a．SO₂ b．Cl₂          c．H₂O₂          d．Fe₂(SO₄)₃

用稀硫酸调节pH的范围为4.5~5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，原因是。

①“还原”时反应的离子方程式。

②流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

□CN^-+□_____+□_____=□+□_____+□_____

②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因：。

步骤1：取aL含Ba²⁺废水，浓缩至100mL后，加入过量的Na₂CrO₄标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用0.1mol·L⁻¹HCl标准溶液滴定至CrO全部转化为Cr₂O ， 消耗HCl标准溶液的体积为bmL。

步骤2：取100mL蒸馏水，加入与步骤1中等量的Na₂CrO₄标准溶液，加入指示剂，用0.1mol·L⁻¹HCl标准溶液滴定，消耗HCl标准溶液的体积为cmL。

①步骤1中加入的Na₂CrO₄标准溶液必须过量，目的是。

②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中Ba²⁺的含量为mg·L⁻¹(写出表达式)。

实验④：向一个井穴中滴入10滴溶液，逐滴加入酸性溶液，并记录各滴加入后的褪色时间。

实验⑤：向三个井穴中分别滴加10滴溶液，依次滴加1、2、3滴溶液和3、2、1滴蒸馏水，搅拌均匀，再各滴加1滴酸性溶液，并记录褪色时间及混合体系颜色变化。

实验记录如下：

已知：为难溶于水的褐色固体：溶液呈红色，不稳定，会缓慢分解为和。

i.实验④中第5滴出现褐色沉淀可能的原因是(用离子方程式表示)。

ⅱ.实验④和⑤的现象验证了“对该反应有催化作用”，催化过程如下：

实验⑤中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第步，反应过程出现红色的原因是。