左图是硝酸钾的溶解度曲线，右图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度是31.6gB．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3gC.40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是

1. 氯化钠(NaCl) 和硝酸钾 (KNO₃) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO₃	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

①图中能表示KNO₃溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。

②曲线上M点的含义是。

③要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固体g。

④t₁℃时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是（填“甲”或“乙”）。

⑤20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图所示。

下列有关说法中，正确的有。（填字母编号）

A．烧杯①中溶解的是KNO₃ ，烧杯②中溶解的是NaCl

B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液

C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解

D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小

填空题容易

2.

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是物质；

（2）P点的意义是；

（3）t₂℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于　g．

填空题容易

1. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）

A． $\text{[math]}$ 时，甲、丙饱和溶液溶质质量相等

B．升温可以把丙的饱和溶液变为不饱和溶液

C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲

D． $\text{[math]}$ 时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至 $\text{[math]}$ ，析出晶体质量关系为

选择填充题普通

2. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.t₂℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为70g

C.t₁℃时，100g甲、乙两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等

D.可以用方法，将a点的乙溶液转化为饱和溶液

选择填充题困难

3. 硝酸钾、硝酸钠固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.t₁℃时，硝酸钾、硝酸钠溶液的溶质质量分数相等

B.将硝酸钾、硝酸钠溶液从t₂℃降温至t₁℃，一定有晶体析出

C.t₂℃时，向30g硝酸钾的饱和溶液中加10g水可得到50%的硝酸钾溶液

D.硝酸钾溶液中含少量硝酸钠时，可用的方法提纯

选择填充题普通

1. 生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是 $\text{[math]}$ ，盐指的是 $\text{[math]}$ ，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（）

A. 冬天捞的碱中混有少量 $\text{[math]}$ ，可以采用降温结晶的方法提纯 $\text{[math]}$ B. t℃时， $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中溶质的质量分数相同 C. 冬天温度低， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更易从湖水中结晶析出 D. 实现 $\text{[math]}$ 溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法

单选题普通

2. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. 在 $\text{[math]}$ ℃时，甲和乙的溶解度均为 $\text{[math]}$ B. 在 $\text{[math]}$ ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C. 甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D. 升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

单选题普通

3. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. t₂℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g B. t₂℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾 C. 将t₁℃氯化钾的饱和溶液升温至t₂℃，溶液的溶质质量分数变大 D. 相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度

单选题普通

1. 如图1为A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答：

(1) t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

(2) 当温度在t₂～t₃℃之间时，A物质与B物质(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。

(3) 将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t₂℃升温到t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是。

(4) t₃℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加g水。

(5) 如图2，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，充分溶解后烧杯中水的温度(填“升高”或“降低”)此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将(填“变大”“不变”或“变小”)。

填空题普通

2. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题：

(1) 古人的制盐工艺，利用气候条件，蒸发结晶，属于（填“物理”或“化学”）变化。

(2) 用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为①g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的②（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数③（填“变大”“不变”或“变小”）。

(3) 现今用海水晒盐过程如图所示，利用涨潮引入贮水池，待海水澄清后引入池，经过风吹日晒水分蒸发。

(4) 我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂）。其氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：，其中氢元素的化合价分别为：。

流程题普通

(1) 由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是。

(2) 交点C的含义是。

(3) $\text{[math]}$ 时，将乙溶液由B点变为A点的方法是（填一种）。

(4) $\text{[math]}$ 时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为。

填空题普通

1. t₁℃时，将相同质量的KNO₃和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（）

A. 甲烧杯中的溶质为KNO₃ B. 将温度升高到t₂℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C. 若KNO₃中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO₃ D. 若取t₃℃时KNO₃和KCl的饱和溶液各100g，降温至t₂℃时，析出晶体较多的是KNO₃

单选题普通

2. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 B. 10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大 C. 20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 D. 20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%

单选题普通

3. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A. 80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5 B. 用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙 C. 分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80℃，此时甲溶液的溶质质量分数最大 D. 60℃时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态

单选题普通