1.
亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用NOx表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。
已知：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2 ， 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
(1)
利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应可制得N2 ， 该反应的化学方程式为；实验时装置B中应间断性通入适量的O2 ， 其目的是。
(2)
装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NOx完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，x=。
(3)
装置D的作用是，采用“倒置漏斗”措施的目的是。
(4)
设计实验探究NaNO2的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体粗产品(不含Na2CO3杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。
(5)
吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯－比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)
实验 | 实验操作及现象 | 结论 |
甲 | 滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红 | HNO2是弱酸 |
乙 | 滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI－淀粉溶液变蓝 | 酸性条件下NO |
丙 | 滴入少量酸性KMnO4溶液中，振荡，酸性KMnO4溶液褪色 | 酸性条件NO |
上述实验(填标号)的结论不可靠，理由是。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以NO的形式存在，酸性KMnO4溶液与NO
反应的离子方程式为。
标准使用液浓度/(μg•mL‑1) | 取标准液体积/mL | 相当于亚硝酸钠的质量/μg | 吸光度A |
1 | 4.00 | 4 | 2.7045 |
取0.001gNaNO2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为(列出计算式即可，已知1μg=10-6g)。
【考点】
制备实验方案的设计;
