铬(Cr)在不同条件下呈现不同的价态，其化学性质和毒性大小亦不同。Ⅰ．不锈钢废渣经碱熔、水浸后的处理液中含有、、和KOH，经除杂可制得铬绿()。相关工艺流程如下图所示：已知：，。回答下列问题：（1）调pH的目的是除去硅和铝，则滤渣的主要成分为(填化学式)。该步硫酸不宜加入过多，其原因是。（2）“还原”步骤先加将转化为，再加入还原。加入发生反应的离子方程式为。（3）“沉铬”后，溶液中，则溶液中残留的为。Ⅱ．利用电化学法处理含的废水，装置如下图所示。发生的反应为：。（4）乙池为(填“原电池”或“电解池”)，随着反应进行，甲池的pH将(填“变大”“变小”或“不变”)。（5）乙池中的电极反应方程式为。（6）标准状况下，甲池中消耗，理论上最多可以处理含mol的废水。

铬(Cr)在不同条件下呈现不同的价态，其化学性质和毒性大小亦不同。

Ⅰ．不锈钢废渣经碱熔、水浸后的处理液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和KOH，经除杂可制得铬绿( $\text{[math]}$ )。相关工艺流程如下图所示：

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1）调pH的目的是除去硅和铝，则滤渣的主要成分为(填化学式)。该步硫酸不宜加入过多，其原因是。

（2）“还原”步骤先加 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，再加入 $\text{[math]}$ 还原。加入 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。

（3）“沉铬”后，溶液中 $\text{[math]}$ ，则溶液中残留的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ．利用电化学法处理含 $\text{[math]}$ 的废水，装置如下图所示。 $\text{[math]}$ 发生的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（4）乙池为(填“原电池”或“电解池”)，随着反应进行，甲池的pH将(填“变大”“变小”或“不变”)。

（5）乙池中 $\text{[math]}$ 的电极反应方程式为。

（6）标准状况下，甲池中消耗 $\text{[math]}$ ，理论上最多可以处理含 $\text{[math]}$ mol的废水。

【考点】

氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

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流程题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 请写出 $\text{[math]}$ 与水反应释放氢气的原理反应方程式。

填空题容易

2. 可以利用铁氧化物循环分解水制备氢气，其过程如下图所示：

写出铁氧化物循环分解水制氢的总反应的化学方程式：。

填空题容易

1. $\text{[math]}$ 气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将 $\text{[math]}$ 制备成 $\text{[math]}$ 固体以便运输和贮存，具体流程如图：

(1) 反应器中发生反应的化学方程式为。

(2) 吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，则 $\text{[math]}$ 的作用为(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3) 为了测定获得产品中 $\text{[math]}$ 的纯度，进行如下实验：

①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00mL的溶液。

②取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和 $\text{[math]}$ 溶液发生如下反应： $\text{[math]}$ ，杂质不与KI反应。

③以淀粉作指示剂，再加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液；恰好完全反应时消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为40.00mL。已知： $\text{[math]}$ )。

计算该样品中 $\text{[math]}$ 的纯度。

(4) 以 $\text{[math]}$ 和稀盐酸为原料制备 $\text{[math]}$ ，其原理如下： $\text{[math]}$ 。当有1mol $\text{[math]}$ 发生上述反应，转移电子的数目为，若盐酸浓度过大，则在上述过程中 $\text{[math]}$ 会发生副反应产生 $\text{[math]}$ 。写出副反应的离子方程式。

(5) “有效氯”的定义为：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 $\text{[math]}$ 的氧化能力。则 $\text{[math]}$ 的“有效氯”为(保留两位小数)。

流程题普通

2. 从酸泥(主要含有HgSe和Se，还有微量S)中提取Se和Hg的工艺如下：

已知： $\text{[math]}$ 可以在溶液 $\text{[math]}$ 时将Se氧化成亚硒酸盐、将S氧化成亚硫酸盐。

回答下列问题：

(1) 写出“氧化浸出1”中Se发生反应的离子方程式：，若要增大该工序的速率，可以采取的措施有(任写两种)。

(2) “浸出渣”中HgSe在“氧化浸出 $\text{[math]}$ ”时生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，写出反应的化学方程式：。

(3) “沉汞后液”的主要成分为(写化学式)。

(4) “还原”时Se的还原率与时间、投料比( $\text{[math]}$ 为亚硫酸钠与亚硒酸的质量比)、温度的关系如图所示：

Se的“还原”最佳条件是120min、。

(5) “浸出渣”中Se的含量为33.11%，“浸出液”中Se的含量为 $\text{[math]}$ ，若将1L浸出液和100g浸出渣中的Se全部还原，理论上需加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，实际所需 $\text{[math]}$ 的量比理论值略小的原因是。

流程题困难

氯及其化合物在生产生活中有很多重要的用途。

Ⅰ．亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )都是漂白织物的漂白剂， $\text{[math]}$ 是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性。

工业上的制备 $\text{[math]}$ 流程如图所示：

已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下 $\text{[math]}$ 为气体。

（1） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为________， $\text{[math]}$ 作为氧化剂参与反应时会生成 $\text{[math]}$ ，下列试剂中可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 是________(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

（2）反应1所得的母液中的含硫微粒只有 $\text{[math]}$ ，试写出反应1的离子方程式________。

该反应中氧化剂与还原剂的个数比为________。

（3）“反应2”的化学方程式为________。反应中 $\text{[math]}$ 作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

Ⅱ．家用泡腾消毒片由 $\text{[math]}$ 、可溶性固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解，释放出 $\text{[math]}$ 气体。

（4）已知上述过程中生成物质 $\text{[math]}$ 的反应属于歧化反应，另一个产物为 $\text{[math]}$ ，请配平这个反应并标出电子转移的方向和数目________。

___________ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ___________