A. 曲线甲表示硝酸钾的溶解度曲线 B. t₁℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间 C. 将等质量40℃的两种物质的饱和溶液隆温至20℃，氢化钾析出晶体质量更大 D. 硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾

A. 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g B. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C. 将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，析出137.4g硝酸钾 D. 80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到140g饱和溶液

A. 常温下，氢氧化钠微溶于水 B. 由溶解度曲线可知，物质的溶解度只受温度影响 C. 氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大。 D. 40℃时，40 g NaOH能溶解于60g酒精中形成100g溶液

A. KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 20℃时40gNaNO₃加入100g水中，充分搅拌得140g溶液 C. 80℃时，KNO₃饱和溶液比NaNO₃饱和溶液含有的溶质多 D. 可用冷却热饱和溶液的方法除去KNO₃中混有的少量NaCl

(1) 在t₁℃时，A的溶解度为。 (2) A中混有少量B，可采用的方法提纯A。 (3) t₃℃时，将三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是。 (4) t₂℃时三种物质饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量大小关系是：。

(1) t₁℃时，溶解度大小关系为：甲乙(选填“>”、“=”或“<”) (2) t₃℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为(填最简整数比)。 (3) t₂℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t₁℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为___________(填选项)。 A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 无法比较 (4) 某同学按图2所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是___________(填选项)。 A. Ⅰ中乙的质量分数为30% B. Ⅰ中溶液是t₂℃时乙的饱和溶液 C. Ⅱ中溶液是t₃℃时乙的不饱和溶液 D. Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g

(1) 水是最常用的溶剂，是因为水具有；其他液体也可以作溶剂，如碘酒的溶剂是；取一瓶“雪碧”的上、下两层溶液，密度分别为P₁ ， P₂ ， 则P₁P₂（填“>”、“<”或“=”）。 (2) 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

   

Ⅰ、t₂℃时，25g水中最多溶解gB物质。

Ⅱ、A物质的溶解度小于B的溶解度的温度范围是。

Ⅲ、要将t₁℃时B物质的饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可以采用的方法是。

IV、t₂℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是（用“>”、“<”、“≤”、“≥”、“=”表示）。

V、如图烧杯甲中盛有饱和的C溶液。现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是。

(3) 23℃，一个标准大气压下，二氧化碳的溶解度为“0.8L/1L水”，该数值含义是。若利用针筒（100mL）测量15℃，一个标准大气压下的二氧化碳的溶解度，先在针筒内吸入20mL水，再吸入“16mL”或“40mL”的二氧化碳充分振荡，实验中你认为气体体积最好是。 (4) 20℃时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO₂的溶解度由图中的a点变化到（选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。

   

A. 0℃时，NH₄Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B. NH₄Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH₄Cl C. 20℃时，NaHCO₃饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH₄Cl不饱和溶液的溶质质量分数 D. 20℃时，将9.6gNaHCO₃加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液

A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大 B. t₁℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C. 将t₁℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t₂℃，溶质质量不变 D. t₂℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21

A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变 C. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%