1. 硫酸是重要的基本化工原料之一,被称为“工业之母”。在中国共产党的领导下,中国硫酸工业经历了几代人的奋斗与拼搏,实现了从小到大、从弱到强,目前已成为产品品种齐全、技术装备领先、工艺水平成熟的硫酸工业强国,产业规模位居世界第一、回答下列问题
(1) 硫酸中硫的化合价为

A.+6价               B.+4价

(2) 硫铁矿制硫酸的第一步反应将硫铁矿粉碎的原因是
(3) 在生产硫酸的过程中,常用浓硫酸而不用水吸收SO3是因为

A.SO3易溶于浓H2SO4而不易溶于水     

B.用水吸收时,易形成酸雾而阻碍SO3再吸收

(4) 在接触法产生H2SO4的过程中,对“废气、废水、废渣、废热”的处理不正确的是_______。 A. 把烟囱的加高,将废气直接排放 B. 污水用石灰乳处理 C. 废渣用来造水泥或炼铁 D. 设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电
【考点】
制备实验方案的设计;
【答案】

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1. 亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业,也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用NOx表示)制备亚硝酸钠,简易流程如图。

   

已知:NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2 , 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

   

(1) 利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应可制得N2 , 该反应的化学方程式为;实验时装置B中应间断性通入适量的O2 , 其目的是
(2) 装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是;NO不能单独被纯碱溶液吸收,为了使NOx完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高,x=
(3) 装置D的作用是,采用“倒置漏斗”措施的目的是
(4) 设计实验探究NaNO2的性质。实验完毕后,从装置C中分离出NaNO2固体粗产品(不含Na2CO3杂质),取少量上述产品配制成溶液,分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验,实验操作及现象、结论如表。

实验

实验操作及现象

结论

滴入无色酚酞溶液中,无色酚酞溶液变红

HNO2是弱酸

滴入少量酸性KI-淀粉溶液中,振荡,酸性KI-淀粉溶液变蓝

酸性条件下NO具有氧化性

滴入少量酸性KMnO4溶液中,振荡,酸性KMnO4溶液褪色

酸性条件NO具有还原性

上述实验(填标号)的结论不可靠,理由是。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以NO的形式存在,酸性KMnO4溶液与NO反应的离子方程式为

(5) 吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度,根据朗伯-比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知:稀溶液的吸光度与浓度成正比)

标准使用液浓度/(μg•mL‑1)

取标准液体积/mL

相当于亚硝酸钠的质量/μg

吸光度A

1

4.00

4

2.7045

取0.001gNaNO2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液,取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000,对比标准曲线数据可知,该亚硝酸钠产品纯度为(列出计算式即可,已知1μg=10-6g)。

填空题 困难