已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表，它们的图象如图。下列说法错误的是( )

1. 已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表，它们的图象如图。下列说法错误的是( )

A. 曲线甲表示硝酸钾的溶解度曲线 B. t₁℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间 C. 将等质量40℃的两种物质的饱和溶液隆温至20℃，氢化钾析出晶体质量更大 D. 硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾

【考点】

溶解度的影响因素; 固体溶解度曲线及其作用;

【答案】

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单选题普通

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换一批

1. 啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（）

A. 压强减小，气体溶解度增大 B. 压强增大，气体溶解度减小 C. 温度升高，气体溶解度减小 D. 温度降低，气体溶解度减小

单选题容易

2. 下列状态中，氧气在水中溶解度最大的是（）

	A	B	C	D
温度(℃)	20	20	40	40
压强(kPa)	200	100	200	100

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 两种物质中，氯化铵的溶解度受温度影响较大 B. t₁℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. 将t₂℃时的氯化铵溶液降温到t₁℃，一定有晶体析出 D. t₃℃时，将40 g硝酸钾的饱和溶液稀释到10%，需加水100 g

单选题容易

1. 如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A. 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g B. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C. 将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，析出137.4g硝酸钾 D. 80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到140g饱和溶液

单选题普通

2. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 将 $\text{[math]}$ 时甲的饱和溶液升温至 $\text{[math]}$ ，溶质质量增大 C. $\text{[math]}$ 时，分别在 $\text{[math]}$ 水中加入 $\text{[math]}$ 甲、乙，同时降温至 $\text{[math]}$ ，所得溶液均为饱和溶液 D. $\text{[math]}$ 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是 $\text{[math]}$ ，盐指的是 $\text{[math]}$ ，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（）

A. 冬天捞的碱中混有少量 $\text{[math]}$ ，可以采用降温结晶的方法提纯 $\text{[math]}$ B. t℃时， $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中溶质的质量分数相同 C. 冬天温度低， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更易从湖水中结晶析出 D. 实现 $\text{[math]}$ 溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法

单选题普通

1. 如图是几种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A. KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 20℃时40gNaNO₃加入100g水中，充分搅拌得140g溶液 C. 80℃时，KNO₃饱和溶液比NaNO₃饱和溶液含有的溶质多 D. 可用冷却热饱和溶液的方法除去KNO₃中混有的少量NaCl

多选题普通

2. 左图是硝酸钾的溶解度曲线，右图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度是31.6g

B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g

C.40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液

D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是

选择填充题普通

3. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）

A． $\text{[math]}$ 时，甲、丙饱和溶液溶质质量相等

B．升温可以把丙的饱和溶液变为不饱和溶液

C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲

D． $\text{[math]}$ 时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至 $\text{[math]}$ ，析出晶体质量关系为

选择填充题普通

1. 水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

(1) 碳酸饮料也称汽水，是一种含有二氧化碳的软饮料，制作碳酸饮料通常选择（低温高压或高温低压），反应的原理可用化学方程式表示，如图向装满 $\text{[math]}$ 的软塑料瓶注入约 $\text{[math]}$ 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，再在软塑料瓶中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是。

(2) 下表是 $\text{[math]}$ 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：

温度（℃）	10	20	40	60	80
$\text{[math]}$	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

Ⅰ.60℃时， $\text{[math]}$ 溶解度是。

该温度下，将70g的硝酸钾加入到50g水中，所得溶液的质量是g。

Ⅱ.60℃时， $\text{[math]}$ 的饱和溶液中含有少量NaCl，通过方法获得较纯净的 $\text{[math]}$ 晶体。

Ⅲ.根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合 $\text{[math]}$ 溶解度变化规律的曲线。

Ⅳ.40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图所示。下列有关说法中，错误的是。（填字母编号）

A.烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯②中溶解的是 $\text{[math]}$

B.烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液

C.使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂

D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小。

综合题普通

2. 如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：

(1) 50℃时硝酸钾的溶解度为；

(2) 20℃时，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，得到的是硝酸钾的溶液(填“饱和”或“不饱和”)；

(3) 图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是(填化学式)。将两个烧杯中的溶液都升温至50℃(不考虑水分的蒸发)，下列说法正确的是。

A．升温前，烧杯甲中溶液一定是饱和溶液

B．升温后，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙

C．升温后，烧杯乙中仍有未溶解的固体

填空题普通

3. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1) 在t₁℃时，A的溶解度为。

(2) A中混有少量B，可采用的方法提纯A。

(3) t₃℃时，将三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是。

(4) t₂℃时三种物质饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量大小关系是：。

填空题普通

1. “侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是： $\text{[math]}$ 。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A. 0℃时，NH₄Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B. NH₄Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH₄Cl C. 20℃时，NaHCO₃饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH₄Cl不饱和溶液的溶质质量分数 D. 20℃时，将9.6gNaHCO₃加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液

单选题普通

2. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大 B. t₁℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C. 将t₁℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t₂℃，溶质质量不变 D. t₂℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21

单选题普通

3. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变 C. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%

单选题普通