硫酸是重要的基本化工原料之一，被称为“工业之母”。在中国共产党的领导下，中国硫酸工业经历了几代人的奋斗与拼搏，实现了从小到大、从弱到强，目前已成为产品品种齐全、技术装备领先、工艺水平成熟的硫酸工业强国，产业规模位居世界第一、回答下列问题

1. 硫酸是重要的基本化工原料之一，被称为“工业之母”。在中国共产党的领导下，中国硫酸工业经历了几代人的奋斗与拼搏，实现了从小到大、从弱到强，目前已成为产品品种齐全、技术装备领先、工艺水平成熟的硫酸工业强国，产业规模位居世界第一、回答下列问题

(1) 硫酸中硫的化合价为。

A．+6价 B．+4价

(2) 硫铁矿制硫酸的第一步反应将硫铁矿粉碎的原因是。

(3) 在生产硫酸的过程中，常用浓硫酸而不用水吸收SO₃是因为。

A．SO₃易溶于浓H₂SO₄而不易溶于水

B．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍SO₃再吸收

(4) 在接触法产生H₂SO₄的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理不正确的是_______。 A. 把烟囱的加高，将废气直接排放 B. 污水用石灰乳处理 C. 废渣用来造水泥或炼铁 D. 设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电

【考点】

制备实验方案的设计;

【答案】

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填空题普通

1. 亚硝酸钠(NaNO₂)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用NO_x表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。

已知：NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ ， 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂

(1) 利用饱和NH₄Cl溶液和饱和NaNO₂溶液在加热条件下反应可制得N₂ ，该反应的化学方程式为；实验时装置B中应间断性通入适量的O₂ ，其目的是。

(2) 装置C中盛装饱和Na₂CO₃溶液的仪器的名称是；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NO_x完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，x=。

(3) 装置D的作用是，采用“倒置漏斗”措施的目的是。

(4) 设计实验探究NaNO₂的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO₂固体粗产品(不含Na₂CO₃杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。

实验	实验操作及现象	结论
甲	滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红	HNO₂是弱酸
乙	滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI－淀粉溶液变蓝	酸性条件下NO $\text{[math]}$ 具有氧化性
丙	滴入少量酸性KMnO₄溶液中，振荡，酸性KMnO₄溶液褪色	酸性条件NO $\text{[math]}$ 具有还原性

上述实验(填标号)的结论不可靠，理由是。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以NO $\text{[math]}$ 的形式存在，酸性KMnO₄溶液与NO $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

(5) 吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯－比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)

标准使用液浓度/(μg•mL^‑1)	取标准液体积/mL	相当于亚硝酸钠的质量/μg	吸光度A
1	4.00	4	2.7045

取0.001gNaNO₂样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为(列出计算式即可，已知1μg=10^-6g)。

填空题困难

2. 实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

a．配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；

b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；

d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

e．将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．

请填写下列空白：

①配制一定比例的浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：．

②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是．

③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是．

④制备硝基苯的化学方程式．

填空题普通