A. 试管中的细沙可以防止试管炸裂 B. 实验说明氧化钙与水反应放出热量 C. 实验结束后量筒中的水最终减少了10mL D. 实验结束后试管内气体的主要成分为氮气

A. 要保证实验的准确性，白磷必须过量 B. 实验过程中容器内温度先增大后减小至起始温度 C. 曲线BC段白磷停止燃烧，装置逐渐冷却至室温 D. 在时打开了弹簧夹

A. 红磷燃烧，产生白烟 B. 水槽中液面下降 C. 瓶中液面先下降，后上升 D. 瓶中液面最终上升至1处

A. 该装置能准确测定空气中氧气的含量 B. 白磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数 C. 实验过程中，左侧玻璃管内的液面先下降后上升 D. 实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度4处

(1) “燃素说”认为，可燃物中都含有一种叫作“燃素”的成分，可燃物燃烧就是向空气中释放“燃素”的过程。经过无数科学家的实验，最后证实燃烧实际是可燃物与空气中某种成分的反应，该成分是（ ） A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 (2) 1775 年，通过定量实验发现空气由氧气和氮气组成的科学家是（ ） A. 拉瓦锡 B. 舍勒 C. 波义耳 D. 普利斯特里 (3) 某同学仿照上题科学家的实验原理，利用白磷（白磷的着火点是40℃）设计测定空气中氧气含量的实验装置如题 9-1 图所示，下列说法错误的是（ ）

 

题 9-1 图 题9-2图

A. 实验利用了铜的导热性 B. 实验中可观察到左侧玻璃管内水面先下降后上升 C. 实验结束后左侧玻璃管中水面约上升至“4”刻度处 D. 白磷应保存在少量水中，并贴如题9-2图标志

(1) 【经典赏析】
教材中介绍了化学家____。 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 (2) 用定量的方法研究了空气的成分（装置如图1），用汞在密闭容器中连续加热12天，生成固态物质（氧化汞）该反应的文字表达式。通过实验，该化学家得出了空气是由氧气和（填物质名称）组成的，其中氧气约占空气总体积的。 (3) 【教材回顾】
课本中用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），兴趣小组同学用该方法测出的氧气含量常常远低于。其原因可能是：①装置漏气；②红磷量不足，装置内氧气有剩余；③。 (4) 由于红磷在空气中点燃后，才缓慢地放入集气瓶内，可能造成的实验缺陷有：

①测定结果不准确；

②。

(5) 【提出问题】能否设计一套实验装置以解决上述缺陷？
【实验改进】改进一：兴趣小组同学，设计了如图3所示装置：
用一个量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于处，量筒内浮着一个贴有银片的小木块，银片上放有足量白磷（白磷着火点40℃），将整套装置置于垫有（填仪器名称）的铁架台的铁圈上加热。一会儿，白磷发生燃烧，冷却后，读出此时液面对应刻度。 (6) 放白磷的平板用银做的原因是：银的（填物理性质）好，易将白磷温度升高，且化学性质稳定。 (7) 反应中，量筒内的液面的变化过程是。最终，液面大约位于量筒刻度mL处；白磷燃烧的符号表达式为。 (8) 课本上用红磷燃烧方法（填“能”或“不能”）精确地测量空气中氧气的含量，理由是。

(1) 18世纪末，法国科学家拉瓦锡确定了质量守恒定律，而且通过“汞与氧气反应的实验和氧化汞分解的实验”研究了空气的成分。在上述拉瓦锡的实验中，可用红磷代替汞但不能用木炭代替汞，其原因是。 (2) 1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。

①请从原子的角度解释（1）中其中一个反应遵循质量守恒的原因。

②如图所示的“镁条在空气中燃烧前后质量的测定”实验不能用来验证质量守恒定律，其原因是什么？。

  

(3) 1860年，阿伏加德罗等提出的分子说得到了世界公认。请从分子的角度解释“墙内开花墙外香”。 (4) 1869年，发现了元素周期律并编制出了元素周期表。如图是元素周期表的一部分，其中原子核内含有质子数最多的元素是，相同质量的这三种元素所形成的单质所含原子数最多的是。

  

(5) 1942年，中国科学家侯德榜发明了侯氏制碱法。侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有少量含有氯化钠的碳酸钠样品，将其放入干净的烧杯中，加入适量水使其完全溶解。向所得溶液中加入100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，恰好完全反应。请计算样品中碳酸钠的质量。