A. 试管中的细沙可以防止试管炸裂 B. 实验说明氧化钙与水反应放出热量 C. 实验结束后量筒中的水最终减少了10mL D. 实验结束后试管内气体的主要成分为氮气

A. 红磷燃烧，产生白烟 B. 水槽中液面下降 C. 瓶中液面先下降，后上升 D. 瓶中液面最终上升至1处

A. 试管中的细沙可以防止试管炸裂 B. 实验说明氧化钙与水反应放出热量 C. 实验结束后量筒中的水最终减少了10mL D. 实验结束后试管内气体的主要成分为氮气

A. 该装置能准确测定空气中氧气的含量 B. 白磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数 C. 实验过程中，左侧玻璃管内的液面先下降后上升 D. 实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度4处

(1) A实验(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 (2) B实验产生的实验现象是左侧粗铜丝表面 (填颜色变化)并 (填“下沉”、“上翘”或“不变”)，原因是。 (3) 波义耳由于设计“失误”，错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的方案

波义耳的实验(1673年)	我的改进
称量金属质量，在密闭的容器中燃烧金属，得到了金属灰	称量密闭的容器(连同里面的金属)，进行燃烧实验
打开容器，称量金属灰的质量	燃烧结束后，称量
发现金属灰比原金属质量(填“增加”或“减少”或“不变”)	发现总质量和燃烧前一样。若反应容器内的反应是镁带燃烧，其反应的化学方程式是
启发：探究有气体参加或生成的化学反应前后质量变化情况时，应在容器中进行。

(4) [拓展]小组同学通过实验C及改进实验D重新体会了质量守恒定律的发现过程，但同时发现燃烧产物中还有少量黄色固体。同学们查阅资料得知：Ⅰ.氧化镁为白色固体；Ⅱ.镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁固体，经实验验证，黄色固体正是氮化镁。

请回答：

①氮化镁的化学式为，空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，你认为可能的原因是。

②若用实验D测定空气中氧气含量，则该实验所测得的氧气体积分数理论上应(填“大于”、“小于”或“等于”)五分之一。

(5) [拓展]应用质量守恒定律来验证石墨的元素组成，将a克石墨放在盛有足量氧气的密闭容器中引燃；反应结束后，用足量的b克澄清石灰水完全吸收生成的气体，称量石灰水的质量变为c克。根据a=(用含b、c的关系式表示)，可知石墨中只含有碳元素。

(1) 下列化学用语表述正确的是(   ) A. 8个硫原子：S₈ B. 两个氧分子：2O C. 高锰酸钾：KMnO₄ D. 一氧化碳中碳元素的化合价：O (2) 图1是元素周期表中汞元素的信息。图2是拉瓦锡研究空气成分的装置。由图分析，下列说法正确的是(   )

A. 汞元素属于金属元素 B. 汞的相对原子质量为 200.6g C. 汞原子的中子数为 80 D. 钟罩内液面上升的原因是汞原子变大 (3) 甲、乙是与氧气有关的两个实验。下列说法正确的是(   )

A. 实验甲中红磷燃烧会产生大量白雾 B. 实验甲测得氧气约占空气质量的1/5 C. 实验乙中气球用于收集生成的气体 D. 实验乙可以直接验证质量守恒定律

(1) 小明取适量气体通入澄清石灰水中，观察到证明该气体中含有二氧化碳，发生反应的化学方程式为

【探究二】定量测定

小红欲粗略测定竹子里气体中氧气的含量，设计如下实验。

①收集一瓶竹子里的气体。将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用总体积为250mL的集气瓶收集一瓶竹子里的气体。方法如图2。按照图3装置连接好实验装置。

②用弹簧夹夹紧乳胶管，用酒精灯加热瓶外铜丝一段时间，发现白磷燃烧，同时螺旋状铜丝的颜色由亮红色变成黑色(成分为氧化铜)。

③白磷燃烧停止后撤离酒精灯，等到集气瓶冷却至室温后，打开弹簧夹，发现有水倒吸入集气瓶内，倒吸入瓶内的水的体积约为 25mL。

查阅资料：相同条件下，气体压强与气体所占体积成正比。实验中忽略竹子里的气体在水中溶解性的影响。

(2) 如上排水法收集好气体的集气瓶应(填“正放”或“倒放”)在桌面上。 (3) 步骤②中，用酒精灯加热瓶外铜丝能引燃瓶内的白磷是利用了铜丝的性。 (4) 写出步骤②中发生反应的其中一个化学方程式 (5) 根据以上实验，可得到的实验结论是：0，在竹子里气体中的体积分数约为经过后面多次实验测定发现这次测定结果偏小，其原因可能是

A. 浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 B. 用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时，要保证装置气密性良好 C. 某作物生长过程中出现倒伏现象，应施用适量的氮肥 D. 铁生锈的条件是只与氧气接触

A. A B. B C. C D. D

A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究甲烷中是否含碳元素 C. 验证质量守恒定律 D. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液