如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下面说法不正确的是（）

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1. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下面说法不正确的是（）

A. 甲的溶解度受温度影响最大 B. 10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲 C. 30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 D. 50℃时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中充分搅拌，均得到饱和溶液

【考点】

饱和溶液和不饱和溶液; 溶解度的影响因素; 固体溶解度曲线及其作用; 溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 用甲乙两种固体物质进行溶解性实验如图1所示，图2是甲乙物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 实验1，甲和乙的溶液质量可能相等 B. 实验2，乙的溶液的溶质质量分数变大 C. 图2中A对应的是固体甲的溶解度曲线 D. 实验2得到的甲乙两溶液均为饱和溶液

单选题容易

2. 兴趣小组的同学们在实验室里(室温20℃)自制白糖晶体，操作过程如下。以下分析正确的是

温度/℃	0	20	40
蔗糖溶解度/g	179.2	203.9	238.1

A. 乙中溶液的质量小于300g B. 乙中的溶液为蔗糖饱和溶液 C. 丙中加入的X可以是硝酸铵 D. 丙中烧杯内析出晶体179.2g

单选题容易

3. 啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（）

A. 压强减小，气体溶解度增大 B. 压强增大，气体溶解度减小 C. 温度升高，气体溶解度减小 D. 温度降低，气体溶解度减小

单选题容易

1. KCl在医药上可作电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度曲线如下图。25 ℃时，按下表数据配制溶液。下列说法不正确的是（）

序号	①	②	③	④
KCl的质量/g	10	20	30	40
水的质量/g	100	100	100	100

A. KCl的溶解度随温度升高而增大 B. ①中溶质与溶液的质量比为1：11 C. 将③中溶液升温至40℃，溶液中溶质质量增大 D. 将②中溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变

单选题困难

2. 如图所示，一木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中，当温度由 $\text{[math]}$ 升高到 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 不考虑木块和溶液体积的变化 $\text{[math]}$ ，木块排开液体的体积随温度变化如图所示。下列说法错误的是（）

A. 硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B. $\text{[math]}$ 时，该溶液一定是硝酸钠的饱和溶液 C. 升温时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数增大 D. $\text{[math]}$ 时，向该溶液加入一定量氯化钠，木块会上浮

单选题困难

3. 已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表，它们的图象如图。下列说法错误的是( )

A. 曲线甲表示硝酸钾的溶解度曲线 B. t₁℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间 C. 将等质量40℃的两种物质的饱和溶液隆温至20℃，氢化钾析出晶体质量更大 D. 硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾

单选题普通

1. 在 $\text{[math]}$ ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 $\text{[math]}$ 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是（）。

A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液

B．烧杯①中溶液的溶质是氯化钾

C．烧杯②中溶液质量比烧杯①中溶液质量大

D．将温度升高到 $\text{[math]}$ ℃，烧杯①中溶液溶质质量分数（选填“大于”、“小于”、“相等”）烧杯②

选择填充题普通

2. 甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液

B.t₁℃时，等质量甲、乙的溶液中溶质质量相等

C.t₂℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温至t₁℃时，通过加水使析出的晶体溶解，所需水的质量关系：甲>乙

D.t₂℃时，在50g水中加入40g甲物质所得溶液的质量为g

选择填充题普通

3. 下列关于溶解度图像分析（不考虑结晶水合物）正确的是（）

A．高于t₁℃时甲溶液溶质质量分数一定更大

B．降温可将a处的甲液变为饱和溶液

C．t₁℃时50g乙投入水中一定能完全溶解

D．t₂℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，甲溶液溶剂质量（填“大于、小于或等于”）乙溶液中溶剂质量

选择填充题困难

1. 根据下图中KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。

(1) 10℃时，溶解度较大的物质是。

(2) 20℃时，将20gNaCl加到100g水中，充分溶解后，得到(填“饱和”和“不饱和”)溶液。

(3) 下列有关溶解度曲线的分析中，不正确的是___________。 A. NaCl中含有少量KNO₃ ，要提纯NaCl可以采用蒸发结晶的方法 B. 20℃时，配制浓度为30%的KNO₃溶液，向30gKNO₃固体中加入100g水，全部溶解 C. 40℃时，向100g浓度为10%的NaCl溶液中加入10gNaCl，完全溶解后，溶液浓度为20% D. 60℃时，分别将NaCl和KNO₃饱和溶液降温到10℃时，析出的固体质量较多的是KNO₃

填空题普通

2. “天气瓶”是瓶内晶体随气温变化的装饰品。制作步骤为：

Ⅰ、配制溶质质量分数为24%的樟脑的酒精溶液。

Ⅱ、配制硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液。

Ⅲ、将上述两种溶液混合装瓶，并密封。

(1) 当“天气瓶”中出现大量晶体时，瓶内物质的溶解度（填“变大”或“变小”）。

(2) 将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。

(3) 图1为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线。

① $\text{[math]}$ ℃时，分别将等质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 饱和溶液降温到 $\text{[math]}$ ℃，所得溶液的溶质质量分数： $\text{[math]}$ （填“<”。“>”或“=”） $\text{[math]}$ 。

②根据以上信息，推测图2中的R是（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）。

③关于图2中烧杯内的物质，下列说法不正确的是（填字母）。

A．只有丙中上层清液是饱和溶液

B．要使丙中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C．甲、乙中，溶液的溶质质量相等

D．甲中溶液的溶质质量分数比丙中上层清液的溶质质量分数大

填空题普通

3. 回答下列问题：

(1) 根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：

温度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
氯化钠溶解度/g	35	35.5	36	36.5	37
碳酸钠溶解度/g	6	10	18	36.5	50

①t₁℃时，NaCl的溶解度是g。该温度时，二者(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。

②t₂℃时，将40gNa₂CO₃固体加入50g水中，充分溶解后所得Na₂CO₃溶液中溶质与溶剂的质量比为。

③在不改变溶质质量分数的前提下，要使接近饱和的Na₂CO₃溶液变为饱和溶液，可采取的措施是。

(2) 小明同学配制100g10%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示。

①图中操作错误的是(填序号)。

②配制溶液的正确操作顺序为(填序号)。

③经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是(填序号)。

A.氯化钠固体不纯 B.用生锈的砝码称量

C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠

④若要将100g10%的氯化钠溶液稀释成2%的溶液，需要另入水的质量为g。

(3) 气体的溶解度也有一定的变化规律。

①打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO₂的溶解度越。

②不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t₁对应的温度40℃，则t₂对应的温度范围是。

综合题困难

1. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（）

A. t₂℃时甲和丙的溶解度都是60 B. t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙 C. 将t₃℃时甲和丙的饱和溶液降温到t₂℃，两溶液的溶质质量分数相等 D. 将t₂℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t₁℃可析出20g固体（不含结晶水）

单选题普通