工业上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料，按如下图所示流程制取磷酸、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]和氢氟酸。图中反应(Ⅰ)为氟磷灰石跟另一种原料反应，生成A、B、C三种物质，其中的产物C又跟氟磷灰石发生反应(Ⅱ)，生成B和重过磷酸钙。试写出两个反应的化学方程式：反应(Ⅰ)；反应(Ⅱ)。在生产中要特别注意

1. 亚硝酸钠(NaNO₂)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用NO_x表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。

已知：NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ ， 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂

(1) 利用饱和NH₄Cl溶液和饱和NaNO₂溶液在加热条件下反应可制得N₂ ，该反应的化学方程式为；实验时装置B中应间断性通入适量的O₂ ，其目的是。

(2) 装置C中盛装饱和Na₂CO₃溶液的仪器的名称是；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NO_x完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，x=。

(4) 设计实验探究NaNO₂的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO₂固体粗产品(不含Na₂CO₃杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。

实验	实验操作及现象	结论
甲	滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红	HNO₂是弱酸
乙	滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI－淀粉溶液变蓝	酸性条件下NO $\text{[math]}$ 具有氧化性
丙	滴入少量酸性KMnO₄溶液中，振荡，酸性KMnO₄溶液褪色	酸性条件NO $\text{[math]}$ 具有还原性

上述实验(填标号)的结论不可靠，理由是。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以NO $\text{[math]}$ 的形式存在，酸性KMnO₄溶液与NO $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

(5) 吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯－比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)

标准使用液浓度/(μg•mL^‑1)	取标准液体积/mL	相当于亚硝酸钠的质量/μg	吸光度A
1	4.00	4	2.7045

取0.001gNaNO₂样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为(列出计算式即可，已知1μg=10^-6g)。

填空题困难

2. 硫酸是重要的基本化工原料之一，被称为“工业之母”。在中国共产党的领导下，中国硫酸工业经历了几代人的奋斗与拼搏，实现了从小到大、从弱到强，目前已成为产品品种齐全、技术装备领先、工艺水平成熟的硫酸工业强国，产业规模位居世界第一、回答下列问题

(1) 硫酸中硫的化合价为。

A．+6价 B．+4价

(2) 硫铁矿制硫酸的第一步反应将硫铁矿粉碎的原因是。

(3) 在生产硫酸的过程中，常用浓硫酸而不用水吸收SO₃是因为。

A．SO₃易溶于浓H₂SO₄而不易溶于水

B．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍SO₃再吸收

(4) 在接触法产生H₂SO₄的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理不正确的是_______。 A. 把烟囱的加高，将废气直接排放 B. 污水用石灰乳处理 C. 废渣用来造水泥或炼铁 D. 设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电

填空题普通

3. 实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

a．配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；

b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；

d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

e．将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．

请填写下列空白：

①配制一定比例的浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：．

②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是．

③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是．

④制备硝基苯的化学方程式．

填空题普通

1. 邻苯二甲酸二丁酯(沸点为337℃)可用作聚醋酸乙烯、醇酸树脂、硝基纤维素、乙基纤维素及氯丁橡胶、丁腈橡胶的增塑剂。利用1-丁醇、邻苯二甲酸和浓硫酸共热反应，经过回流反应、蒸馏、萃取分液可制得邻苯二甲酸二丁酯粗产品，装置如图所示：

已知：①1-丁醇的沸点为118℃，受热易挥发，邻苯二甲酸的沸点为230℃；

②+2CH₃CH₂CH₂CH₂OH $\text{[math]}$ +2H₂O

下列说法正确的是

A. 装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口 B. 装置Ⅰ中回流反应的目的是减少物质的挥发，提高产率 C. 回流反应后的混合溶液可先用饱和的氢氧化钠溶液洗涤除去混合溶液中剩余的酸，而后进行萃取分液 D. 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出

单选题普通

2. 以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量 $\text{[math]}$ 、CuO、 $\text{[math]}$ )为原料可生产草酸锌晶体 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. “除铁”中生成的滤渣 $\text{[math]}$ 与消耗的 $\text{[math]}$ 比值为1∶1 B. “除铜”后，此时溶液中 $\text{[math]}$ C. “沉淀”时所用 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D. “沉淀”时可以用 $\text{[math]}$ 溶液代替 $\text{[math]}$ 溶液，晶体品质更好

单选题普通

3. 实验室以二氧化铈(CeO₂)废渣为原料制备Cl^-含量少的Ce₂(CO₃)₃ ，其部分实验过程如图：

已知：Ce³⁺能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce³⁺(水层)+3HA(有机层) $\text{[math]}$ Ce(A)₃(有机层) +3H⁺(水层)。下列有关说法错误的是（）

A. 由“酸浸”时CeO₂与稀盐酸、H₂O₂反应生成CeCl₃可知，产物中也有O₂ B. 加氨水“中和”去除过量盐酸，主要目的是提高Ce³⁺的萃取率 C. 加稀硝酸“反萃取”的目的是将有机层中Ce元素转移至水层 D. “沉淀”反应中加入氨水的目的是为了促进NH₄HCO₃中HCO $\text{[math]}$ 离子的水解

单选题普通

1. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：

实验步骤如下：

Ⅰ.在圆底烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 水、 $\text{[math]}$ 二苯乙二酮和 $\text{[math]}$ 95%乙醇溶液、水浴加热回流 $\text{[math]}$ (装置如图，加热及夹持装置省略)。

Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于 $\text{[math]}$ 蒸馏水中，调节 $\text{[math]}$ 至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。

Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节 $\text{[math]}$ (用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。

Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得 $\text{[math]}$ 产品。

已知：①相关物质的信息见下表

物质	$\text{[math]}$	性质	熔点/℃	$\text{[math]}$	溶解性
二苯乙二酮	210	淡黄色固体	95	—	不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸	228	无色晶体	150	3.06	易溶于热水或苯，难溶于冰水