根据下图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。

1. 根据下图中KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。

(1) 10℃时，溶解度较大的物质是。

(2) 20℃时，将20gNaCl加到100g水中，充分溶解后，得到(填“饱和”和“不饱和”)溶液。

(3) 下列有关溶解度曲线的分析中，不正确的是___________。 A. NaCl中含有少量KNO₃ ，要提纯NaCl可以采用蒸发结晶的方法 B. 20℃时，配制浓度为30%的KNO₃溶液，向30gKNO₃固体中加入100g水，全部溶解 C. 40℃时，向100g浓度为10%的NaCl溶液中加入10gNaCl，完全溶解后，溶液浓度为20% D. 60℃时，分别将NaCl和KNO₃饱和溶液降温到10℃时，析出的固体质量较多的是KNO₃

【考点】

饱和溶液和不饱和溶液; 溶解度的影响因素; 固体溶解度曲线及其作用; 溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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填空题普通

1. 如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1) t₁℃时， a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序为；

(2) 当b中混有少量a时，提纯b的方法是；

(3) t₄℃时，将等质量的a、b、c三种饱和溶液降温到t₃℃时，所得溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为；

(4) t₄℃时，在三个装有50g水的烧杯中分别加入a、b、c三种物质各20g，能形成不饱和溶液的是。

填空题普通

2. 在室温下，向50g的水中加入某固体物质，所得溶液的质量分数(ω)与加入该物质的质量(m)的对应关系，如图所示。

(1) 根据图，在室温下，加入60g该固体物质，所得溶液的质量分数ω=。

(2) 根据图，该固态物质在室温下的溶解度为g。

(3) 若加入的固体物质质量为m₁时，将混合体系的温度降低，所得溶液的浓度小于50%，则该物质的溶解度随温度升高而(填“增大”、“减小”或“不变”)。在室温下，加入的固体物质质量为m₁时，若再加入30g水，固体恰好完全溶解，则m₁=。

填空题困难

3. 下表是 $\text{[math]}$ 在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度 $\text{[math]}$	20	30	40	50	60	70	80
溶解度 $\text{[math]}$	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

(1) $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 固体中加入 $\text{[math]}$ 水，充分溶解后升温至 $\text{[math]}$ ，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简整数比）。

(2) $\text{[math]}$ 时，进行如图1操作：

① $\text{[math]}$ 。

②乙中溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3) 如图2所示，电源两端的电压保持不变， $\text{[math]}$ 为定值电阻， $\text{[math]}$ 为滑动变阻器的电阻片，滑片 $\text{[math]}$ 与滑杆的一端连接，滑杆可以绕固定轴 $\text{[math]}$ 转动，另一端固定一个木块。若向烧杯中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，充分溶解后，电流表的示数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

填空题普通