甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t2℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为70gC.t1℃时，100g甲、乙两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等D.可以用方法，将a点的乙溶液转化为饱和溶液

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1. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.t₂℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为70g

C.t₁℃时，100g甲、乙两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等

D.可以用方法，将a点的乙溶液转化为饱和溶液

【考点】

固体溶解度曲线及其作用;

【答案】

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1. 氯化钠(NaCl) 和硝酸钾 (KNO₃) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO₃	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

①图中能表示KNO₃溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。

②曲线上M点的含义是。

③要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固体g。

④t₁℃时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是（填“甲”或“乙”）。

⑤20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图所示。

下列有关说法中，正确的有。（填字母编号）

A．烧杯①中溶解的是KNO₃ ，烧杯②中溶解的是NaCl

B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液

C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解

D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小

填空题容易

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是物质；

（2）P点的意义是；

（3）t₂℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于　g．

填空题容易

1. 左图是硝酸钾的溶解度曲线，右图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度是31.6g

B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g

C.40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液

D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是

选择填充题普通

2. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）

A． $\text{[math]}$ 时，甲、丙饱和溶液溶质质量相等

B．升温可以把丙的饱和溶液变为不饱和溶液

C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲

D． $\text{[math]}$ 时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至 $\text{[math]}$ ，析出晶体质量关系为

选择填充题普通

3. 硝酸钾、硝酸钠固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.t₁℃时，硝酸钾、硝酸钠溶液的溶质质量分数相等

B.将硝酸钾、硝酸钠溶液从t₂℃降温至t₁℃，一定有晶体析出

C.t₂℃时，向30g硝酸钾的饱和溶液中加10g水可得到50%的硝酸钾溶液

D.硝酸钾溶液中含少量硝酸钠时，可用的方法提纯

选择填充题普通

1. 生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是 $\text{[math]}$ ，盐指的是 $\text{[math]}$ ，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（）

A. 冬天捞的碱中混有少量 $\text{[math]}$ ，可以采用降温结晶的方法提纯 $\text{[math]}$ B. t℃时， $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中溶质的质量分数相同 C. 冬天温度低， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更易从湖水中结晶析出 D. 实现 $\text{[math]}$ 溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法

单选题普通

2. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. 在 $\text{[math]}$ ℃时，甲和乙的溶解度均为 $\text{[math]}$ B. 在 $\text{[math]}$ ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C. 甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D. 升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

单选题普通

3. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. t₂℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g B. t₂℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾 C. 将t₁℃氯化钾的饱和溶液升温至t₂℃，溶液的溶质质量分数变大 D. 相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度

单选题普通

1. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

(1) P点表示的意义是；

(2) $\text{[math]}$ 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；

(3) 要使接近饱和的b物质溶液在不改变溶液质量的情况下变为饱和溶液，可采取的措施是。

(4) $\text{[math]}$ 时，把20g物质a加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的溶液其质量是g；将上述溶液升温到 $\text{[math]}$ ，该溶液的质量为g，溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）。

(5) 当a物质中含有少量b物质时，提纯a物质所采用的方法是。

(6) $\text{[math]}$ 时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至 $\text{[math]}$ ，析出晶体最多的是，所得溶液的溶质质量分数大小关系是。

(7) $\text{[math]}$ 的溶解度随温度的变化趋势与图中的相似（填字母序号）。

(8) $\text{[math]}$ 时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到 $\text{[math]}$ ，下列对所得溶液分析正确的是（填序号）。

①溶质质量分数：b>a>c②溶剂质量：c>b>a③溶解度：b>a>c④溶液质量：b>a>c

填空题困难

2. 根据如图甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线回答。

(1) M点是甲乙两条线的交点，其含义是。

(2) t₂℃时，将50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为。

(3) t₁℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t₂℃，溶质质量分数(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4) 分别将 $\text{[math]}$ ℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t₁℃时，甲、乙、丙溶液质量分数由大到小关系为(选填“<”、“>”或“=”)。

(5) 溶液乙中含有少量的甲，提纯乙物质的方法是。

(6) A是t₂℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到32g甲的固体。

Ⅰ.A溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

关于溶液的质量分数：溶液B溶液C(选填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ.对A→C的过程的分析，正确的是(选填编号)。

a.A到B的过程中，溶质质量不变 b.B中溶质与溶剂的质量比为57：100

c.A中溶液的质量等于187g d.无法比较A、C烧杯中溶液溶质的质量分数

(7) t₁℃时能否配制25％的丙溶液(填“是”或者“否”)并说明理由。

填空题困难

3. 工业上以含少量铁的粗铜为原料采取如图流程制备 Cu（NO₃）₂•nH₂O 晶体。

已知：

①铜、铁都能跟 HNO₃反应，分别生成 Cu（NO₃）₂和 Fe（NO₃）₃ ，以及氮的氧化物。

②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。

③Fe³⁺、Cu²⁺在溶液中可转化为难溶性沉淀，开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：

	Fe³⁺	Cu²⁺
开始沉淀时的 pH	1.9	4.7
沉淀完全时的 pH	3.2	6.7

(1) 为了提高浸取速率，下列措施中可行的是（填字母）。 A. 搅拌 B. 将粗铜粉碎成细小颗粒 C. 适当增大 HNO₃的浓度

(2) 在步骤 a 中，还需要通入氧气和水，将 NOx 转化为 HNO₃的目的。

(3) 调节 pH 值时，选用 CuO ，不选用 CaO 、NaOH 的原因是。溶液 pH 应保持的范围是 3.2～4.7 ，其目的是让（填离子符号）完全沉淀，Cu²⁺不沉淀。

(4) 如图是 Cu（NO₃）₂•nH₂O 的溶解度曲线，下列说法正确的是（填字母）。（温度在 30℃ 前后对应不同的晶体） A. A 、B 、C 点时的溶液均为饱和溶液 B. 将 C 点的溶液降温至 10℃时，可析出 Cu（NO₃）₂•6H₂O 晶体

(5) 为从滤液中得到较大颗粒的 Cu （NO₃）₂ •3H₂O 晶体，降温结晶时需要控制的条件是、。

(6) 该流程还可以进一步制备无水硝酸铜，加热 37.6g硝酸铜至 250℃分解为黑色固体、NO₂和 O₂ ，其反应的化学方程式。若继续加热到 800℃ ，得到 15.2gCuO 和 Cu₂O的混合物，计算该混合物中 CuO的质量g。

流程题困难

1. t₁℃时，将相同质量的KNO₃和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（）

A. 甲烧杯中的溶质为KNO₃ B. 将温度升高到t₂℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C. 若KNO₃中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO₃ D. 若取t₃℃时KNO₃和KCl的饱和溶液各100g，降温至t₂℃时，析出晶体较多的是KNO₃

单选题普通

2. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 B. 10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大 C. 20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 D. 20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%

单选题普通

3. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A. 80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5 B. 用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙 C. 分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80℃，此时甲溶液的溶质质量分数最大 D. 60℃时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态

单选题普通