实验一 探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。

已知： ， 该反应较缓慢，待生成一定量时突显明显棕色。

(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是。

(2)若装置 A中有 NO₂气体生成，则装置 B中的实验现象为。

(3)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成 NO气体，写出该反应的离子方程式，装置B中的实验现象为。

实验二 实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓 HNO₃反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO₂溶于水形成 HNO₂(弱酸，不稳定)，使反应加快。为了探究 HNO₂对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。

(4)已知NO₂与 H₂O反应生成 HNO₂和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式。

(5)上述实验②中加入1.0g NaNO₂固体的作用是。

(6)实验测得 t₁＞t₂ ， 可得出的结论是。

已知部分信息如下：

①几种含铬的化合物颜色如下表所示：

②极易潮解。

回答下列问题：

已知：①FeCl₃受热易升华②Sn²⁺易被空气氧化为Sn⁴⁺③可被Fe²⁺还原为Cr³⁺。

实验步骤如下：

步骤Ⅰ——配置SnCl₂溶液：称取6.00gSnCl₂·2H₂O溶于20mL某A溶液，加水至100mL，再加入少量锡粒。

步骤Ⅱ——溶解试样：准确称取ag试样于洁净的小烧杯，加入10mL酸，盖上表面皿加热，待试样完全溶解后，将溶液转移至250mL锥形瓶中，用蒸馏水洗涤表面皿和烧杯内壁，洗涤液倒入锥形瓶中。

步骤Ⅲ——定量还原Fe³⁺：取下锥形瓶稍冷，先滴加SnCl₂溶液将大量Fe³⁺还原为Fe²⁺ ， 然后滴加TiCl₃溶液至Fe³⁺恰好还原为Fe²⁺。

步骤Ⅳ——定量测定铁含量：向步骤Ⅲ的溶液中加入80mL蒸馏水，滴5滴无色二苯胺磺酸钠指示剂，用cmol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，重复实验3次。

完成下列问题。