可以利用铁氧化物循环分解水制备氢气，其过程如下图所示：写出铁氧化物循环分解水制氢的总反应的化学方程式：。

(1) B可用作氯化剂、漂白剂，溶于NaOH溶液可生成“84”消毒液，则B属于氧化物(填“酸性”或“碱性”)，写出该反应的化学方程式。B在弱酸性条件下可将水中的Fe²⁺氧化为Fe(OH)₃胶体，写出该反应的离子方程式。

(2) ClO₂对污水中CN^-有很好的去除效果，可将CN^-氧化成两种无毒无害气体，自身被还原为Cl^- ，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。一种“二氧化氯泡腾片”，有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃ ，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，只有氯元素化合价发生变化，则每生成1molClO₂消耗NaClO₂物质的量为。

(3) D在高温时分解只生成两种盐，其中一种是氯化钠，写出另一种盐的化学式。

(4) 多种含氯化合物都可与盐酸反应生成氯气，等物质的量B、D分别与足量盐酸反应制取氯气，生成氯气的物质的量之比为。

填空题普通

2. 某研究小组分析矿石 $\text{[math]}$ 的组成，已知矿石不含杂质，且矿石由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 价的 $\text{[math]}$ 元素和 $\text{[math]}$ 价的 $\text{[math]}$ 元素构成，称取 $\text{[math]}$ 样品用足量的稀硫酸溶解，所得溶液用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液氧化恰好使 $\text{[math]}$ 价 $\text{[math]}$ 元素氧化为 $\text{[math]}$ 价，同时 $\text{[math]}$ 元素还原为 $\text{[math]}$ 价，请回答：

(1) 上述 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 元素的物质的量为 $\text{[math]}$ 。

(2) 溶解矿石一般不能用盐酸，原因是(用文字或用化学方程式表示)。

(3) x：y= 。

填空题普通

3. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 $\text{[math]}$ 等重金属离子，其本质是(用离子方程式表示)。纳米铁粉还可用于处理含氧酸性废水中的 $\text{[math]}$ ，反应原理如图所示。

该过程中体现了纳米铁粉的性(填“氧化”或“还原”)；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于 $\text{[math]}$ 的去除，原因是。

填空题普通

1. 一定条件下，二元弱酸 $\text{[math]}$ (结构简式：

)与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 发生酯化反应 B. 该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 C. $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ D. 总反应为 $\text{[math]}$

多选题普通

2. 工业上用 $\text{[math]}$ 处理氨氮水的原理如图所示。

一定条件下：将 $\text{[math]}$ 的氨水分别和不同量的 $\text{[math]}$ 混合，测得溶液中氨去除率、总氮( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总和)残余率与 $\text{[math]}$ 投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 主要被氧化为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时，生成的 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ C. 生成硝氮的离子方程式： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时，分批加入 $\text{[math]}$ 可以降低总氮残余率

单选题困难

3. 利用SCR技术可有效降低柴油发动机NO_x排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂ ，再利用NH₃转化NO_x ，装置如图所示，下列说法不正确的是（）

A. 转化NO₂过程的化学方程式为：8NH₃+6NO₂ $\text{[math]}$ 7N₂+12H₂O B. 转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH₃ C. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应 D. 该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3

单选题普通

1. 从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。

(1) 俗话说“真金不怕火炼”，从化学反应原理的角度解释其可能原因是。

(2) 用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。

①补全反应的离子方程式。

□ $\text{[math]}$ □ $\text{[math]}$ □___________=□ $\text{[math]}$ □___________。

②简述 $\text{[math]}$ 在金被氧化过程中的作用：。

(3) 工业上常用 $\text{[math]}$ 溶液、氨水和 $\text{[math]}$ 溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如下。

①上述原理可知， $\text{[math]}$ 在浸金过程中起作用。

②为了验证上述原理中 $\text{[math]}$ 的作用，进行如下实验。

实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后……

a．打开瓶塞后，(填实验现象)，证实了上述原理。

b．a中现象对应反应的离子方程式是。

③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中 $\text{[math]}$ 对浸金过程中 $\text{[math]}$ 消耗率和浸金量的影响(其他条件不变)。

已知： $\text{[math]}$

结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因：。

综合题普通

2. 氯是一种重要的成盐元素，在自然界中大量存在于海水、盐湖和盐矿中。以下为常见含氯物质：①液氯、②漂白粉、③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ 、⑤ $\text{[math]}$ ，请回答下列问题：

(1) 上述物质中属于非电解质的有(填写序号)，写出 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式。

(2) 漂白粉是一种重要的漂白剂和消毒剂，其有效成分是。漂白粉需要密封保存，其主要原因是。(结合化学反应方程式简述)

(3) $\text{[math]}$ 是国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。 $\text{[math]}$ 可通过 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 在一定条件下制取，反应后在所得溶液中滴加盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀。写出制备 $\text{[math]}$ 的离子反应方程式为；若以单位微粒数的氧化剂得到电子数表示消毒效率，则漂白粉有效成分和 $\text{[math]}$ 两种消毒剂的消毒效率之比是。

(4) $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 溶液反应可生成两种盐，且两种盐的个数比为 $\text{[math]}$ ，其中一种是 $\text{[math]}$ ，则另一种盐是，通过上述反应可知 $\text{[math]}$ (“是”或“不是”)酸性氧化物。当反应过程中有10分子 $\text{[math]}$ 反应时，电子转移数目为。

填空题普通

3. $\text{[math]}$ 性质多样，用途广泛，可以在不同情境中研究其变化。回答下列问题：

(1) 探秘“大象牙膏”：将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 洗衣液、 $\text{[math]}$ 固体加入 $\text{[math]}$ 量筒中，有巨大泡沫柱形成，反应原理为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则在探秘“大象牙膏”的过程中 $\text{[math]}$ 的作用是。

(2) 工业上采用 $\text{[math]}$ 氧化法处理含氰废水，反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应过程中，(填元素符号)被氧化。

(3) 某兴趣小组探究外界条件对“ $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 分解”的影响，在室温下进行以下实验。

①用 $\text{[math]}$ 溶液配制 $\text{[math]}$ 溶液，该过程中可能用到的仪器有(填选项字母)。

②实验探究：调节溶液的 $\text{[math]}$ ，将饱和 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，记录实验现象和反应停止时间，实验数据如表所示：

实验序号	$\text{[math]}$ (28% $\text{[math]}$ 溶液)/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ (饱和 $\text{[math]}$ 溶液)/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	溶液混合后的 $\text{[math]}$	实验现象	反应停止时间/ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	10.0	4.0	0	3	溶液瞬间变为红褐色，反应最剧烈，产生大量气泡，最终溶液变成黄色	10
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	4.0	8.0	3	溶液瞬间变为红褐色，反应较剧烈，最终溶液变成黄色	30
$\text{[math]}$	2.0	0.8	11.2	3	溶液变为红褐色，反应平缓， $\text{[math]}$ 后有气泡产生， $\text{[math]}$ 后气泡增加，最终溶液为浅黄色	300
$\text{[math]}$	10.0	0.8	3.2	3	溶液瞬间变为红褐色，反应较剧烈，最终溶液变成黄色	30

根据表中信息， $\text{[math]}$ 。

③实验结论：根据 $\text{[math]}$ 各组实验结果推知 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液浓度越大，反应速率(填“越快”或“越慢”)；分解速率过快，容易使溶液冲出试管，从安全角度考虑，最适合选择组(填实验序号)进行 $\text{[math]}$ 的催化分解实验。

(4) 兴趣小组继续探究室温下溶液 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 分解的影响。

i．实验猜想：甲同学认为在一定温度下，溶液 $\text{[math]}$ 越小， $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 分解速率越慢。

ii．查阅资料： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应产生强氧化性的羟基自由基 $\text{[math]}$ 的过程被称为类芬顿反应，该反应机理如下：

铁离子水解： $\text{[math]}$ ；

引发阶段： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；

反应阶段： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

iii．验证猜想：甲同学设计如下方案进行实验(实验过程中无沉淀生成)。

序号	条件控制			实验现象
序号	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 溶液)/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ (饱和 $\text{[math]}$ 溶液)/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	实验现象
e	10.0	4.0	1	溶液瞬间呈黄色，缓慢产生气泡，最终溶液为黄色
f	10.0	4.0	5	溶液瞬间呈深棕色，…

①预测 $\text{[math]}$ 组的实验现象，将省略号处内容补充完整：。

iv．实验小结：猜想成立。

②从反应机理角度分析，当 $\text{[math]}$ 较低时气泡产生速率较慢的原因为。

实验探究题普通