氯是一种重要的成盐元素，在自然界中大量存在于海水、盐湖和盐矿中。以下为常见含氯物质：①液氯、②漂白粉、③、④、⑤ ，请回答下列问题：

1. 氯是一种重要的成盐元素，在自然界中大量存在于海水、盐湖和盐矿中。以下为常见含氯物质：①液氯、②漂白粉、③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ 、⑤ $\text{[math]}$ ，请回答下列问题：

(1) 上述物质中属于非电解质的有(填写序号)，写出 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式。

(2) 漂白粉是一种重要的漂白剂和消毒剂，其有效成分是。漂白粉需要密封保存，其主要原因是。(结合化学反应方程式简述)

(3) $\text{[math]}$ 是国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。 $\text{[math]}$ 可通过 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 在一定条件下制取，反应后在所得溶液中滴加盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀。写出制备 $\text{[math]}$ 的离子反应方程式为；若以单位微粒数的氧化剂得到电子数表示消毒效率，则漂白粉有效成分和 $\text{[math]}$ 两种消毒剂的消毒效率之比是。

(4) $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 溶液反应可生成两种盐，且两种盐的个数比为 $\text{[math]}$ ，其中一种是 $\text{[math]}$ ，则另一种盐是，通过上述反应可知 $\text{[math]}$ (“是”或“不是”)酸性氧化物。当反应过程中有10分子 $\text{[math]}$ 反应时，电子转移数目为。

【考点】

氧化还原反应方程式的配平; 物质的简单分类;

【答案】

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填空题普通

1. 工业废水中的含氮物质若直接排放会对环境造成严重污染，因此废水脱氮工艺具有重要意义。折点氯化法是在低浓度氨氮( $\text{[math]}$ )废水中加入次氯酸钠或氯气，将废水中的氨氮转化为N₂的脱氮方法。

(1) 向氨氮废水中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 还原性： $\text{[math]}$ B. 该反应中，N元素得到电子，Cl元素被还原 C. 每处理 $\text{[math]}$ ，反应中转移的电子数为 $\text{[math]}$ D. 等物质的量的 $\text{[math]}$ 和H₂O含有的电子数目相同

(2) 实验室利用 $\text{[math]}$ 固体和浓盐酸共热制备氯气的化学方程式为，每生成6.72L(标准状况下) $\text{[math]}$ 时，反应中转移的电子数为N_A。

(3) 有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

反应I中，CuO与HCl的物质的量之比为；反应Ⅱ中，每生成6720mL(标准状况下) $\text{[math]}$ ，消耗的O₂质量为g。

(4) 向氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的 $\text{[math]}$ 除去废水中的 $\text{[math]}$ ，发生的总反应为 $\text{[math]}$ (未配平)，请配平该离子方程式，并用双线桥法表示电子的转移情况：。

(5) 相比用 $\text{[math]}$ 脱氮，用 $\text{[math]}$ 脱氮的缺点是。

填空题困难

2. 请回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 $\text{[math]}$ 能发生反应： $\text{[math]}$ ，碘单质遇淀粉溶液显蓝色。根据上述反应，鉴别 $\text{[math]}$ 和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾-淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有(填序号)。请用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目：(写化学方程式标单线桥)。

(2) 有以下六个化学反应：

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

E． $\text{[math]}$ F． $\text{[math]}$

既属于化合反应又属于氧化还原反应的有(填编号，下同)，不属于氧化还原反应的有。

(3) 根据反应：a． $\text{[math]}$ ， b． $\text{[math]}$ ， c． $\text{[math]}$ ，试判断离子的还原性由强到弱的顺序是___________(填字母)。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(4) 将 $\text{[math]}$ 气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，离子方程式为。

填空题普通

化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。

I．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ 。

（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。

D. $\text{[math]}$

（2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是________(用离子符号表示)。

Ⅱ.某有色透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、X等离子中的几种，且离子数目相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了两个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上述实验推断：

（3）实验②产生的无色无味气体为________、白色沉淀为________。(填物质化学式)

（4）原溶液中一定不存在的离子有________。

（5）X为___________。

C. $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$

（6）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO₂气体，发生的反应如下，请补全缺项，并配平该离子方程式________。

☐SO₂+ ☐ $\text{[math]}$ + ☐H₂O = ☐Mn²⁺+ ☐ $\text{[math]}$ + ☐___________

填空题普通