甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是物质；（2）P点的意义是；（3）t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于　g．

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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是物质；

（2）P点的意义是；

（3）t₂℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于　g．

【考点】

固体溶解度曲线及其作用;

【答案】

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1. 氯化钠(NaCl) 和硝酸钾 (KNO₃) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO₃	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

①图中能表示KNO₃溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。

②曲线上M点的含义是。

③要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固体g。

④t₁℃时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是（填“甲”或“乙”）。

⑤20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图所示。

下列有关说法中，正确的有。（填字母编号）

A．烧杯①中溶解的是KNO₃ ，烧杯②中溶解的是NaCl

B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液

C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解

D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小

填空题容易

1. 为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。

图1 图2

回答下列问题：

(1) 图1三次实验中所得溶液饱和的是（填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为g。

(2) 图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是（用“＞”“＜”或“＝”连接）。

(3) 若要使③中固体溶解，可采用的方法有（填一种即可）。

(4) 由图2可知，下列说法错误的是____。 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B.

时硝酸钾溶液降温至

，一定有晶体析出 C. 获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶

填空题普通

2. 图1是 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线，回答下列问题：

(1) 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的溶解度为。

(2) $\text{[math]}$ 时分别将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的饱和溶液升温至 $\text{[math]}$ （不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“=”或“<”）。

(3) 若X是 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 中的一种。 $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 水中，充分溶解后降温至 $\text{[math]}$ ，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图2，则X为。

填空题普通

3. 甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

(1) P点表示的含义是。

(2) t₂℃时、将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是（精确到0.1%）。

(3) t₂℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后。下列说法正确的是____（填字母）。 A. 溶液中溶剂的质量：甲＝乙 B. 析出晶体的质量：甲＞乙 C. 若降温到t₁℃时，溶液的质量：甲＞乙 D. 若降温到t₁℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＝乙

填空题普通

1. 生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是 $\text{[math]}$ ，盐指的是 $\text{[math]}$ ，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（）

A. 冬天捞的碱中混有少量 $\text{[math]}$ ，可以采用降温结晶的方法提纯 $\text{[math]}$ B. t℃时， $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中溶质的质量分数相同 C. 冬天温度低， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更易从湖水中结晶析出 D. 实现 $\text{[math]}$ 溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法

单选题普通

2. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. 在 $\text{[math]}$ ℃时，甲和乙的溶解度均为 $\text{[math]}$ B. 在 $\text{[math]}$ ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C. 甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D. 升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

单选题普通

3. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. t₂℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g B. t₂℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾 C. 将t₁℃氯化钾的饱和溶液升温至t₂℃，溶液的溶质质量分数变大 D. 相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度

单选题普通

1. 分类、类比是学习化学的常用方法。

(1) 化学是一门以实验为基础的科学，下面是我们在初中化学课本经历的实验：

上述实验中两组反应条件相同，条件均为。

(2) 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1，t₂℃时，将一定量的硝酸钾溶液和氯化铵溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图2所示，请回答下列问题。

将t₂℃时硝酸钾和氯化铵的等质量饱和溶液均降到t₁℃，析出晶体的质量硝酸钾为a氯化铵为b，则ab(填“大于”或“小于”)；图2中甲溶液是(填“硝酸钾”或“氯化铵”)溶液。

填空题普通

2. 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答以下问题：

(1) $\text{[math]}$ ℃时，将 $\text{[math]}$ A加入 $\text{[math]}$ 水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为。

(2) $\text{[math]}$ 时，Q点代表(填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。

(3) 在 $\text{[math]}$ ℃间，两种物质可配成相同质量分数的饱和溶液。

(4) $\text{[math]}$ 时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是。

填空题普通

(1) 由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是。

(2) T₁℃时，将乙溶液由B点变为A点的除了加入溶质乙，还可采用的方法是。

(3) T₂℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液升温到T₃℃，有晶体析出的是。

(4) T₄℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到T₃℃，所得两溶液中溶质质量的大小关系是_____(填字母)。 A. 甲＞乙 B. 甲＜乙 C. 甲=乙 D. 无法比较

填空题普通

1. t₁℃时，将相同质量的KNO₃和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（）

A. 甲烧杯中的溶质为KNO₃ B. 将温度升高到t₂℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C. 若KNO₃中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO₃ D. 若取t₃℃时KNO₃和KCl的饱和溶液各100g，降温至t₂℃时，析出晶体较多的是KNO₃

单选题普通

2. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 B. 10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大 C. 20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 D. 20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%

单选题普通

3. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A. 80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5 B. 用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙 C. 分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80℃，此时甲溶液的溶质质量分数最大 D. 60℃时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态

单选题普通