110	203	246
溶解度（g/100g水）	氯化钠	35.8	36	36.3	36.4	37	38.5	39.8

(1) 20℃时，硝酸钾的溶解度填“>”、“<”或“=”）氯化钠的溶解度。

(2) 10℃时，20克氯化钠固体放入50克水中，所得溶液（填“是”或“不是”）饱和溶液，溶液的质量为克。

(3) 某硝酸钾样品中含有少量氯化钠，为得到较纯净的硝酸钾，进行如下实验。

I．溶液甲（填“可能”、“一定”或“一定不”）是硝酸钾的热饱和溶液；

II．样品中硝酸钾的质量至少是g ；

III．若固体丙是硝酸钾，则溶液甲中氯化钠的质量分数（填“>”、“<”或“=”）溶液乙中氯化钠的质量分数。

填空题普通

3. 根据如图甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线回答。

(1) M点是甲乙两条线的交点，其含义是。

(2) t₂℃时，将50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为。

(3) t₁℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t₂℃，溶质质量分数(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4) 分别将 $\text{[math]}$ ℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t₁℃时，甲、乙、丙溶液质量分数由大到小关系为(选填“<”、“>”或“=”)。

(5) 溶液乙中含有少量的甲，提纯乙物质的方法是。

(6) A是t₂℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到32g甲的固体。

Ⅰ.A溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

关于溶液的质量分数：溶液B溶液C(选填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ.对A→C的过程的分析，正确的是(选填编号)。

a.A到B的过程中，溶质质量不变 b.B中溶质与溶剂的质量比为57：100

c.A中溶液的质量等于187g d.无法比较A、C烧杯中溶液溶质的质量分数

(7) t₁℃时能否配制25％的丙溶液(填“是”或者“否”)并说明理由。

填空题困难

1. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A. 用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等 D. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出

单选题普通

2. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度 B. 升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 C. α₂℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 D. α₂℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α₁℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多

单选题普通

3. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. 20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 C. 20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g D. 50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多

单选题普通